1 / 16

c A =c B

H 2 molekula LCAO-MO leírásakor kapott legfontosabb eredmények:. Kötő MO. Lazító MO. c A =c B. c A = -c B. AB. pl. LiH, HF. Hullámfüggvények:  A és  B. E A >>E B !. S 0. Ha ( α A - α B ) nagy akkor a következő megfontolásokat tehetjük:

abdalla
Download Presentation

c A =c B

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. H2 molekula LCAO-MO leírásakor kapott legfontosabb eredmények: Kötő MO Lazító MO cA=cB cA= -cB

  2. AB pl. LiH, HF Hullámfüggvények: A és B EA>>EB ! S0

  3. Ha (αA- αB) nagy akkor a következő megfontolásokat tehetjük: • x<<1 akkor tgx≈x és ctgx ≈1/x azaz • x ≈/(αA- αB) → ctgx≈ (αA- αB) • E1= αA- ctgx ≈ αB és E2= αB + ctgx ≈ αA • x<<1 akkor sinx≈x és cosx ≈1 azaz • Ψ1≈ΨB és Ψ2≈ΨA

  4. A HF molekulapályáinak hullámfüggvénye és azok energiasajátértékei: Coulomb-integrálok (α) tulajdonképpen a H 1s és a F 2p elektronjainak energiáját adják meg, tehát az ionizációs energiákkal helyettesíthetők → αH≈-13,6 eV αF≈-18,6 eV a rezonancia integrál =-2 eV EiF2s=40,2 eV Ψ1=-sin(-19,33)ΨH+cos(-19,33)ΨF= 0,33ΨH+0,94ΨF Ψ2=cos(-19,33)ΨH+sin(-19,33)ΨF= 0,94ΨH-0,33ΨF

  5. A LiH molekula molekulapályáinak hullámfüggvénye és azok energiasajátértékei: Mely molekula pályák kombinációját érdemes tekinteni? Az ionizációs energiák: 1s(H): 13,6 eV 2s(Li): 5,4 eV 2p(Li):3,7 eV Jobb eredményt kapunk, ha a Ψ=c2sΨ2s(Li)+c2pΨ2p(Li)+c1sΨ1s(H) kombinációt választjuk

  6. A Hückel-féle közelítés Feladat az etén molekula -pályáinak leírása. Szekuláris egyenlet: S0

  7. * - 2p 2p  + Az 1,3-butadién -pályáinak leírása Szekuláris egyenlet:

  8. A ciklo-butadién -pályáinak leírása Szekuláris egyenlet: x1=0 és x2=4 E2=E3= E1=+2 E4=-2

  9. A benzol -pályáinak leírása Szekuláris egyenlet: (2-2)

  10. A H2Xmolekulák Walsh-diagramja 180º elrendezés molekula pályái: nemkötő párok

  11. 90º elrendezés molekulapályái: nemkötő pár nemkötő pár

  12. Az optimális geometria meghatározása: • Milyen pályák betöltöttek? • Mekkora a pályaenergiák összege? H2O esetén pz pályán van e- → hajlított forma kedvezőbb (104,5º) BeH2 esetén pz pálya üres → lineáris forma kedvezőbb

More Related