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主讲人：袁 琴

溶液的渗透压力. 主讲人：袁 琴. 一、渗透现象和渗透压. 1. 扩散现象. 一种物质的粒子 自发的 分布于另一种物质中的现象。. 1748 年，德国的 Abble Nelkt 首次发现了 “半透膜”，由此人们开始研究了渗透现象。 半透膜 —— 对于液体中 溶剂 与 某些溶质 来说可以透过， 另一些物质 不能透过的薄膜 ，具有选择性通透性。. 细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜 人工制造的火棉胶膜、玻璃纸. 2. 渗透现象 用半透膜将溶液与水分开 , 可以看到蔗糖溶液液面上升 。

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主讲人：袁 琴

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Presentation Transcript

  1. 溶液的渗透压力 主讲人：袁 琴

  2. 一、渗透现象和渗透压 1.扩散现象 一种物质的粒子自发的分布于另一种物质中的现象。

  3. 1748年，德国的Abble Nelkt 首次发现了 “半透膜”，由此人们开始研究了渗透现象。 半透膜——对于液体中溶剂与某些溶质 来说可以透过，另一些物质不能透过的薄膜 ，具有选择性通透性。

  4. 细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜 人工制造的火棉胶膜、玻璃纸

  5. 2.渗透现象 用半透膜将溶液与水分开, 可以看到蔗糖溶液液面上升。 溶剂分子通过半透膜由纯 溶剂进入到溶液中（或稀溶液 进入浓溶液）的自发过程, 称 为渗透现象 。

  6. 纯溶剂和溶液 葡萄糖 半透膜 初始 平衡 渗透原因：溶剂分子能通过半透膜，而溶质分子不能 。膜两侧溶剂分子浓度不同

  7. 稀溶液和浓溶液 初始 平衡

  8. 条件： ①半透膜 ②膜两侧溶液浓度不等。 • 方向：溶剂分子从纯溶剂→溶液，或是从稀溶液→浓溶液。 • 结果：缩小膜两侧的浓度差。

  9. 3.渗透压 Π 为阻止纯溶剂向溶液中渗透，达到渗透平衡时，需在溶液液面上施加压力。 定义：将纯溶剂与溶液以半透膜隔开时，为了维持渗透平衡所需要加给溶液的额外压力。用符号Π表示。单位Pa或者kPa。

  10. 半透膜把稀溶液和浓溶液分开 为阻止渗透现象发生，需在浓溶液液面施加压力——是两溶液渗透压的差值。

  11. 渗透压 • 是一切溶液固有的特性； • 是渗透现象发生的动力。 反渗透 在浓溶液一侧增加压力，可使溶质进入稀溶液（或纯溶剂）。 应用： 溶液的浓缩、海水的淡化

  12. 二、溶液的渗透压力与浓度及温度的关系 • 相同温度T，Π∝c • 相同浓度c，Π∝T 1866年，Van’t Hoff，得出非电解质溶液的Π与T、C之间的关系符合关系式： ΠV=nRT

  13. ΠV = nBRT cB=nB/V ∴Π=cBRT • 其中 cB — 物质的量浓度 (mol·L-1) • R — 常数 8.314 kPa·L·K-1·mol-1 • T — 绝对温度(273 + t) • 范特霍夫公式意义： • 在一定温度下，溶液的渗透压与单位体积溶液中所含溶质的粒子数（分子数或离子数）成正比，而与溶质的性质、种类、大小无关。

  14. 范特霍夫公式适用范围 • 非电解质溶液 • 电解质稀溶液？？

  15. 校正系数i： 电解质电离出的粒子个数 例： CaCl2: i= NaCl:i= 强电解质稀溶液的渗透压： icBRT = 3 2

  16. 例：判断以下溶液的渗透方向 0.2 mol · L-1葡萄糖 0.1 mol · L-1NaCl溶液 0.2 mol · L-1果糖 0.1 mol · L-1CaCl2溶液

  17. 例：下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是：例：下列两溶液用半透膜隔开，水能从左到右渗透的是： A、0.3mol/L葡萄糖 0.3mol/L蔗糖 B、0.15mol/L NaCl 0.3mol/L葡萄糖 C、0.2mol/L HAc 0.2mol/L HCl D、0.1mol/L CaCl2 0.15mol/LNaCl 答案： C

  18. 三. 渗透压在医学上的意义 (一) 医学中的渗透浓度cos 定义：溶液中渗透活性物质（溶液中产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度为渗透浓度cos。 单位： mol/L，mmol/L 医学上常用的单位： 渗量·升－1Osmol/L或 毫渗量·升－1 mOsmol/L

