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LES METAUX

LES METAUX. PRESENTER PAR: Marina Samuel #: 20 CLASSE: 1ere préparatoire « A » COLLEGE DU SACRE CŒUR HELIOPOLIS SOUS LA SURVEILLANCE DE Mme TAGHRID. Sodium Aluminum. M agnésium M ercure. Les métaux: sont des solides (élément) (sauf pour le mercure qui est un liquide).

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Presentation Transcript

  1. LES METAUX PRESENTER PAR: Marina Samuel #: 20 CLASSE: 1ere préparatoire « A » COLLEGE DU SACRE CŒUR HELIOPOLIS SOUS LA SURVEILLANCE DE Mme TAGHRID COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  2. Sodium Aluminum Magnésium Mercure Les métaux: sont des solides (élément) (sauf pour le mercure qui est un liquide) COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  3. Propriétés des métaux: 1 - Avoir lustre 3 –peuvent être étires et martelés 2- Ils sont bon conducteur de l’Électrecite et de la chaleur COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  4. atomes des métaux contient 1,2 ou 3 électrons dans leurs couches électroniques externes COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  5. au cours des reactions chimiques, les atomes des métaux sont susceptibles d'accorder leur électrons externes à d'autres atomes de l'élément différentes Example : COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  6. + • 3 POINTS DE RESUME : • 1-Les métaux sont des solides • 2-Les propriétés des métaux : • a)Avoir lustre • b)Ils sont bons conducteurs de la chaleur et de l’electrecite • c) peuvent être étires et martelés • 3-Atomes des métaux contient 1,2 ou 3 électrons dans leur Couche extérieure COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  7. LES NON METAUX COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  8. Oxygene Carbone Brome Certains sont solides, D’autres gazeux et un seul élément liquide c’est le brome COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  9. Propriétés des non métaux: 1-Ils n’ont pas de lustre 2- ils sont mauvais conducteur de la chaleur et de l’electrecite sauf le graphite ( le carbone) qui est un bon conducteur de l’electrecite 3-Ils ne peuvent être étires et martelés COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  10. atomes des non-métaux contient 5,6 ou 7 électrons dans leurs couches électroniques externes COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  11. au cours d'une réaction chimique des atomes d'éléments non-métaux sont susceptibles de gagner des électrons d'autres atomes pour remplir leurs couches externes Example: elles se transforment en ions négatifs dans le nombre de charges négatives égal au nombre d'électrons acquise COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  12. DEFINITIONS COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  13. LIASONS IONIQUES ET COVALENTES COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  14. LA LIAISON IONIQUE : est une forte attraction électrique est de prendre place parmi les ions métalliques positifs et les ions négatifs non métalliques formant molécule composée IONS METTALIQUES POSITIF IONS NON METALIQUES NEGATIF EXAMPLE : MOLECULE COMPOSEE COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  15. liaison covalente: c'est un lien qui a lieu entre non-métaux pour chaque atome qui partage le même électron à partir de son enveloppe extérieure avec celles de l'enveloppe extérieure de l'atome d'autres COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  16. Types de liaison covalente 1 - seule liaison covalente C'est là où les actions atome d'un électron avec les autres COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  17. 2 - double liaison covalente C'est là où les actions atome à deux électrons avec les autres COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  18. 3 - triple liaison covalente C'est là où les actions atome à trois électrons avec les autres COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

  19. MERCI !!! COLLEGE DU SACRE-COEUR HELIOPOLIS

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