C 0 : concentration de la solution S 0 (solution mère) V i : volume de la solution mère S 0

3. On réalise ici des dilutions à partir d’une solution mère S0. Facteur de dilution : F = Donc ici, on a : C0 : concentration de la solution S0 (solution mère) Vi : volume de la solution mère S0 Ci : concentration de la solution fille Si V : volume de la solution fille

4. D’après la relation précédente, on déduit : Les concentrations sont en mol/L, les volumes peuvent être laissés en mL, les unités de volumes s’annulent dans la formule. On peut alors compléter le tableau suivant : 5.10-4 1.10-3 2.10-3 3.10-3 4.10-3

6. Alugol,dil c On trouve c = 1,9.10-3 mol/L. La solution commerciale ayant été diluée 20 fois, la concentration cL = c × 20 = 3,8.10-2 mol/L

7. nL = cL × V = 3,8.10-2 × 100.10-3 = 3,8.10-3 mol. Attention volume en Litre !! mL = nL × M(I2) = 3,8.10-3 × 126,9 × 2 = 9,6.10-1 g M(I) Comparaison entre un résultat expérimental et une valeur théorique = calcul d’un écart relatif. Résultat valide aux incertitudes de mesure près (préparation des solutions étalons, résolution du spectrophotomètre, tracé et lecture graphique, …)