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专题五 电解质溶液

专题五 电解质溶液. 【 课前导引 】. 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 _________ 。 A. 醋酸 B. Cl 2 C. NH 4 NO 3 D. SO 2.

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专题五 电解质溶液

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Presentation Transcript

  1. 专题五 电解质溶液

  2. 【课前导引】

  3. 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是_________。 A. 醋酸 B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2

  4. 解析：本题是为让学生巩固概念,强调电解质和非电解质的前提是必须是化合物。在溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。所以题中醋酸和NH4NO3是电解质，Cl2既不是电解质又不是非电解质，SO2溶于水虽然能导电，但是是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸而导电。因此二氧化硫是非电解质。故答案是D。

  5. 2. 稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH H++CH3COO－(正方向吸热)， 要使溶液中c(H+)减小,下列操作正确的是_______。 A. 溶液中加入氢氧化钠固体 B. 溶液中通入HCl气体 C. 使醋酸溶液的温度升高 D. 加入纯醋酸

  6. 2. 解析：本题以电离平衡为依托，考查学生应用化学平衡的知识解决电离平衡问题的能力。在醋酸溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH+H2O CH3COO－+H3+O 仍然可以符合勒夏特列原理。加氢氧化钠固体c(H+)会减小，通入HCl气体c(H+)会增大，升温c(H+)也会增大，加入纯醋酸其浓度增大c(H+)会增大。答案为A。

  7. 【考点搜索】

  8. 1. 了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 水的电离和水的离子积常数。 4. 溶液的PH值及有关PH值简单计算。 5. 理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。 6. 了解盐类水解在生产、生活中的应用。 7. 使学生理解中和滴定的原理。 8. 使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 9. 使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。

  9. 【链接高考】

  10. 例1 (05江苏8题) 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积比是: A. 1:9 B. 1:1 C. 1:2 D. 1:4

  11. 解析：本题属于PH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。解析：本题属于PH计算的考查范畴。本题中可假设Ba(OH)2溶液的体积为1L，因为n(Ba2+)=0.005mol，n(OH-)=0.01mol,剩余的n(OH-)=0.005mol。而此时OH-的浓度为0.001mol/L，总体积应为5L，故加入的NaHSO4溶液的体积为4L,答案应该是D。 解决此类问题的关键是进行合理的假设。

  12. 例2(05江苏12题) 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是: A. pH>7， 且c(OH－)>c(Na+)>c(Ｈ+)>c(CH3COO－) B. pH>7， 且c(Na+)+c(Ｈ+)=c(OH－)+c(CH3COO－) C. pH<7， 且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(Ｈ＋)>c(OH－) D. pH=7， 且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)

  13. 解析：本题属于基本概念与理论的考查。落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进行研究即可解决。A中PH>7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。解析：本题属于基本概念与理论的考查。落点在离子浓度的大小比较,即水解和电离的平衡。此题比较常规,只要对四个选项分别进行研究即可解决。A中PH>7时，即为碱性条件，稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合后，只有可能是CH3COONa溶液或者是NaOH溶液过量又或者是CH3COONa和极少量CH3COOH剩余的情况。

  14. 因此不可能是c(OH－)＞c(Na＋)，更不可能是c(Ｈ＋)＞c(CH3COO－)；B选项不管在溶液显示为何种性质的条件下，均应该满足电荷守恒；C选项完全是可能的,即当CH3COOH剩余，溶液中是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,且CH3COOH剩余较多；D中PH=7时,根据电荷守恒，c(CH3COO－) =c(Na＋)。因此本题答案为A、D。

  15. 解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解。此类题的考查趋势是：单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较。解决这类试题关键是掌握三种守恒关系的书写与理解。此类题的考查趋势是：单一的电解质溶液、酸碱反应后溶液、酸式盐溶液、多种盐混合溶液中离子浓度的大小比较。

  16. 【在线研究】

  17. 1. 将0.l mol.L-1醋酸溶液加水稀释， 下列说法正确的是: A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大

  18. 命题意图: 本题以弱电解质电离平衡为依托，考查弱电解质在加水稀释条件下的电离平衡走向，以及溶液中各种离子浓度大小的变化，以此考查考生思维的灵活度和深广度。

  19. 解题思路: 在醋酸溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH+H2O CH3COO－+H3O+ 加水稀释虽可使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，H3O＋数目增加，但由于加水稀释时溶液的体积变化占了主导地位，所以c(H3O＋)减小，PH增大。答案为D。

  20. 2. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是: A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同 B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-) >c(H+)> c(OH-)

  21. 命题意图: 本题主要考查电离平衡、盐类水解等理论知识。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都会反映到溶液中各种离子浓度的关系之中，从分析离子关系角度考查电离平衡和盐类水解平衡理论知识，可以较好地区分学生对相关理论内容的理解水平。

  22. 解题思路: 根据题给条件可判断，H2A的第一级电离就较弱，属于弱酸。所以在Na2A、NaHA溶液中由于水解和电离，两溶液中所含离子种类数肯定相同。在Na2A溶液中，由于A2-水解，阴离子总数增加，所以两溶液中阴离子总数前者多。任何溶液中，阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数必定相等。所以，在Na2A溶液中H+浓度小于OH-离子浓度。本题答案选C。