  19. 两种单位间的关系： 渗量.升－1 1 osmol/L=1 mol/L 毫渗量.升－1 1 mosmol/L=1 mmol/L • 渗透浓度意义： 反映了溶液的渗透压的大小。 体内各种体液的渗透浓度是多少？

  20. 正常人各种渗透活性物质的渗透浓度/mol·L-1

  21. 正常人各种渗透活性物质的渗透浓度/mol·L-1

  22. 解： 葡萄糖:M=180g/mol 50.0 180 例：计算补液用的50.0g/L葡萄糖溶液和9.00g/LNaCl(生理盐水)的渗透浓度。 渗透浓度： ×1000= 278(mmol/L) 9.00 NaCl： ×2×1000= 308(mmol/L) 58.5 问： 可否用其他浓度的溶液代替？

  23. （二）等渗、高渗和低渗溶液 医学上的等渗、高渗和低渗溶液是以血 浆的渗透压力为标准确定的。正常人血浆的 渗透浓度： 303.7 mmol·L-1 ※临床上规定： 等渗溶液： cos 280 ~ 320 mmol·L-1 高渗溶液： cos＞320 mmol· L-1 低渗溶液 ：cos＜280 mmol·L-1

  24. 例 计算补液用50.0 g·L-1葡萄糖溶液和9.00 g·L-1 NaCl溶液(生理盐水)的渗透浓度。 解 葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量为180 g·mol-1， NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1，

  25. 临床上常用的等渗溶液 • 生理盐水(0.154mol·L-1或9.0g·L-1的NaCl溶液)，渗透浓度为308mOsm·L-1。 • 2.葡萄糖溶液(0.278mol·L-1或50g·L-1), 渗透浓度为 278mOsm·L-1（近似于280mOsm·L-1）。 • 3.碳酸氢钠溶液（0.149mol·L-1或12.5g·L-1）， • 渗透浓度为298mOsm·L-1 • 4.乳酸钠溶液（1.9%）

  26. 红细胞在等渗、高渗和低渗溶液中的形态：

  27. 输液时遵循的基本原则： 临床上大量输液时，须使用等渗溶液. 使用高渗溶液时：少量、缓慢注入。 如：0.513mol/LNaCl溶液；2.78mol/L (500g/L)葡萄糖注射液；50g/L的葡萄糖氯化钠溶液（生理盐水中有50g/L 的葡萄糖溶液） 换药冲洗伤口时，通常用等渗的生理盐水冲洗； 配制的眼药水也必须与眼粘膜细胞的渗透压力相同。

  28. 三、 晶体渗透压和胶体渗透压 （735.15kPa） （1）晶体渗透压 由电解质和小分子物质（94.74%）产生的渗透压称晶体渗透压。 （2）胶体渗透压 （40.82KPa） 由大分子物质（5.26%）产生的渗透压称为胶体渗透压。

  29. 晶体渗透压生理功能 胶体渗透压主要生理功能 (细胞膜） A、调节细胞内外水分的正常的交换和分布以及电解质平衡； B、维持细胞的正常形态。 (毛细血管壁） A：维持血管内外水的平衡； B：保持正常的血容量。

  30. A: 细胞膜 B:毛细血管壁 人体内的半透膜 晶体渗透压>> 胶体渗透压 水分子可以自由通过， 对离子和小分子的通透性具有选择性； 大分子（蛋白质）不能通过。 胶体渗透压 水、电解质离子、小分子可以自由通过， 大分子（蛋白质）不能通过。

  31. 总结：晶体渗透压力和胶体渗透压力

  32. 总结： 小 大 一、渗透压及渗透方向和条件： = 非电解质： cBRT = 强电解质： icBRT H2O少（浓） H2O多（稀） 渗透浓度大 渗透浓度小

  33. 二、 低渗 等渗 高渗 320mmol/L 280mmol/L 三、晶体渗透压胶体渗透压的医学意义 四、作业：本章小结

  34. H2O 练习题 判断渗透方向： 0.1mol/L葡萄糖 0.2mol/L葡萄糖 溶液的渗透压为多少？受哪些因素的影响？

  35. 练习题 1、相同温度下，下列溶液中渗透压最大 的是: A、0.01mol/L CaCl2 B、0.20 mol/L蔗糖溶液 C、生理盐水(0.15 mol/L ) √ D、0.2 mol/L 乳酸钠(C3H5O3Na)

  36. §1.溶液和胶体 例：血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象（ ） D A. 9.0 g/LNaCl B. 90.0 g/L NaCl C. 50.0 g/L葡萄糖　 D. 5.0 g/LNaCl E. 100.0 g/L葡萄糖溶液

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