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氧化還原方程式的平衡

氧化還原方程式的平衡. * O.N. 祗是一種概念而非真有的電荷； 例如：不可能有 Mn(+7) 的離子. 須先 熟悉氧化數的計算和 背誦常見 氧化劑 和 還原劑 的表. 1. 哪個離子是常見的氧化劑 /還原劑 ?. 例: KMnO 4 MnO 4 - 氧化劑. 2. 氧化劑 MnO 4 - → ?. Mn 2+. 即是: MnO 4 - → Mn 2+. 3. 顏色轉變?. MnO 4 - → Mn 2+. 紫色 → 粉紅色 (無色). 4. 平衡主要元素的數目.

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Presentation Transcript

  1. 氧化還原方程式的平衡 * O.N. 祗是一種概念而非真有的電荷； 例如：不可能有Mn(+7)的離子 須先 • 熟悉氧化數的計算和 • 背誦常見氧化劑和還原劑的表

  2. 1. 哪個離子是常見的氧化劑 /還原劑 ? 例: KMnO4 MnO4-氧化劑

  3. 2. 氧化劑 MnO4-→ ? Mn2+ • 即是: MnO4-→ Mn2+

  4. 3. 顏色轉變? MnO4-→ Mn2+ • 紫色 → 粉紅色 (無色)

  5. 4. 平衡主要元素的數目 因Mn在半方程式兩邊均祗得壹粒原子,故已自我平衡。 • 但如果是Cr2O72- , 則該如何處理呢? • Cr2O72- → Cr3+ 2

  6. 5. O.N.由 ? → ? MnO4-→ Mn2+ +7 +2

  7. 6. 計算所需 + 的電子數目? MnO4-→ Mn2+ O.N. 轉變: +7 +2 • MnO4-+ 5e- → Mn2+

  8. 7. 加上適量 H2O以平衡氧元素 MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O

  9. 8. 在酸性加入H+ 以平衡H原子數目 MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O H原子數目 0 8 MnO4- + 5e- → Mn2++ 4H2O + 8H+

  10. 9. 在鹼性環境下加入OH-及H2O以平衡H原子數目 • 在H少的那一邊加上H2O及在另一邊加上OH- (差額 = 1粒H原子) 例 : MnO4- + 3e- → MnO2 + 2H2O MnO4- + 3e- → MnO2 + 2H2O + 4H2O + 4OH-

  11. 10. 加入物理狀態 (aq) (aq) MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (aq) (l) MnO4- + 4H2O + 3e- → MnO2 + 2H2O (aq) (l) (l) (s)

  12. 11. 練習 • Cr2O72- + SO32- + H+ → Cr3+ + SO42- + H2O • Cr2O72-(aq) + 3SO32-(aq) + 8H+(aq) → 2Cr3+(aq) + 3SO42-(aq) + 4H2O(l)

  13. 恭喜你! • 你已熟悉了平衡方程式的概念了 • 但最重要的還是要多加練習 • 記著【熟能生巧】呢!

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