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化学竞赛辅导讲座. 碳族元素. 第一节 碳. 1、碳的同位素. (1) 12 C: 原子量的相对标准. (2) 14 C: 形成:由中子和 14 N 在宇宙射线影响下形成 14 N + 1 n = 14 C + 1 H2. 半衰期: 14 C = 14 N + β - (5685years). 2、同素异形体. 第二节 碳的化合物. (1)制法: H 2 SO 4 ( 浓) HCOOH CO + H 2 O CO + NaOH = HCOONa.
E N D
化学竞赛辅导讲座 碳族元素
第一节 碳 1、碳的同位素 (1)12C:原子量的相对标准 (2)14C: 形成:由中子和14N在宇宙射线影响下形成 14N + 1n = 14C + 1H2 半衰期:14C = 14N + β- (5685years) 2、同素异形体
第二节 碳的化合物 (1)制法: H2SO4(浓) HCOOH CO + H2O CO + NaOH = HCOONa (1)金刚石和石墨谁的熔点高,为什么? (2)石墨为什么有导电性? (3)金刚石和石墨谁更稳定? (燃烧热分别为:397.27 394.38kJ/mol) (4)石墨和金刚石的用途? 3、活性炭的吸附 物理吸附、化学吸附:均为放热反应,后者大于前者。 1、CO(Carbon monoxide) 讨论:CO是否是甲酸的酸酐或酸性氧化物?
(2)等电子体: CO、N2、CN-、NO+(写出各自的电子结构式) 用分子轨道理论解释其中的化学键。 (3)主要化学性质 (I)作为一种配体,能与一些有空轨道的金属原子或离子 形成配合物。如:Fe(CO)5、Ni(CO)4、Cr(CO)6 问题:为什么CO比N2更容易参加反应? CO为什么对人体有毒? CO如何被吸收? Cu(NH)2CH3COO + CO + NH3 = Cu(NH3)2.CH3COO.CO (II)还原性 CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd + 2HCl CO + 2Ag(NH3)2OH = 2Ag + CO2 + 4NH3 + H2O (检验CO)
(2个Π ) (iii)与非金属作用: CO + 2H2 ==== CH3OH CO + 3H2 ===== CH4 + H2O CO + Cl2 ====== COCl2 2、CO2(Carbon dioxide) (1)结构: 等电子体:CO2 N3- NO2+ N2O+ OCN- (2)化学性质: CO2(g)+ 2Mg(S) == 2MgO(S) + C(s) CO2 + M(OH)2 === MCO3 + H2O (M = Ca、Ba) MgO(s) + C(s) ==== Mg(g) + CO(g) (~2000K) Al2O3(l) + C(s) === 2Al(g) + 3CO(g) (~2300K) 注:高温条件生成CO!
3、碳酸(Carbonic acid) OH O 2- O C C O O HO CO2 + H2O == H2CO3 K = 1.8X10-3 CO2 + H2O == H+ + HCO3- K = 4.2X10-7 相加得:H2CO3 = H+ + HCO3- K = 2.4X10-4 4、碳酸(氢)盐: (1)同条件下,碳酸钠的溶解度略大于碳酸氢钠,WHY? (2)向饱和碳酸钠溶液中通入CO2,有何现象发生? (3)NaHCO3溶液为什么显碱性,用具体数据说明? 已知:K1=4.2*10-7、K2 = 5.6*10-11 Kw = 10-14
水解平衡常数>电离平衡常数:水解趋势大于电离的趋势。水解平衡常数>电离平衡常数:水解趋势大于电离的趋势。 • Kw/K1 = 2.4*10-8 > K2 = 5.6*10-11 (ii)[H+] = K1K2 = 10-8.3 pH = 8.3 Sp2杂化 (4)已知: a: 0.20mol/LCaCl2溶液与等体积0.20mol/LNa2CO3溶液混合,沉淀为 ? b: 0.20mol/LMgCl2溶液与等体积0.20mol/LNa2CO3溶液混合,沉淀为 ? (5)等电子体:CO32-、NO3- 、BO33-、BF3
第三节 碳的卤化物和硫化物 1、四卤化碳 F2 + CCl2F2 = CF4 + Cl2 3Cl2 + CS2 = CCl4 + S2Cl2 问题:CCl4为什么不能作为Na的灭火剂? 4Na + CCl4 = 4NaCl + C Freon:CClnF4-n COX2(X = F、Cl、Br) 2、硫化物 写出下列反应的方程式: (1)CS2 + Na2S (2)BaCS3 + HCl (3)Na2S2 + CS2
