Liceo Marta Donoso Espejo Talca

1. Liceo Marta Donoso Espejo Talca Unidad 4:Disoluciones Disoluciones químicas Profesora: Edelmira González D. Profesor: Sr. Edmundo Olave S.M

2. Aprendizajes esperados • Comprender el concepto de disolución para valorar sus propiedades y utilidad. • Determinar la concentración de diferentes disoluciones.

3. Mezclas • Sistema material formado por dos o más sustancias puras pero no combinadas químicamente. • Cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.

4. Tipos de mezclas • Homogéneas: Aquellas en que la composición es la misma en toda la muestra. • Heterogéneas: Sus componentes no están uniformemente distribuidos y conservan sus propiedades individuales.

5. Disoluciones • Mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. • Es por tanto, una relación entre dos componentes: soluto y solvente.

6. Mezclas diferentes a soluciones • Coloides: Compuesto por dos fases, una fluida y otra dispersa en forma de partículas. • Suspensiones: Contienen partículas visibles.

7. B A D E C

8. Tipos de soluciones • Se clasifican según tres criterios: • Estado del disolvente . • Relación proporcional entre soluto y solvente. Tipo de soluto.

9. Estado del disolvente

10. Proporción soluto/solvente • Disoluciones insaturadas: Son aquellas que contienen menos cantidad de soluto de la cantidad máxima que pueden contener. • Disoluciones saturadas: Son aquellas que contienen la máxima cantidad de soluto que admite el disolvente. • Disoluciones sobresaturadas: Son aquellas que contienen más cantidad de soluto de la máxima cantidad que pueden contener.

12. Solubilidad • Capacidad de una determinada sustancia para disolverse. Solubilidad = masa de soluto x 100 masa de disolvente

13. Factores que afectan la solubilidad • Temperatura : Al aumentar, se hace mas fácil la disolución del soluto. (g/L)

14. Presión: este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcionalmente al incremento de la presión aplicada. • Agitación: directamente proporcional a la solubilidad al aumentar la interacción del soluto con el disolvente. • Estado de agregación: mientras más disgregado se presente el soluto, mayor será su solubilidad en el disolvente.

15. Concentración en disoluciones • Se puede determinar cuantitativamente la relación entre: Soluto A Solvente B Solución AB • Unidades porcentuales o físicas: Establecen relación soluto-solución. % m/m % m/v % v/v

16. % m/m • Es la masa de soluto (A) en gramos presente en 100 gramos de disolución (AB). %m/m = mA mAB Ejemplo :El almíbar es una disolución concentrada de azúcar disuelto en agua. ¿Qué concentración expresada en % m/m, se tiene al mezclar 50 g de azúcar en 250 g de agua? x100

17. Solución: Soluto(A) =50 g de azúcar Solvente(B) = 250 g de agua Solución(AB)= 300 g %m/m = mA mAB % m/m= 50g 300g %m/m= 16,66 % x100

18. % m/v • Es la masa de soluto (A) en gramos presente en 100 milílitros de disolución. %m/v = mA vAB Ejemplo: Se disuelven 2 g de un soluto, llevando el volumen final a 500 ml. ¿Cual será la concentración expresada en % m/ V ?

19. Solución: Soluto(A)= 2g Solución(AB)= 500 mL %m/v = mA vAB %m/v = 2g 500mL %m/v = 0,4 %

20. % v/v • Es el volumen de soluto (A) en milílitros en 100 milílitros de disolución (AB). % v/v = vAB Vab Ejemplo: Se mezclan 25ml de propanol con 55mL de CCI4. Calcular el % v/v

21. Solución Soluto(A)= 25 mL Solvente(B)= 55 mL Solución(AB)= 80 mL % v/v = vAB VAB %v/v= 25 mL 80 mL % v/v= 31%