1 / 23

kwas 1  zasada 1 + proton

kwas 1  zasada 1 + proton. zasada 2 + proton  kwas 2. kwas 1 + zasada 2  zasada 1 + kwas 2. NH 3 + H 2 O  NH 4 + + OH - z asada 1 kwas 2 sprzężony sprzężona kwas 1 zasada 2. H 2 PO 4 - + H 3 O +  H 3 PO 4 + H 2 O zasada 1 kwas 2 kwas 1 zasada 2.

adolph
Download Presentation

kwas 1  zasada 1 + proton

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. kwas1 zasada1 + proton zasada2 + proton kwas2 kwas1 + zasada2zasada1 + kwas2 NH3 + H2O NH4+ + OH- zasada1kwas2 sprzężony sprzężona kwas1 zasada2

  2. H2PO4- + H3O+ H3PO4 + H2Ozasada1 kwas2kwas1 zasada2 Związki amfiprotyczne H2PO4- + OH-HPO42- + H2O kwas1 zasada2 zasada1 kwas2 NH2CH2COOH NH3+CH2COO- glicyna jon obojnaczy

  3. Autoprotoliza jest innym przykładem oddziaływania kwas – zasada: zasada1 +kwas2kwas1 + zasada2 H2O + H2O H3O+ + OH- CH3OH + CH3OH CH3OH2+ + CH3O- HCOOH + HCOOH HCOOH2+ + HCOO- NH3 +NH3NH4+ + NH2-

  4. Najmocniejszy kwas Najsłabsza zasada Najsłabszy kwas Najmocniejsza zasada HClO4 + H2O  H3O+ + ClO4- HCl + H2O  H3O+ + Cl- H3PO4 + H2O  H3O+ + H2PO4- Al(H2O)63+ + H2O  H3O+ + AlOH(H2O)52+ CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO- H2PO4- + H2O  H3O+ + HPO42- NH4+ + H2O  H3O+ + NH3

  5. rozpuszczalnik różnicujący CH3COOH + HClO4CH3COOH2++ ClO4- zasada1 kwas2 kwas1 zasada2 Bezwodny kwas octowy jest rozpuszczalnikiem różnicującym moc kwasów, które zachowują się jak mocne kwasy w wodzie. Jak będzie działał ciekły amoniak jako rozpuszczalnik?

  6. Mocne elektrolity =1 %=100% Stopień dysocjacji =nzdys/ncałk=czdys/ccałk Słabe elektrolity <1 %<100% Stopień dysocjacjiPrawo rozcieńczeń Ostwalda Im większe stężenie cHA tym mniejszy stopień dysocjacji 

  7. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego Mocny kwas + mocna zasada Mocna zasada Roztwór obojętny Mocny kwas

  8. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego słaby kwas + mocna zasada Mocna zasada Sł. zasada bufor Sł. kwas

  9. Krzywe miareczkowania alkacymetrycznego słaba zasada + mocny kwas Sł. zasada bufor amfiprotyczna bufor Sł. kwas Mocny kwas

  10. Miareczkowanie sody kwasem solnym Mol/l (g, mol, litr)

  11. Wskaźniki alkacymetryczne Słabe kwasy i zasady o różnym zabarwieniu formy kwasowej i zasadowej żółty żółty czerwony

  12. Wskaźniki alkacymetryczne Jednobarwne (fenoloftaleina)

  13. fenoloftaleina

  14. Jak dobrać wskaźnik? fenoloftaleina fenoloftaleina Oranż metylowy

  15. Charakterystyka wskaźników

  16. hortensja pH gleby 4 – 4,5 pH gleby 5,5 - 6

  17. Ten sam barwnik jest odpowiedzialny za barwę maków i chabrów Maki Chabry pH soków w makach < pH soków w chabrach

  18. Automatyczny titrator

  19. Wyrażenia opisujące stałą równowagi wW + xX yY + z Z [Y]y [Z]z K = [W]w [X]x Wyrażenia algebraiczne przedstawiające zależności istniejące pomiędzy stężeniami (stałe stężeniowe) (lub aktywnościami – stałe termodynamiczne) substratów i produktów. [Y] – stężenie molowe, jeśli reagent jest gazem – ciśnienie cząstkowe zamiast stężenia np. py, jeśli Y jest czystą cieczą, rozpuszczalnikiem w dużym nadmiarze, jego symbol nie pojawia się w wyrażeniu opisującym stałą równowagi. Wartość stałej zależy od temperatury, ciśnienia, siły (mocy) jonowej roztworu dla stałej stężeniowej. Położenie stanu równowagi chemicznej jest niezależne od drogi, na której ten stan został osiągnięty.

  20. Równowagi i stałe równowagi ważne w chemii analitycznej Rodzaj równowagi Nazwa i symbol stałej równowagi Typowy przykład Wyrażenie opisujące stałą równowagi Dysocjacja wody Iloczyn jonowy wody, Kw 2 H2O  H3O+ + OH- Kw = [H3O+][OH-] Równowaga heterogeniczna pomiędzy substancją trudno rozpuszczalną i jej jonami w nasyconym roztworze Iloczyn rozpuszczalności, Kso BaSO4(s)  Ba2+ + SO42- Kso = [Ba2+][ SO42-] Dysocjacja słabego kwasu lub słabej zasady Stała dysocjacji, Ka lub Kb CH3COOH + H2O  H3O+ + CH3COO- CH3COO- + H2O  OH- + CH3COOH [H3O+][ CH3COO-] Ka = _________________ [CH3COOH] Kb = _ [OH-][CH3COOH] [CH3COO-] Tworzenie kompleksu Stała kompleksowania, n Ni2+ + 4CN- Ni(CN)42- 4 = ______________ [Ni(CN)42-] [Ni2+][CN-]4 Równowaga reakcji utlenienia/redukcji Kredox MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Kredox = ____________________ [Mn2+][Fe3+]5 [MnO4-][Fe2+]5[H+]8 Równowaga podziału substancji rozpuszczonej pomiędzy nie mieszające się rozpuszczalniki KD I2(aq)  I2(org) KD = ­­­­­­­­­­­­_____ [I2]org [I2]aq

  21. Równowagi i stałe równowagi ważne w chemii analitycznej Rodzaj równowagi Nazwa i symbol stałej równowagi Typowy przykład Wyrażenie opisujące stałą równowagi Dysocjacja wody Iloczyn jonowy wody, Kw 2 H2O  H3O+ + OH- Kw = [H3O+][OH-] Iloczyn rozpuszczalności, Kso BaSO4(s)  Ba2+ + SO42- Kso = [Ba2+][ SO42-] Tworzenie kompleksu Stała kompleksowania, n Ni2+ + 4CN- Ni(CN)42- 4 = [Ni(CN)42-] [Ni2+][CN-]4 Równowaga reakcji utlenienia/redukcji Kredox MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Kredox = [Mn2+][Fe3+]5 [MnO4-][Fe2+]5[H+]8 Równowaga podziału substancji rozpuszczonej pomiędzy nie mieszające się rozpuszczalniki KD I2(aq)  I2(org) [I2]org KD = [I2]aq

More Related