แรงกระทำระหว่างโมเลกุล (Intermolecular Forces)

1. แรงกระทำระหว่างโมเลกุล (Intermolecular Forces)

2. เนื้อหาที่จะเรียน 1 Intermolecular Forces and some Properties of Liquids 2 Vaporization of Liquids: Vapor Pressure 3 Some Properties of Solids 4 Phase Diagrams 5 Van der Waals Forces 6 Hydrogen Bonding 7 Network Covalent Solids and Ionic Solids

3. Intermolecular Forces and Some Properties of Liquids • Cohesive Forces • Intermolecular forces between like molecules. • Adhesive Forces • Intermolecular forces between unlike molecules. • Surface Tension  • Energy or work required to increase the surface area of a liquid. • Viscosity  • A liquids resistance to flow

4. Intermolecular Forces

5. Intermolecular Forces

6. Vaporization of Liquids:Vapor Pressure

7. ΔHvap = Hvapor – Hliquid = - ΔHcondensation

8. Boiling Point Mercury manometer Vapor pressure of liquid Pvap independent of Vliq Pvap independent of Vgas Pvap dependent on T

9. Vapor Pressure and Boiling Point

11. Vapor Boils at Low Pressure

12. The Critical Point • ความหนาแน่นของของเหลวลดลงแต่ของไอจะเพิ่มขึ้นและต่อมาจะมีค่าเท่ากัน • แรงตึงผิวของของเหลวจะเข้าใกล้ศูนย์ ชั้นของของเหลวและไอจะกลายเป็นหนึ่งเดียว • ไม่เห็นความแตกต่าง

14. ตัวอย่างการใช้ข้อมูลความดันไอตัวอย่างการใช้ข้อมูลความดันไอ จากปฏิกิริยาเคมีชนิดหนึ่งได้ผลิตภัณฑ์เป็นน้ำมวล 0.132 g ที่อุณหภูมิ 50.0 oC ในภาชนะปิดปริมาตร 525 mL จงทำนายว่าน้ำนี้จะอยู่ในสถานะ (a) liquid only (b) vapor only (c) liquid-vapor equilibrium

15. ΔHvap P2 1 1 ln = - ( - ) P1 T1 T2 R 1 ln P = -A ( ) + B T ΔHvap A = R Clausius-Clapeyron Equation

16. Some Properties of Solids Freezing Point Melting Point ΔHfus(H2O) = +6.01 kJ/mol

18. Sublimation ΔHsub = ΔHfus + ΔHvap = -ΔHdeposition

19. Phase Diagrams Iodine

20. Phase Diagrams Carbon dioxide

21. Supercritical Fluids

22. Decaffeination with Supercritical CO2

23. Water

24. Interpreting a Phase Diagram General Chemistry: Chapter 12

25. Van der Waals Forces • Instantaneous dipoles. • Electrons move in an orbital to cause a polarization. • Induced dipoles. • Electrons move in response to an outside force. • Dispersion or London forces. • Instantaneous dipole – induced dipole attraction. • Related to polarizability.

26. Phenomenon of Induction

27. Instantaneous and Induced Dipoles < 10 kJ/mol

28. Dipole Dipole Interactions 5 to 20 kJ/mol

29. Electrostatic Potential Maps General Chemistry: Chapter 12

30. ความสัมพันธ์ระหว่างแรงกระทำระหว่างโมเลกุลกับสมบัติของสารประกอบความสัมพันธ์ระหว่างแรงกระทำระหว่างโมเลกุลกับสมบัติของสารประกอบ จุดเดือดที่พบจริง CCl4= 349.9 K ClNO= 266.7 K Cl2= 239.1 K N2 = 77.3 K เรียงลำดับจุดเดือดของสารต่อไปนี้: CCl4, Cl2, ClNO, N2.

31. Hydrogen Bonding 15 to 40 kJ/mol

32. Hydrogen Bonding

33. Hydrogen Bonding in HF(g)

34. Hydrogen Bonding in Water around a molecule in the solid in the liquid

35. Other examples of H-Bonds

36. DNA Double Helix

37. The Polymerase Chain Reaction (PCR)

38. Network Covalent Solids and Ionic Solids

39. Other Carbon Allotropes

40. Interionic Forces

41. Energy Changes in the Formation of Ionic Crystals

42. Ion-dipole Interactions cation-p Interactions

43. anion-p Interactions p-p Interactions

44. Hydrophobic Effects

45. Focus On Liquid Crystals

46. Liquid Crystal Thermometers

47. End of Chapter Questions • You can think about problems in reverse to help sort out a strategy. a b If I had the answer, what would I have used to get it. c