第四节 硅 1、性质: Si + 4OH- = SiO44- + 2H2 SiO44- + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH- Si + 4HF(aq) = SiF4 + 2H2 Si(s) + O2(g) = SiO2(s) ΔG = -805kJ 2、制备: SiO2 + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) Δ H = -690kJ ΔS = 0.361kJ/K SiO2 + CaC2 = Si + Ca + 2CO SiH4 == Si + 2H2
第五节 硅化氢和卤化物 SiF4 + 2H2O == SiO2 + 4HF SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O == 2Na2SiF6 + H4SiO4 + 2CO2 (防止污染) 1、硅烷: Mg2Si + 4HCl = SiH4 + 2MgCl2 SiCl4 + LiAlH4 = SiH4 + LiCl + AlCl3 SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O 2、卤化硅 (1)SiF4:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 300~350ºC BaSiF6 ==== BaF2 + SiF4(g) SiF4 + 2F- = SiF62-ΔH = -130.5kJ Na2SiF6 + 2H2O == 2NaF + SiO2 + 4HF
第六节 二氧化硅和硅酸盐 SiF62-: (1)杂化形式:sp3d2 (2)等电子体:AlF63- 、PF6-、 SF6 问题:为什么SiF4易水解,而CF4不易水解? (2)SiCl4: SiCl4 + 2H2O = SiO2 + 4HCl(不可逆) SiO2 + 2C + 2Cl2 =SiCl4 + 2CO 1、SiO2(Silica) SiO2(s) + 4HX(g) == SiX4(g) + 2H2O HF ΔG = -92.82kJ HCl: ΔG = 138.87kJ 存在、用途:刚玉、宝石、翡翠;光纤、石英表。
思考:说明下列反应能够发生的理由或条件或用途:思考:说明下列反应能够发生的理由或条件或用途: (1)SiO2 + 2OH- == SiO32- + H2O (2) SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3 + CO2 (3)SiO2 + Na2SO4 = Na2SiO3 + SO3 (4) 2KNO3 + SiO2 = K2SiO3 + NO + NO2 +O2 (5) SiO2 + CaO == CaSiO3 2、硅酸及其盐: (1)硅酸的种类: H2SiO3 SiO2•H2O 偏(正)硅酸 H4SiO4 SiO2•2H2O 正(原)硅酸 H6Si2O7 2SiO2•3H2O H4Si3O8 3SiO2•2H2O H2Si2O5 2SiO2•H2O 二偏硅酸 H2SiO3特点 (1) 二元弱酸(K1=4.2*10-10 K2=10-12) (2)弱酸易发生缩合反应: (下页)
§7 Sn&Pb 4HClO4 + P4O10 = 4HPO3 + 2Cl2O7(极难缩合) H2SO4强酸,难缩合:H2S2O7(焦硫酸) H3PO4中强酸,可缩合:Hn+2PnO3n+1(n聚磷酸) H4SiO4弱酸,易缩合: (2)硅酸盐 水玻璃(water glass):硅酸钠的水溶液。 SiO32- + 2H+ = H2SiO3(胶体或凝胶) SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3 + 2HCO3- SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3 + 2NH3 (1) PbO2:(强氧化剂) PbO2 + 4HCl == PbCl2 + Cl2 + 2H2O 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ == 5Pb2+ 2MnO4- + 2H2O
PbSO4 +2e = Pb + SO42- Eø = -0.356V PbO2 + SO42- + 4H++2e = PbSO4 + 2H2O Eø = 1.685V 放电 PbO2 + Pb + 2H2SO4 ===== 2PbSO4 + 2H2O E = 2.041V 充电 (2)Pb3O4: (类似Fe3O4、I4O9) 思考:分别写出Pb3O4、Fe3O4与浓盐酸反应的方程式。 (3)硫化物: SnS + 2H+ + 3Cl- = SnCl3- + H2S SnS+ S22- = SnS32- SnS2 + 4H+ + 6Cl- = SnCl62- + 2H2S SnS2 + S22- =SnS32- 3SnS2 + 6OH- == 2SnS32- + Sn(OH)62-