  23. 【方法论坛】

  24. 1. 强、弱电解质及其与结构的关系 弱极性共价键 可逆，存在电离平衡

  25. 2. 电离方程式：强电解质在溶液中全部电离，在电离方程式中以“＝”表示之；弱电解质不能全部电离，在电离方程式中以“”表示之；多元弱酸分步电离，在书写电离方程式时要分步书写,如H2CO3电离时常以下式表示：H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－；多元弱碱分步电离，但常常一步写到底，如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。

  26. 3. 影响水的电离的因素： ① 升高温度可以促进水的电离，所以，升温时Kw增大；例如，100℃时，Kw=110-12； ② 在25℃时，把酸、碱溶入水中，水的电离受到抑制，由水电离出的H＋、OH-都减小，但水溶液中所有H+、OH-的浓度的乘积不变，仍为110-14；

  27. ③ 保持25℃不变，把NH4Cl这样易水解的盐溶入水中，水电离受到促进，由水电离出的H＋、OH－都增多，但OH－有一部分会与NH4＋结合成NH3·H2O，所以，溶液中H＋、OH－浓度的乘积仍为1×10-14； ④ 水的离子积是只与温度有关的常数，在25℃时，纯净水或酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H＋、OH－浓度的乘积保持不变：Kw=110-14；

  28. 4. 盐类水解的一般规律 有弱才水解，无弱不水解， 越弱越水解，都弱都水解， 谁强显谁性，都强显中性。例: 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是：______________

  29. 因为NaZ溶液的碱性最强，则Z－离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ.因为NaZ溶液的碱性最强，则Z－离子水解程度最大。HZ的酸性最弱。因此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ.

  30. 5. 运用三种守恒关系判断溶液中粒子浓度大小。 电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系: ① 物料守恒: 例如在Na2CO3溶液中: 1/2c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)； 又如在NaH2PO4溶液中: c(Na＋)=c(H3PO4)+c(H2PO4－) +c(HPO42－)+c(PO43－)；

  31. ② 电荷守恒：例如在NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)； 又如在Na2HPO4溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(OH－)+c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)；

  32. ③ 质子守恒： 如Na2CO3溶液中: c(OH－)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)； 又如Na3PO4溶液中: c(OH－)= c(HPO42－)+2c(H2PO4－)+3c(H3PO4)+c(H+)；

  33. 6. 中和滴定的原理 (1) 定量分析：化学上把测定物质各组成成分的含量过程，称为定量分析过程。中和滴定是定量分析的一种方法。 (2) 中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法就叫酸碱中和滴定。 实质: H++OH—=H2O即酸中的H+和碱中的OH-物质的量相等。

  34. (3) 计算原理: mHnR+nM(OH)m = MnRm+mnH2O m n C1·V1 C2·V2 则有:n·C1·V1 = m·C2·V2 其中C1、C2分别表示酸和碱的浓度，V1、V2分别表示酸和碱的体积。

  35. (4) 中和滴定的关键： ① 准确测定溶液的体积 ② 准确显示反应的终点

  36. 7. 中和滴定的仪器的使用，操作方法及步骤 (1) 仪器：酸式、碱式滴定管，滴定管夹，锥形瓶。 酸式滴定管: 玻璃活塞； 碱式滴定管: 不能用玻璃活塞(为什么？) 注意：①零刻度在上方 ②滴定管可以读到小数点后两位

  37. (2) 药品: 标准液；待测液；指示剂。 (3) 准备过程: 洗涤: 用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗) 注意: 为什么用水洗后，还要用标准液洗？ 但锥形瓶不能用待测液洗？ →装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始) 洗涤后滴定管中装标准溶液，并读下读数，锥形瓶中装一定体积的待测液，并放几滴指示剂于锥形瓶中

  38. (4) 滴定: 左手控制滴定管旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴入标准液边不断摇动；眼睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 当看到加一滴标准液时，锥形瓶中溶液颜色突变时，停止滴定。待30s不变色,准确记下标准液读数，并准确求得滴定用去的标准液体积。 滴定操作重复2~3次。 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算。

  39. 【实弹演练】

  40. [课堂反馈] 1. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

  41. [课堂反馈] 1. 下列叙述正确的是: A. 强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B. 醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 C. SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D. 硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 B

  42. 2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的: A. H+的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. OH-的物质的量浓度相同 D. OH-的物质的量浓度不同

  43. 2. pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中它们的: A. H+的物质的量相同 B. 物质的量浓度相同 C. OH-的物质的量浓度相同 D. OH-的物质的量浓度不同 C

  44. 3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是: A. 0.01mol·L-1醋酸溶液B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C. 0.03mol·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

  45. 3. 常温时，以下4种溶液pH最小的是: A. 0.01mol·L-1醋酸溶液B. 0.02mol·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液C. 0.03mol·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 A

  46. 4. 室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH－)的数据分别为： 甲：1.0×10-7mol·L-1；乙：1.0×10-6mol·L-1；丙：1.0×10-2mol·L-1；丁：1.0×10-12mol·L-1。其中你认为正确的数据是: A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 丙、丁 D. 乙、丁

  47. 4.室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离的c(OH－)的数据分别为： 甲：1.0×10-7mol·L-1；乙：1.0×10-6mol·L-1；丙：1.0×10-2mol·L-1；丁：1.0×10-12mol·L-1。其中你认为正确的数据是: A. 甲、乙 B. 乙、丙 C. 丙、丁 D. 乙、丁 C

  48. 5. 下列说法正确的是: A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)>c(CN－) B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A) C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)

  49. A 5. 下列说法正确的是: A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)>c(CN－) B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(A2－)=c(OH－)+c(H2A) C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液： c[(NH4)2SO4]>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)

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