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09 年高考分析 2010 年高考说明解读

09 年高考分析 2010 年高考说明解读. 一、 09 年高考的思考. 7. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B.0.12g 石墨烯中含有 6.02*10 22 个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合. 8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了 S- 诱抗素制剂，以保证鲜花盛开， S- 诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A. 含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基

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09 年高考分析 2010 年高考说明解读

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Presentation Transcript

  1. 09年高考分析2010年高考说明解读

  2. 一、09年高考的思考

  3. 7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 • A.石墨烯与石墨互为同位素 • B.0.12g石墨烯中含有 6.02*1022个碳原子 • C石墨烯是一种有机物 • D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

  4. 8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 • A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 • B.含有苯环、羟基、羰基、羧基 • C.含有羟基、羰基、羧基、酯基 • D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

  5. 9.下列选用的相关仪器符合实验要求的是

  6. 10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 • NH4+ H+ NO3- HCO3— • K+、AL3+、 、 NH3•H2O • C. Na+、K+、 SO32-、Cl2 • D. Na+、CH3COO-、CO32-、OH-

  7. 11.汽车尾气净化中的一个反应如下： 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

  8. 12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是 • A.石墨电极上产生氢气 • B.铜电极发生还原反应 • C.铜电极接直流电源的负极 • D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

  9. 13.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是13.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是 • A. Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） • B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） • C. Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+） • D. Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-)

  10. 25．（17分） • W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 • （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比 • __________（填“强”或“弱”）。 • （2）Y的基态原子核 外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。 • （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 • _____________________________________________ • 。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。

  11. 26.（12分） • 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： • （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。 • （2）B→C的反应类型是。 • （3）E的结构简式是 • （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： • （5）下列关于G的说法正确的是 • a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 • c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3

  12. 27.(12分) 某厂废水中含5.00×10-3mol/L的 Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 Cr0.5 Fe1.5 FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： （1）第①步反应的离子方程式是 （2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是： （3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 （4）欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5 Fe1.5 FeO4 。理论上需要加入g FeSO4·7H2O。

  13. 28.（17分） Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

  14. [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率： v（p-CP）= mol·L-1·s-1 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。 （4）实验③得出的结论是：PH等于10时，。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

  15. 例17. 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：( c ) • 4、题型示例选讲 TaS2 （s）+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是 A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

  16. 例30（浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。例30（浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

  17. 相关信息如下： • a.四氯化硅遇水极易水解； • b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； • c.有关物质的物理常数见下表： • 请回答下列问题：

  18. 请回答下列问题： • （1）写出装置A中发生反应的离子方程式。 • （2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却理由是。 • （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是（填写元素符号）。 • （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： • ①滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由。 • ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是。

  19. 例31（广东）三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 • 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 • （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。 • （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。 • （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

  20. ①提出合理假设 • 假设1：； 假设2：；假设3：。 • ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） • ③实验过程 • 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

  21. 例32（ 09年海南卷） Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为，发生的电极反应为； (2)电池正极发生的电极反应为； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

  22. （i）B2H6 （ii）H2O2/OH－ • 例34（09全国1卷）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： • 已知： • 回答下列问题： • （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。 • A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ R－CH＝CH2 R－CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）

  23. （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； • （3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ • （4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； • （5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ • （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式： • ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

  24. 谢谢！ 再见

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