PbS + 2H+ + 4Cl- = PbCl42- + H2S 3PbS + 2NO3- + 8H+ = 3Pb2+ + 3S + 2NO + 4H2O PbS为半导体材料,S过剩为p型,Pb过剩为n型。 (4)卤化物: SnCl2 + H2O = Sn(OH)Cl + HCl 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- = Hg2Cl2 + Sn4+ Hg2Cl2 + Sn2+ = 2Hg + Sn4++ 2Cl- 2Sn2+ + O2 + 4H+ == 2Sn4+ + 2H2O Sn4+ + Sn == 2Sn2+ SnCl2 、SnCl4、PbCl2(无PbCl4?)易形成SnCl3-、SnCl62- PbCl42-、PbCl64-(11mol/LHCl)
一、氧分子结构: 用分子轨道理论(Molecular Orbital theory)解释O2的磁性: 二、过氧化氢(Hydrogen peroxide) 1、结构: 极性分子 2、制法: (1)电解HSO4-得过二硫酸盐, M2S2O8(M=K、NH4) 阳极:2SO4 2- -2e == S2O82- 阴极:2H+ + 2e == H2 S2O82- + 2H2O === 2SO42- + H2O2 + 2H+ (减压蒸馏) (2)乙基蒽醌法
(1)分解:催化剂(如:MnO2) MnO2 + H2O2 = Mn2+ + O2 + H2O H2O2 + Mn2+ == MnO2 + H2O 总反应:2H2O2======= 2H2O + O2 MnO2 (低温蒸馏) H2O2保存: 阴凉、加阻化剂锡酸钠Na2Sn(OH)6 3、性质: 酸性:K1 = 1.55×10-12 K2 ~=10-25
(2) 氧化还原性: 作为氧化剂的突出优点:氧化性强、不引入杂质。 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O (将油画还原颜色) 测定H2O2的定量方法:用KMnO4溶液滴定: 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 鉴定H2O2的方法: Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ == 2CrO5 + 5H2O 用乙醚萃取CrO5,显蓝紫色。 (3)中和(取代)反应:NaOOH(一取代)、Na2O2(二取代) (4)加合反应: (通水合物) 2Na2CO3 + 3H2O2 == 2Na2CO3•3H2O2
三、臭氧(Ozone) 1、结构: (唯一单质极性分子) (转移电子4/3e) 2、强氧化性: 鉴定或测定O3含量: O3 + 2I- + H2O == O2 + I2 + 2OH- I2 + 2S2O32- === 2I- + S4O62-
四、硫 1、存在:硫化物(ZnS、PbS、FeS2、Sb2S3) 硫酸盐(CaSO4、CrSO4、BaSO4) 煤、蛋白质 2、同素异形体: (Allotrope) 3、硫化物 H2S NaSH Na2S As2S3 As2S5 Na2S2 H2O NaOH Na2O As2O3 As2O5 Na2O2 碱性 碱性 两性、还原性 酸性 碱性、氧化性 思考:Na2S、硫化铵为什么要保存在棕色瓶中? 2S2- + O2 + 2H2O == 2S + 4OH-
4、多硫化物: S2- + xS = Sx+12- S8 + S2- = S-S-S-S-S-S-S-S-S2- M2Sx(x=2~6) M2Sx + 2H+ == 2M+ + (x-1)S + H2S 硫烷:H2Sx(x达到8) H-S-(S)x-2-S—H 5、过硫酸: H2O2 —— HO-O-SO3H —— HSO3-O-O—SO3H (过一硫酸) (过二硫酸) 可通过电解HSO4-得到(H2O2的制取) 6、硫代硫酸钠: Na2SO4•5H2O 大苏打、海波。 (1)还原性: I2 + 2S2O32- == S4O62- + 2I- (进行I2的定量测定)
O O S M S S O M S O O O 单基配体 双基配体 (2)自身氧化还原: (在酸性条件下) S2O32- + 2H+ == S + SO2 + H2O (3)作为配体: Ag+ + 2S2O32- === Ag(S2O3)23-β2 = 4×1013 7、连二亚硫酸 Na2S2O4•2H2O 保险粉
8、硫的卤化物: SCl4可以水解: (写出离子方程式) S2F2水解:S2F2 + 6H2O = 6S + 10HF + H2S4O6 SF6比较稳定,不易水解,(为什么?)
