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高三一轮复习

高三一轮复习. 无机框图题的解法. 授课人： 洪英顺. 两年考情分析. 内容向导. 历年考题例证 无机框图题的主要特点 解无机框图题的基本思路 例题解析 特别提醒：答题注意 巩固练习. 例题：. （ 2010 全国卷节选）物质 A ～ G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和 C 。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应， G 为砖红色沉淀。. 请回答下列问题： （ 1 ）写出下列物质的化学式： B 、 E 、 G ；

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Presentation Transcript

  1. 高三一轮复习 无机框图题的解法 授课人： 洪英顺

  2. 两年考情分析

  3. 内容向导 • 历年考题例证 • 无机框图题的主要特点 • 解无机框图题的基本思路 • 例题解析 • 特别提醒：答题注意 • 巩固练习

  4. 例题： （2010全国卷节选）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B、E、G； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是； （3）反应②的化学方程式是 。

  5. Cu + 2H2SO4(浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 答案： （1）SO2 H2SO4 Cu2O （2）粗铜 精铜 CuSO4溶液 （3）

  6. 无机框图题的主要特点 • 结构紧凑、文字表述少； • 包含信息多、综合性强， 思维能力要求高； • 具有很高的区分度和很好的选拔 功能。

  7. 审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 找 析 验 答 审 找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜，应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确 按题目的要求写出答案 解题的基本思路 解题“五步曲”

  8. 最关键的是寻找“突破口” “突破口”就是抓“特”字 特殊颜色 特殊关系 特殊反应 特殊现象 特殊条件 特殊制法 特殊数据 解题方法

  9. 解无机框图题的思维方法 可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。

  10. 根据物质的特殊颜色推断 有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)； 溶液的有色离子：Cu2+(蓝色)、 Fe2+(浅绿色)、 Fe3+(黄色) MnO4ˉ[紫(红)色] 紫(黑)色固体：KMnO4、I2； (紫)红色固体：Cu Fe2O3 Cu2O Fe(OH)3 Cu 黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、 Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3等 (浅)黄色沉淀：AgBr、 AgI、S； 红褐色沉淀：Fe(OH)3； 蓝色沉淀：Cu(OH)2； 黑色沉淀：CuS、 FeS。 ； 沉淀：

  11. 根据特殊转化关系推断 1、掌握一些特别的连续变化关系 （1） （2）A— A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3、NH4HSO3

  12. 2、注意几个典型转化关系

  13. 根据特殊反应推断 1．与酸反应产生气体 （1）

  14. 根据特殊反应推断 1．与酸反应产生气体 （2）

  15. 2．与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物

  16. 特殊反应提纲 3．与碱反应产生气体 （1）单质（2）铵盐： 4．与Na2O2反应 5．既能酸反应，又能与碱反应 6．电解 7．置换反应： （1）金属→金属 （2）金属→非金属 （3）非金属→非金属 （4）非金属→金属 8．受热分解产生2种或3种气体的反应 （1）铵盐 （3）硝酸 （2）硝酸盐 （4）碱式碳酸铜

  17. 根据特殊反应现象推断

  18. 8.与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有 Cl2、O2、SO2、NO2 9.电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2， 阴极产生的气体是：H2 10.能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2； 加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2； 能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO Ca(ClO)2、次氯酸盐、氯水、过氧化钠、 过氧化氢、活性碳等 11. 遇淀粉变蓝的：碘单质 12.遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有： Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气

  19. 2H2O电解H2 +O2 根据特殊反应条件推断 1、高温高压催化剂 2．催化剂、加热 3．电解

  20. 根据特殊工业生产推断 1、煅烧石灰石 2、煅烧黄铁矿 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、电解饱和食盐水 7、工业制盐酸 8、高炉炼铁 9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气 11、硅酸盐工业

  21. 根据特殊数据推断

  22. 其它特征 ①离子的特征鉴定方法； ②在元素周期表中特殊的位置和元素的特殊及周期律； ③一些氧化还原反应规律； ④特殊量的变化。

  23. 【例1】A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。【例1】A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。 试写出A、B、C、D所代表物质的化学式： A：____________B：____________C：____________ D：____________ NH3·H2O NaAlO2 HCl AgNO3

  24. 2Al(OH)3= Al2O3+2H2O AlCl3+3H2O = Al(OH)3+3HCl↑ H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3 Al2O3 【例2】A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系： （1）写出F的电子式。 （2）气体H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_______________ _。 （3）加热E的水溶液后并灼烧，最终得到的固体为, 原为, 。(用化学反应方程式来表示)。

  25. 特别提醒：答题时应注意 第一，必须将答案写在密封线内，否则不得分； 第二，注意题目要求写元素名称还是元素符号； 第三，注意题目要求写物质名称还是分子式、结构简式、 电 子式、结构式等； 第四，注意题目要求写离子方程式还是化学方程式； 第五，注意题目要求画离子结构示意图还是原子结构示意 图； 第六，写化学方程式、离子方程式时注意符号中的下脚 标，电荷、还有是否配平等； 答题时必须按题目要求来回答， 避免不必要的失分！

  26. 练习1： 下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。 已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

  27. + NH4 SO2 : : H:O:Cl: : : 4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl - + Cl2＋H2O H ＋Cl ＋HClO， - 2+ 3+ 2Fe + Cl2＝2 Fe + 2Cl + 加入的CaCO3粉末与H 反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 饱和H水溶液中存在平衡： （1）写出F的化学式、P的电子式； （2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是（用离子符号表示） （3）写出K与H反应的离子方程式______________； G与H反应的化学方程式__________________； （4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以释:

  28. 练习2： 已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应②用于常见金属Ⅰ的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。 （1）溶液A为（写名称），B的电子式__________ （2）反应①的离子方程式为：_______________________ 反应③的离子方程式为：_______________________ 反应④的化学方程式为：_______________________ （3）有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种说法是否正确？（填“是”或“否”），理由是________. （4）反应②中每生成1molD，同时生成molⅠ。

  29. 答案：

  30. 解题 方法 课堂小结 审 找 特 答 析 验

  31. 课后作业： 感 谢 各位老师亲临指导 1、完成学案中归纳与整理2 2、课后巩固习题1-4题（学案）

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