Reacción química y tipos de reacciones químicas .

1. Reacción química y tipos de reacciones químicas . Marta Cuellas Díaz Metodología experimental y aprendizaje de la física y la química. Máster en Formación del Profesorado en Educación Secundaria.

2. índice • Introducción: Definición de reacción química y ecuación química • Velocidad de reacción • Tipos de reacciones químicas (Ejemplos) • Conclusiones • Bibliografía

3. Introducción Reacción química Es todo proceso en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos) se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Las reacciones químicas se simbolizan mediante una ecuación química. Ejemplo:

4. Introducción Ecuación química • Representa la transformación de sustancias: Los reactantes se simbolizan mediante símbolos o fórmulas a la izquierda de la flecha, mientras que los productos se escriben a la derecha de la misma igualmente simbolizados: Reactante (s) Producto (s)

5. Introducción • Debe indicar el estado físico de las sustancias involucradas: Ejemplo: 2 CO(g)  +  O2(g)    2 CO2(g) • Cumple la Ley de conservación de masas(Lavoisier): s = sólido ; l = líquido ; g = gaseoso ; ac = en disolución acuosa Masa total antes de una reacción (reactivos) = Masa total después de la reacción (productos)

6. Introducción • Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima o debajo de la flecha. Ejemplo: 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 • Debe de indicar si ocurre desprendimiento o absorción de energía: Reacción exotérmica: desprende energía durante la reacción. Reacción endotérmica: consume energía durante la reacción. hν ΔH < 0 ΔH > 0

7. Introducción • Debe de mantenerse el mismo número de átomos antes y después de la reacción AJUSTAR LA REACCIÓN: Ejemplo: La siguiente reacción está sin ajustar: Para ajustarla, tenemos que buscar los coeficientes que logren que el número de átomos en los reactivos y en los productos sea igual: Los coeficientes introducidos en la reacción reciben el nombre de coeficientes estequiométricos.

8. Velocidad de reacción Velocidad de reacción Indica la rapidez o lentitud con la que se efectúa la reacción química. Se da gracias a la cantidad de sustancia que se transforma por unidad de tiempo. Factores que influyen en la velocidad de reacción:

9. Tipos de reacciones químicas Existen distintos tipos de reacciones químicas:

10. Tipos de reacciones químicas Reacción de precipitación Son reacciones que se caracterizan por la formación de un producto insoluble que se separa de la disolución PRECIPITADO nX- + Mn+ MXn (s) Solubilidad: máxima cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de disolvente. Factores que afectan a la solubilidad: Ejemplo: “LLUVIA DE ORO” Ks Naturaleza del disolvente Temperatura Efecto salino Efecto del ión común

11. Tipos de reacciones químicas Reacción de oxidación-reducción Son aquellas en las que tiene lugar una transferencia de electrones. OXIDACIÓN Pérdida de electrones : REDUCCIÓN Ganancia de electrones: Cada una de estas reacciones se llama semirreacción, y siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Ejemplo: “Monedas verdes" Cu0 Cu2+ + 2e- Ag+ + 1e- Ag0 Oxidante: especie química que acepta electrones y, por tanto, se reduce. Reductor: especie química que cede pierde electrones y, por tanto, se oxida.

12. Tipos de reacciones químicas “MONEDAS VERDES” • https://docs.google.com/file/d/0B8CjMT2vhy3VZWZMQTlfTm9vcGc/edit?usp=drive_web

13. Tipos de reacciones químicas Reacción de formación de complejos Son aquellas en las que se une un ión metálico y uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados para dar lugar a la formación de un complejo. Kf Determina la estabilidad del complejo. Es una medida cualitativa de la extensión en que se produce el equilibrio de la reacción. Ejemplo: Los complejos resultantes pueden ser: aniónicos, catiónicos o iones complejos o neutros. Reacciones secundarias: • Mn+: Formación de complejos hidroxilados y unión con otros ligandos. • L: Reacciona con iones hidronio del medio o con otros iones metálicos. • MLn: Puede reaccionar tanto con iones hidoxilo como hidronio. Kf Mn+ + nL MLn

14. Tipos de reacciones químicas Reacción ácido-base Son aquellas en las que tiene lugar una transferencia de protones. Generalmente son exotérmicas. Ejemplo: Existen distintas teorías para explicar el concepto de ácido y base: • Teoría de Arrhenius • Teoría de Brönsted-Lowry • Teoría de Lewis Ejemplo: “Hinchar un globo con vinagre y bicarbonato” CH3COOH(l) + NaHCO3 (s) CH3COONa(s) + CO2(g) + H2O(l) Ácido1 + Base2 Base1 + Ácido2

15. Conclusiones Importancia de las reacciones químicas: • Las reacciones químicas tienen gran importancia en nuestro entorno biológico, ya que se producen continuamente en la atmósfera, fábricas, vehículos o en nuestro organismo. • También tienen gran importancia socioeconómica ya que con éstas hemos logrado un gran avance tecnológico y socioeconómico.

16. Bibliografía Bibliografía • “QUÍMICA. La ciencia básica”. Autor: M. D. Reboiras. Editorial: Thomson. 1º Edición (2º impresión,2008). • “Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas”. Autores: M. Silva y J. Barbosa. Ed: Síntesis (2004). • “Problemas resueltos de química analítica”. Autores: P. Yáñez-Sedeño Orive y J. M. Pingarrón Carrazón. Ed: Síntesis.

17. GRACIAS POR SU ATENCIÓN