【例题1】氧及卤素反应生成许多不同的化合物(硫原子是中心原子),这些化合物大多数是分子,其中有许多种在水中容易水解。【例题1】氧及卤素反应生成许多不同的化合物(硫原子是中心原子),这些化合物大多数是分子,其中有许多种在水中容易水解。 1.SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子的路易斯(Lewis)结构式。 2.画出上述五种分子的几何构型。
【例题2】同主族元素其性质相似。例如,硫化物性质类似于氧化物;它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物;也存在氧化性或还原性;互相间也能发生反应。例如:Na2S+CS2=NaCS3(硫代碳酸钠),完成下列反应方程式:【例题2】同主族元素其性质相似。例如,硫化物性质类似于氧化物;它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物;也存在氧化性或还原性;互相间也能发生反应。例如:Na2S+CS2=NaCS3(硫代碳酸钠),完成下列反应方程式: l. Na2S+As2S5→ 2.Na2S+SnS2→ 3.Na2S2+SnS→ 【例题3】判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表: 1.亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为: 2.H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是 3.在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学反应方程式。
第一节 通性 (1)周期表位置、元素种类、电子层结构、金属性递变? (2)除N、P外,为什么其他元素难以形成离子型固态化合物? (获得3个电子形成氧化数为-III的离子较困难,Li3N、Mg3N2 Na3P、Ca3P2存在) (3) 为什么Li3N、Mg3N2、Na3P、Ca3P2只存在干态? 写出相应的离子方程式? (4)为什么N只生成NF3,但可以生成PBr5、AsF5、SbCl5? (电负性、杂化理论) (5)+V氧化态的氧化性如何变化?写出铋酸钠与硫酸锰的 化学反应方程式? (P(V)没有氧化性、Bi(V)有强氧化性、Bi(III)几乎 没有还原性)
(2)常见的氮气的制备方法有: (i) 加热氯化铵饱和液和固体亚硝酸钠的化合物: NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl NH4NO2=N2+ 2H2O 2NH3+ 3CuO = 3Cu+ N2+3H2O 第二节 氮 (1)氮元素在自然界的存在形式? (如:游离态、硝石、蛋白质) (ii)将氨气通过红热的氧化铜,可得到较纯的N2。 (iii)氨气通过溴水,除去杂质Br2(用Na2CO3)、H2O(用 P2O5),可得到较纯的N2。 2NH3+ 3Br2= N2+ 6H2O (iv) 2NaN3(l) == 2Na(l) + 3N2(g)
(3)N2分子的成键形式? N=N 941.7kJ/mol N = N 418.4kJ/mol N N 154.8kJ/mol 差523.3kJ/mol 差263.6kJ/mol (4)解释N2在3273K时只有0.1%解离。(保护气) (5)N2的用途? (合成氨,制化肥、硝酸、炸药等;保护气;冷冻剂) (6)N形成化合物时的二个特征: (i)最大共价键数为4,其他为6 (ii)氮氮间以重键结合成化合物:其他不易 因为原子较小,2p轨道重叠较多,如CaC2、N3-、CN-、N5+
第三节 氨和铵盐 1、氨 (1)熔沸点为什么高于同族的膦(PH3)? (2)液态氨为什么可以做制冷剂? 熔化热为5.66kJ/mol 气化热为23.35kJ/mol (3)液氨的电离(K=1.9X10-33 -50℃ ) (4)K(H2O)=1.6x10-16 (22℃) 根据酸碱质子理论,请对比酸碱性 酸性:NH3 H2O; 碱性:NH3 H2O; NH2-OH-。 (4)碱金属液氨溶液:M+ nNH3=M+ + e(NH3)n(蓝色) 2M+ 2NH3= 3MNH2+ H2 (5)碱金属液氨溶液的作用:
