第 1 章　溶液 1.1 溶液浓度

第1章　溶液1.1溶液浓度 溶液：一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一种物质中所构成的均匀而又稳定的体系称为溶液。溶液中被溶解的物质称溶质，能溶解溶质的物质称溶剂。溶液的性质与溶液中溶质和溶剂的相对组成有关，即与浓度有关。

1.1.1溶液浓度的若干表示方法 1.质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比称为该溶液的质量分数,用ω表示 2.体积分数：在相同的温度和压强下，某一组分B的体积占混合物总体积的百分比。 3.物质的量浓度：溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积称为溶质B的物质的量的浓度。 4.质量摩尔浓度：溶液中溶质B的物质的量除以溶剂的质量称为溶质B的质量摩尔浓度。

1.1.2溶液浓度之间的换算 1.体积浓度与质量浓度换算的桥梁是密度，以质量不变列等式。溶质的质量＝溶质的物质的量的浓度×溶液的体积×摩尔质量＝溶液的体积×溶液密度×质量分数 2.溶液稀释前后溶质的质量不变，只是溶剂的量改变了，因此根据溶质的质量不变原则列等式： c1V1＝c2V2 C1－稀释前溶液的浓度　　V1－稀释前溶液的体积 C2－稀释后溶液的浓度　　V2－稀释后溶液的体积

1.2　稀溶液的依数性 稀溶液的依数性：　　只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。溶液的依数性必须具备两个条件：一是溶质为难挥发的非电解质，二是溶液必须是稀溶液，不考虑粒子间的相互作用。这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压等。

1.2.1溶液的蒸气压下降 • 蒸气压：当蒸发速度与凝聚速度相等时，水面上的蒸气压不再发生变化，此时的蒸气压称为该温度下的饱和水蒸气压，简称蒸气压。 • 拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。 • 即：

1.2.2溶液的沸点升高 沸点：液体的蒸气压随温度的升高而增大，当液体的蒸气压等于外界压强时的温度称为该溶液的沸点。难挥发非电解质稀溶液的沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比。 —沸点升高值　　　 —沸点升高常数　　　 —质量摩尔浓度

1.2.3溶液的凝固点下降 溶剂的凝固点是指液态溶剂和固态溶剂平衡存在时的温度。溶液和固态溶剂平衡共存时的温度称为溶液的凝固点。难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比。　　　　　＝　　m —凝固点下降值　　　　 —凝固点降低常数

1.2.4溶液的渗透压 1半透膜：可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。溶剂透过半透膜进入溶液的趋向取决于溶液浓度的大小，溶液浓度大，渗透趋向大。 2溶液的渗透压：由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。

结论：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。结论：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。 3Van’t Hoff (范特霍夫)非电解质稀溶液的渗透压与浓度、温度关系可用此方程式表示：：渗透压；V：溶液体积；R：气体常数；n：溶质物质的量； c：体积摩尔浓度； T：温度； R = 8.388 J · mol-1 · K-1

对于电解质溶液，在计算渗透压时应考虑电解质的电离，因此渗透压公式引进了校正系数　　＝icRT对强电解质稀溶液，i可近似看成1mol电解质能够电离出离子的物质的量。对于电解质溶液，在计算渗透压时应考虑电解质的电离，因此渗透压公式引进了校正系数　　＝icRT对强电解质稀溶液，i可近似看成1mol电解质能够电离出离子的物质的量。 4毫渗量·升-1 　医药学上在讨论有关溶液渗透压问题时，常采用毫渗摩尔浓度(或叫渗透浓度)简称毫渗量·升-1.指溶液中能产生渗透效应的各种物质质点(分子或离子)总浓度以毫摩尔·升-1来计算渗透压单位。常用符号mOsm·L-1。　　溶液都有渗透压，渗透压相等时的两种溶液称为等渗液。对于渗透压不等的两种溶液，渗透压高的称为高渗液，渗透压低的称为低渗液。

1.2.5依数性的应用 1、测定分子的摩尔质量例：把0.322g萘溶于80g苯中所得的溶液的凝固点为278.34K，求萘的摩尔质量。解：苯的凝固点：278.50K，Kf=5.10K·mol-1· kg

2、制作防冻剂和致冷剂 例7：为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点降到253K，即Δ Tf=20.0K，则在每1000g水中应加入甘油多少克？[甘油的分子式为C3H8O3,M(C3H8O3)=92g· mol-1] 3.配制等渗液

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