1 / 11

Za razlago klikni sem

Poglavje : KOLIČINSKI ODNOSI. Naloga : 29. Naslov : Stehiometrija – 2. del. Naloga : Glede na urejeno kemijsko enačbo izračunaj maso didušikovega oksida (N 2 O), ki se sprosti pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata (NH 4 NO 3 )! NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O. Za razlago klikni sem.

uriel-hunter
Download Presentation

Za razlago klikni sem

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Poglavje : KOLIČINSKI ODNOSI Naloga : 29 Naslov : Stehiometrija – 2. del Naloga : Glede na urejeno kemijsko enačbo izračunaj maso didušikovega oksida (N2O), ki se sprosti pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata (NH4NO3)! NH4NO3 → N2O + 2H2O Za razlago klikni sem Vnesi rešitev

  2. Korak : Pri reševanju naloge uporabimo sklepni račun Korak : Primerjamo množino NH4NO3 z množino N2O Če ne razumeš posameznega koraka, klikni na korak. Korak : V sklepnem računu primerjamo mase Korak : Dopolnimo še z znano in neznano količino. Korak : Nastavimo sklepni račun Korak : Izračunamo in napišemo odgovor Nazaj na nalogo

  3. Korak Iz enačbe reakcije razberemo v kakšnem množinskem razmerju reagirajo spojine: 1NH4NO3 → 1N2O + 2H2O 1 mol NH4NO3 razpade na 1 mol N2O in 2 mol H2O. Pri reševanju naloge uporabimo sklepni račun Nazaj na posamezne korake

  4. Korak V naši nalogi bomo primerjali množino NH4NO3 z množino N2O, zato nastavimo naslednji sklepni račun: 1 mol (NH4NO3) ……… 1 mol (N2O), ki pomeni: »1 mol NH4NO3 razpade na 1 mol N2O … (ostalo ni pomembno)«. Primerjamo množino NH4NO3 z množino N2O Nazaj na posamezne korake

  5. Korak V navodilu naloge pa imamo podatek za maso! Zato bomo v sklepnem računu raje primerjali mase. Vprašajmo se, kakšno je masno razmerje v katerem reagirata NH4NO3 in N2O. Množino ene in druge snovi pretvorimo v mase in iz množinskega razmerja bomo dobili masno razmerje! V sklepnem računu primerjamo mase Nazaj na posamezne korake

  6. Korak 1 mol (NH4NO3) ……… 1 mol (N2O) 80,04 g (NH4NO3) ……… 44 g (N2O) Primerjaj → Množina snovi Dopolnimo še z znano in neznano količino. Nazaj na posamezne korake

  7. Korak 1 mol (NH4NO3) ………………… 1 mol (N2O) 80,04 g (NH4NO3) ……………… 44,0 g (N2O) 50,0 g (NH4NO3) ……………… x Nazaj na posamezne korake

  8. Korak Poračunamo x in dobimo rezultat: / / Odgovor: Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata se sprosti 27,5 g didušikovega pentaoksida. Izračunamo in napišemo odgovor Nazaj na posamezne korake

  9. Naloga : Glede na urejeno kemijsko enačbo izračunaj maso didušikovega oksida (N2O), ki se sprosti pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata (NH4NO3)! NH4NO3 → N2O + 2H2O Katera rešitev je pravilna ? Klikni na pravilen odgovor. Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata se sprosti 33 g didušikovega pentaoksida. Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata se sprosti 0,5 g didušikovega pentaoksida. Pri razpadu 50,0 g amonijevega nitrata se sprosti 27,5 g didušikovega pentaoksida.

  10. Tvoja rešitev je pravilna Nazaj v glavni meni

  11. Tvoja rešitev je napačna. Oglej si razlago koraka. Nazaj v glavni meni

More Related