1 / 27

Atomy prvků se rády spojují do molekul

Atomy prvků se rády spojují do molekul. Demonstrační pokus reakce: Slučování sodíku s chlorem – vznik NaCl sodík + chlor chlorid sodný atom vodíku + atom vodíku molekula vodíku atom kyslíku + atom kyslíku molekula kyslíku atom vodíku + atom chloru molekula chlorovodíku

zelig
Download Presentation

Atomy prvků se rády spojují do molekul

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Atomy prvků se rády spojují do molekul Demonstrační pokus reakce: Slučování sodíku s chlorem – vznik NaCl sodík + chlor chlorid sodný atom vodíku + atom vodíku molekula vodíku atom kyslíku + atom kyslíku molekula kyslíku atom vodíku + atom chloru molekula chlorovodíku Znáš již značky prvků. Navrhni, jak zapsat výše uvedené chemické reakce pomocí chemických značek. Na levé straně zapisujeme tzv. reaktanty a na pravé straně produkty. Počet atomů prvků na obou stranách rovnice musí stejný.

  2. Chemické rovnice Na + Cl NaCl H + H H2 Cl + Cl Cl2 H + Cl HCl

  3. Co spojuje atomy prvků? 3 obrázky Ti ukazují 3 různé typy vzájemného spojení atomů. Pro názorné pochopení pracujeme s těmito schématy: tečka: jeden elektron vodorovná čára: dva elektrony (elektronový pár) kation – kladně nabitá částice anion – záporně nabitá částice

  4. Pokus se zorientovat ve změti červených teček a zapiš, co znamenají.

  5. Spojení atomů soudržnými silami označujeme jako chemickou vazbu • Najdi, kolik má atom chloru elektronů? Kolik z nich je valenčních? • Kolik valenčních elektronů mají dva spojené atomy chloru dohromady? • Kolik z nich se přímo podílí na chemické vazbě Cl2? • typ spojení: 2 atomy nekovu se stejnou schopností přitahovat si elektrony – většinou jde o atomy stejného prvku. Chemické vazby se účastní elektrony, které jsou nejdále od jádra a mají tím pádem i největší energii. Víš, jak se nazývají?

  6. Chemická vazba kovalentní nepolární a chemická vazba kovalentní polární • Prohlédněte si znovu model spojení dvou atomů chloru a v dolní části i modely spojení atomu vodíku a atomu chloru do molekuly chlorovodíku. Pozoruješ nějaký rozdíl ve schopnosti přitahovat si elektrony, které se podílejí na vzniku chemické vazby?

  7. Kolik elektronů má atom dusíku? Které z nich se podílejí na vznik vazby v molekule amoniaku NH3? Jak se nazývají?

  8. Elektronegativita • Předcházející rozdíl mezi kovalentní vazbou nepolární (molekula Cl2) a kovalentní vazbou polární (molekula HCl) vysvětlíme pomocí tzv. ELEKTRONEGATIVITY. • Elektronegativita je schopnost atomů prvku přitahovat elektrony chemické vazby více či méně k sobě. Každý prvek ji má jinou. Její hodnotu nalezneme v periodické tabulce.

  9. ÚKOL • Vyhledej hodnotu elektronegativity vodíku a chloru a vysvětli, proč je v molekule Cl2chemická vazba kovalentní nepolární a v molekule HCl chemická vazba kovalentní polární.

  10. Co znamenají anglické nápisy ?

  11. Povrch nafouknutého balónku je negativně nabit. Proč se pramínek vody stáčí k balónku?

  12. Vznik vazby v NaCl • porovnej hodnoty elektronegativit sodíku a chloru, vypočti jejich rozdíl a zdůvodni model, který znázorňuje uspořádání částic v chloridu sodném

  13. Chemická vazba iontová jestliže je rozdíl elektronegativit vázaných atomů prvků větší než 1,7, vzniká chemická vazba iontová Úkol: zapiš si do sešitu tři druhy chemických vazeb a doplň k nim intervaly hodnot rozdílů elektronegativit vázaných prvků

  14. Chemická vazba kovová • V krystalové mřížce kovů nejsou valenční elektrony poutány k individuálním atomům. Místo toho se pohybují volně po krystalové mřížce a jsou příčinou např. elektrické vodivosti kovů, stejně tak kujnosti i tažnosti ( např. pod úderem kladiva vrstvy atomů kloužou po sobě a nerozpadnou se)

  15. Druhy chemických vazeb Podle tabulek určete, ve kterých látkách jsou mezi atomy vazby nepolární, polární a iontové: HBr, N2, CO2, H2O, NH3, Ag, Fe, CaF2,

  16. Zkompletujte (v češtině) do sešitu následující stromový diagram, u neznámých anglických slov využijte intuice, popř. rady učitele

  17. Cvičení • Uvedené vazby mezi dvěma atomy uspořádejte od nejméně polárních po nejvíce polární: • HI, HCl, NaBr, NaF

  18. Násobné vazby • Atomy některých prvků mohou s dalšími atomy vytvářet i více než jednu vazbu. • V molekule bromu jsou atomy vázány jednou vazbou, v molekule kyslíku O2 dvěma vazbami, v molekule dusíku N3 třemi vazbami. Jak tuto skutečnost vyjádříte zápisem vazeb mezi atomy?

  19. Ke schématům molekul doplňte zbývající valenční elektrony Br Br O O N N

  20. Každá vodorovná čárka znázorňuje dva elektrony (elektronový pár). U každé molekuly spočítej celkový počet elektronů a vyděl toto číslo dvěma. Výsledek srovnej s počty valenčních elektronů jednotlivých atomů prvků. V periodické tabulce prvků najdi, ve které skupině se tyto prvky nacházejí. Br Br O O N N

  21. Násobné vazby • Spočítej u každého atomu červené tečky. Co znázorňují? Podle tohoto znázornění zakresli do sešitu molekuly CO2 a N2, Počet násobných vazeb vyjádři čárkami.

  22. Ionty, iontové sloučeniny, kationty, anionty • Chlorid sodný (kuchyňská sůl) je příkladem iontové sloučeniny. Atomy chloru a sodíku jsou k sobě poutány přitažlivými silami kladně nabitého iontu sodíku a záporně nabitého iontu chloru. Kladně nabité ionty označujeme jako KATIONTY, záporně nabité ionty jako ANIONTY

  23. Vyplň tabulku

  24. Kolik protonů a elektronů obsahují částice: Li+ O2- F- Mg2+

  25. Ionty, iontové sloučeniny, kationty, anionty • Děj, při kterém vznikají kationty sodíku a anionty chlorů při vzniku NaCl můžeme vyjádřit takto: • Na – e- Na+ • Cl + e- Cl- • Napište schéma vzniku těchto iontů: K+, Ca2+, Al3+, Br-, S2- • Poznámka: když potřebuješ vyjádřit dva elektrony, zapíšeš 2e-, tři elektrony: 3e- apod.

  26. Napište schéma vzniku těchto iontů: K+, Ca2+, Al3+, Br-, S2- K - 1e- K+ Ca - 2e- Ca2+ Al - 3e- Al3+ Br + 1e- Br - S + 2e- S2-

  27. Ve kterém tvrzení je chyba? • Protony a neutrony mají téměř stejnou hmotnost • Protony a neutrony se vyskytují v atomovém jádře • V molekule Br2 je polární vazba mezi atomy bromu • Ionty jsou částice s odlišným počtem protonů a elektronů • Prvek je chemická látka složená z atomů o stejném protonovém čísle

More Related