Oblast podpory 1.4 - Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách OP VK

1. Oblast podpory 1.4 - Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách OP VK Projekt: Moderní škola, registrační číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.3146 Příjemce: Základní škola s rozšířenou výukou jazyků a Mateřská škola Litvínov, Podkrušnohorská 1589, okres Most Šablona: INOVACE A ZKVALITNĚNÍ VÝUKY PROSTŘEDNICTVÍM ICT (III/2)Sada: Inv 2 Podsada: B Číslo: 20Autor materiálu: Mgr. Jan Zouzalík Typ DUM: Prezentace PowerPointVzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: Chemie Tematický okruh: Chemické výpočty Téma: Látkové množství a molární hmotnost Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

2. Látkové množství a molární hmotnost • Slouží k vyjádření množství resp. hmotnosti reagujících částic (atomů, molekul, iontů,...) při chemických dějích. • Látkové množství • Molární hmotnost • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

3. 1. Látkové množství • Tato veličina slouží k vyjádření skutečného množství částic při chemických reakcích • značka: n vzorec: n = m • jednotka: 1 mol M • 1 mol obsahuje 6,022 . 1023 částic • př. 2 H2 + 1 O2 −> 2 H2O • ze zápisu této chemické rovnice nám vyplívá, že reagovaly 2 molyvodíku (tzn. 2 . 6,022 . 1023 částic) s 1 molem kyslíku (tzn. 6,022 . 1023 částic) a vznikly 2 moly vody (tzn. 2 . 6,022 . 1023 částic) • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

4. 2. Molární hmotnost • Molární hmotnost vyjadřuje hmotnost 1 molu látky • značka: M vzorec: M = m • jednotka: g/mol n • Určování molární hmotnosti sloučen • př. Urči molární hmotnost 1 molu H2SO4 • - v tabulkách je nutné najít molární hmotnosti jednotlivých prvků a ty poté sečíst a tím získat molární hmotnost celé sloučeniny • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

5. 2. Molární hmotnost • M(H2SO4) = 2 . M(H) + 1. M(S) + 4 . M(O) • M(H2SO4) = 2 . 1,01 + 1 . 32,04 + 4 . 16 • M(H2SO4) = 98,06 g/mol • 1 mol H2SO4 má molární hmotnost 98,06 g/mol • Vypočítej molární hmotnost 1 molu následujících látek. • CuSO4 . 5H2O • Fe2(SO4)3 • K2Cr2O7 • Au(NO3)3 • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

6. Vzájemné výpočty mezi látkovým množství, molární hmotností a hmotností – řešené příklady • Výpočty vycházejí ze základního vzorce pro výpočet látkového množství • n= m/M • n = látkové množství (mol) • m = hmotnost (g) • M = molární hmotnost (g/mol) • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

7. Vzájemné výpočty mezi látkovým množství, molární hmotností a hmotností – řešené příklady • Vypočítej látkové množství 25 g Cu(NO3)2 • zápis: • m = 25 g • M[Cu(NO3)2] = 187,56 g/mol (zjistíme z tabulek) • n = x mol • b) výpočet: • vzorec: n = m/M • n = 25/187,56 • n = 0,13 mol • Látkové množství 25 g Cu(NO3)2 je 0,13 mol. • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

8. Vzájemné výpočty mezi látkovým množství, molární hmotností a hmotností – řešené příklady • 2) Vypočítej hmotnost 5 molů H2SO4 • zápis: • n = 5 molů • M(H2SO4) = 98,06 g/mol (najdeme v tabulkách) • m = x g • b) výpočet • n = m/M • 5 = m/98,06 • m = 5 . 98,06 • m = 493,3 g – 5 molů kyseliny sírové má hmotnost 493,3 g • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

9. Příklady k procvičování • Vypočítej látkové množství 56 g chloridu sodného. • Vypočítej hmotnost 4 molů oxidu hlinitého. • Vypočítej hmotnost 65 molů sulfidu sodného. • Vypočítej látkové množství 67 g jodidu draselného. • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík

10. Zdroje informací: • 1) /ŠIBOR, Jiří, Irena PLUCKOVÁ a Josef MACH. Chemie: úvod do obecné a organické chemie, biochemie a dalších chemických oborů. Brno: Nová škola, 2011, 2 sv. Duhová řada. ISBN 978-80-7289-363-8. • / • Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem České republiky. Byl uskutečněn z prostředků grantového projektu OPVK. Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá Autorskému zákonu. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Jan Zouzalík