(I)产生电子的试剂,可以不引起或引起化学键裂解。(I)产生电子的试剂,可以不引起或引起化学键裂解。 如:不引起化学键的裂解 引起化学键的裂解: 液氨 2NH4Cl + 2K ==2NH3 + H2 + 2KCl 反应中电子和NH4+中一个H+结合生成1/2H2。 (II)强还原剂:液氨 [Pt(en)2]I2 + 2K === Pt(en)2 + 2KI
(III)取代反应(氨解反应) HgCl2+ 2NH3= Hg(NH2)Cl + NH4Cl COCl2+ 4NH3= CO(NH2)2 + 2NH4Cl -NH2(氨基化物)、=NH(亚氨化物)==N(氮化物) (6)氨参加的反应类型: (I)加合反应: 能和许多金属形成络离子,Ag(NH3)2+ 、Cu(NH3)42+ 原因? Lewis酸碱理论,可以与Lewis酸加合:BF3+NH3=F3B:NH3 NH3+ H2O = NH3。H2O;NH3+ HCl = NH4Cl (II)氧化反应: 4NH3+ 3O2= 2N2+ 6 H2O 4NH3+ 5O2= 4NO + 6H2O 3Cl2+ 2NH3= N2+ 6HCl 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 3Cl2 + NH3 = NCl3 + 3HCl
氨与水的相应化合物的比较: KNH2 KOH; CH3NH2 CH3OH;Ca(NH2)2 Ca(OH)2; N2H4 H2O2;PbNH PbO ;P3N5 P2O5;Hg(NH2)Cl Hg(OH)Cl;CaCN2 CaCO3;Ca3N2 CaO; NH2Cl HOCl 3Mg + 2NH3= Mg3N2+ 3H2;Mg+ 2H2O = Mg(OH)2 + H2 为什么银氨溶液用后要及时处理? (Ag2NH、 Ag3N有爆炸性)
Hg 2HgI42- + NH3 + 3OH- = O NH2I (褐) +7I- + 2H2O Hg 2、铵盐 (1)热分解: NH4HCO3 = NH3+H2O +CO2 NH4Cl = NH3 + HCl NH4NO3 = N2 + 2H2O (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O NH4NO3 = N2O + 2H2O (2)鉴定: (I)NH4+ + OH- =NH3+ H2O (II)用Nessler试剂(K2HgI4的KOH溶液) 思考:但是Fe3+、Co2+、 Ni2+ 、Cr3+ 、Ag+以及S2-对鉴定有 干挠作用,为什么?
N===N===N H 3、氨的衍生物 (1)肼 N2H4+ H2O = N2H5+ + OH- N2H5+ + H2O = N2H62+ + OH- (2)羟氨(-I) NH2OH + H2O = NH3OH+ + OH- (3)氮化物(水解) (4)氢叠氮酸
第四节 氮的氧化物 1、各种氧化物的分子结构: 2、等电子体 NO+、N2、CO、CN-价电子数为10。 NO2+(硝酰)、CO2、N2O、OCN-、N3-价电子数为16。 NO、NO2易聚合 3、奇电子分子:
第五节 亚硝酸及盐 1、生成: 2、两种配位形式: -ONO叫亚硝酸根、-NO2叫硝基 3、NO2- 与O3互为等电子体(写出电子式) 第六节硝酸及硝酸盐 1、硝酸的实验室和工业制法; 2、硝酸的结构 3、硝酸的强氧化性(钝化金属:Fe、Cr、Al) 4、王水为什么能溶解Au、Pt? Au + HNO3+ 4HCl = HAuCl4+ NO + 2H2O 强氧化性 强配位
5、硝酸根的结构(与碳酸根对比) 6、依据硝酸盐的分解规律写出分解方程式: 2NaNO3= 2NaNO2+ O2 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2+ O2(Mg~Cu) 2AgNO3=2Ag + 2NO2+ O2 (1)LiNO3 (2)Sn(NO3)2 (3)Fe(NO3)2
第七节 磷 1、三种同素异形体 2、磷的成键特征:
第八节 磷的氧化物、含氧酸及其盐 1、氧化物的构性
