1 / 10

Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Цель: Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться составлять уравнения методом электронного баланса. Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно-восстановительными.

zuriel
Download Presentation

Окислительно-восстановительные реакции

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Окислительно-восстановительные реакции Цель: Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться составлять уравнения методом электронного баланса.

  2. Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно-восстановительными.

  3. Повторение: Определение степени окисления химических элементов в формуле вещества. Правила: • 1. Отрицательная степень окисления = 8 - № группы. • Высшая положительная степень окисления = № группы. • Сумма степеней окисления всех атомов одной молекулы = 0

  4. Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов. • CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2 • Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3 • Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4 • Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

  5. Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов. +2 +6 -2 +3 -2 + + +6 -2 +3 -2 +4 -2 • CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2 +3 +6 -2 +2 +5 -2 +6 -2 +5 -2 +6 - • Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3 +2 +5 -2 + +4 -2 +2 -2 + +2 +6 -2 • Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4 +3 +6 -2 +2 -2 + +5 -2 +6 -2 +4 -2 +2 - • Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2

  6. Окислительно-восстановительная реакция 0 0 +2 -1 Mg + Cl2 = Mg Cl2 0 _ +2 Mg – 2e = Mgокисление 0 _ -1 Cl2 + 2e = 2Cl восстановление Mg – восстановитель; Cl2- окислитель

  7. Алгоритм составления уравнения методом электронного баланса • Расставить степени окисления каждого элемента • Подчеркнуть элементы, у которых изменилась степень окисления • Составить уравнения окисления и восстановления • Выписать количество отданных и принятых электронов • Найти наименьшее кратное от количества отданных и принятых электронов • Разделить наименьшее кратное на количество отданных и принятых электронов – получатся коэффициенты • Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить расстановку коэффициентов обычным способом

  8. Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O Составить уравнение реакции методом электронного баланса

  9. 0 + +5 -2 + +5 -2 -3 + + -2Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O 0 _ +Na – е =Na 1 8 окисление+5 _ -3 8N + 8е = N 8 1 восстановлениеNa - восстановитель HNO3(p) - окислитель Составить уравнение реакции методом электронного баланса

  10. Составить уравнение реакции методом электронного баланса • Cu + H2SO4(k)  CuSO4 + SO2 + H2O • K + HNO3(p) KNO3 + NH4NO3 + H2O • Zn + H2SO4(k)  ZnSO4 + S + H2O • Mg(NO3)2 MgO + NO2 + H2O

More Related