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2012 年江苏省高中化学优秀课评比. 铁的重要化合物. 南京外国语学校 许亮亮. 26 Fe. 铁. 问题 1 :. 请同学们根据铁元素的化合价,写出铁的不同化合物。. 问题 2 :. 请同学们回忆 铁的氧化物 的性质和用途,填写下表. 科学探究 1 :如何制备 Fe(OH) 3 和 Fe(OH) 2. 向 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液. FeCl 3 +3NaOH= Fe(OH) 3 ↓+3NaCl. 红褐色沉淀. 向 FeCl 2 溶液中滴加 NaOH 溶液. 灰绿色沉淀. FeCl 2 +2NaOH=
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2012年江苏省高中化学优秀课评比 铁的重要化合物 南京外国语学校 许亮亮
26 Fe 铁
问题1: 请同学们根据铁元素的化合价,写出铁的不同化合物。
问题2: 请同学们回忆铁的氧化物的性质和用途,填写下表
科学探究1:如何制备Fe(OH)3和Fe(OH)2 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐色沉淀 向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液 灰绿色沉淀 FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2↓ +2NaCl Fe(OH)2:在水中是白色沉淀
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 问题3: FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓ +2NaCl 如何制取纯净的Fe(OH)2并能较长时间保持不变? • 绝对不能有O2 • 绝对不能有Fe3+
煮沸过的 NaOH溶液 制备并能较长时间保持纯净的Fe(OH)2 H2 FeSO4溶液 棉花 H2 剩余的铁粉
科学探究 2 如何检验溶液中的Fe3+? 物质的检验要具备: ①现象明显; ②反应灵敏; ③用量少。 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液
Fe2+是血红蛋白的重要组成,所以亚铁盐是一种常用的补血剂Fe2+是血红蛋白的重要组成,所以亚铁盐是一种常用的补血剂 【药品名称】硫酸亚铁片。【成分】硫酸亚铁片每片含主要成分硫酸亚铁0.3克。【性状】硫酸亚铁片为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色。【药理作用】铁是红细胞中血红蛋白的组成元素。缺铁时,红细胞合成血红蛋白量减少,致使红细胞体积变小,携氧能力下降,形成缺铁性贫血,口服硫酸亚铁片可补充铁元素,纠正缺铁性贫血。【适应症】硫酸亚铁片用于各种原因引起的慢性失血,营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。 【药物相互作用】维生素C与硫酸亚铁片同服,有利于Fe2+的吸收。
【英文名称】Vitamin C 【外观】无色晶体 【熔点】190 - 192℃ 【溶解性】水溶性维生素 【分子式】C6H8O6 【化学性质】显酸性,具有较强的还原性,加热或在溶液中易氧化分解,在碱性条件下更易被氧化。 【治疗贫血】使难以吸收利用的三价铁还原成二价铁,促进人体对二价铁的吸收,有助于治疗缺铁性贫血。 维生素C
科学探究 3 实验检验硫酸亚铁片中的Fe2+ 提供试剂:氯水、硫氰化钾溶液、Vc溶液(具有还原性)
20mL水将糖衣溶去,用镊子取出,滤纸吸干表面水分20mL水将糖衣溶去,用镊子取出,滤纸吸干表面水分 取半药匙粉末 将药片去糖衣 加1-2mL水溶解 研磨 ②氯水 ③VC溶液 ①加KSCN溶液
Fe2+、Fe3+ 相互转化 氧化剂 Fe2+ Fe3+ 还原剂 Fe2+的还原性: FeCl2+Cl2—— 化学方程式:。 Fe3+的氧化性: FeCl3+Fe—— 化学方程式: 。
O2、Cl2、H2O2等 氧化剂 Fe2+ Fe3+ 还原剂 Vc、Fe、Cu等
FeCl3制作印刷电路板原理 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+
覆铜板 转印纸 热压机将线路转印在铜片 打磨除锈 揭下转印纸,用笔将电路图修补完整
资料卡 由于电路板的需求量急剧增大,其生产过程中产生的废液对环境造成严重污染。 《废旧印刷电路板资源化研究综述》 《中国资源综合利用》 2011.7
学以致用: 制作印刷电路板得到的废液中含有大量可回收利用的成分,为了减少污染并变废为宝,某同学设计了以下流程,从废液中回收铜并得到FeCl3溶液循环利用。请你完成该流程图。 Cu Fe Cu FeCl3、FeCl2、CuCl2 FeCl2 通入Cl2
请同学们说说本节课的收获! 自我总结
课堂小结 观念与方法: 分类 实验 转化 学科价值 ◆探究制备方法 ◆探究化学性质 铁的氢氧化物 铁的重要 化合物 铁盐和亚铁盐 铁的氧化物 ◆Fe3+的检验 ◆Fe2+和Fe3+转化 ◆铁的氧化物的性质和用途
谢谢大家! 南京外国语学校 许亮亮