2、含氧酸的分子结构: 3、通过计算说明NaH2PO4溶液为什么显酸性? H2PO4- + H2O = HPO42- + H3O+ K2=6.3x10-8 H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH- K = 1.3x10-12 H3PO4 = H+ + H2PO4- K1=7.6x10-3 4、通过计算说明Na2HPO4溶液为什么显碱性? HPO42- + H2O = H2PO4- + OH- K=1.6x10-7 HPO42- + H2O = PO43- + H3O+ K3 = 4.4x10-13 5、磷酸根的结构与等电子体 ClO4-、SO42-、SiO44-有四个σ键,一个Л 58
(1)[Na+] = [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-] [Na+] + [H+] = [OH-] + [H2PO4-] + 2[HPO42-] 得:[H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] [H+] + [H+][H2PO4-]/K1 = Kw/[H+] + K2[H2PO4-]/[H+] [H+] = = = 2.2x10-5 (2) [H+] =
PX3+ 3H2O = H3PO3+ 3HCl PCl3+3HOC6H5 = P(OC6H5)3+ 3HCl PCl3+ 3C2H5OH = (C2H5O)2POH + C2H5Cl + 2HCl 第九节 卤化磷 1、三卤化磷: Cl3P + BBr3= Cl3PBBr3(加合反应) 2、五卤化磷: (1)水解:PCl5 + H2O = POCl3+ 2HCl POCl3+ 3H2O = H3PO4+ 3HCl PCl5+ ROH = POCl3+ RCl + HCl (2)构型sp3d杂化 (3)加合物
PCl5+ AlCl3= [PCl4]+[AlCl4]- PCl5 + PCl5 = [PCl4]+[PCl6]- PBr5 = PBr4+ + Br- 硫化磷(P4S3、P4S5、P4S7、P4S10)
练习题 一、Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2,而Bi2S3既不能溶于Na2S,也 不溶于Na2S2。根据以上事实比较Sb2S3、Bi2S3的酸碱性和还原性? 二、As2S3、Sb2S3具有酸性,因此能溶于碱和Na2S。写出有关 反应方程式? 三、画出PF5、PF6-的几何构型? 四、画出P3O93-的结构式?
第一节 卤族元素的物理性质 (1)为什么I2在CCl4中显紫色,而在Lewis碱中显红色、褐色? (2)分配系数(KD) 例:某温度下,KD(I2)= C(CCl4)/C(H2O) = 80,经过两次萃取 后,水中残留的I2为多少? 第二节 卤族元素的化学性质 (1)异裂: X : X = X:- + X+ (2)均裂: Cl:Cl --Cl. + Cl. Cl. + H:H ---- H:Cl + H. ……. …….
(2)氧化-还原: KMnO4 K2Cr2O7 + HCl = Cl2 MnO2 第三节 卤素单质的制备 1、F2: (1)电解KF.nHF: 阳极:2F- -2e = F2 阴极:2HF2- + 2e = H2 + 4F- 2HF2- == H2 + F2 + 2F- (2) 氧化-还原:K2MnF6+ SbF5= F2+ KSbF6+ MnF3 2、Cl2 (1)电解饱和食盐水:2Cl- + 2H2O = H2+ Cl2 + 2OH-
(3)Br2 Cl2+2Br- = 2Cl- + Br2 3Br2+ 3CO32- = 5Br- + BrO3- + 3CO2 5Br- + BrO3- + 6H+= 3Br2+ 3H2O (4)I2 海藻灰:2I- + MnO2+ 4H+ = Mn2+ + I2+ 2H2O 智利硝石:IO3- + 5HSO3- = I2+ 2SO42- + 3HSO4-+H2O 第四节卤化氢 1、制备: (1)高沸点酸制挥发性酸: 浓磷酸的生成物为NaH2PO4,为什么?