1 / 29

А история простая… Один учёный как-то раз, Оксид какой-то нагревая, Обнаружил странный газ –

А история простая… Один учёный как-то раз, Оксид какой-то нагревая, Обнаружил странный газ – Газ без цвета, без названья. Ярче в нём горит свеча, А не вреден ль для дыханья – Не узнаешь у врача. Новый газ из колбы вышел – Никому он не знаком. Этим газом дышат мыши

aglaia
Download Presentation

А история простая… Один учёный как-то раз, Оксид какой-то нагревая, Обнаружил странный газ –

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. А история простая… Один учёный как-то раз, Оксид какой-то нагревая, Обнаружил странный газ – Газ без цвета, без названья. Ярче в нём горит свеча, А не вреден ль для дыханья – Не узнаешь у врача. Новый газ из колбы вышел – Никому он не знаком. Этим газом дышат мыши Под стеклянным колпаком. Человек им тоже дышит. Наш учёный быстро пишет: Воздух делится на части (Эта мысль весьма нова). Здесь у химика от счастья, И у воздуха отчасти, Закружилась голова.

  2. Используя оксид ртути (II) напишите уравнения реакций при которых возможны следующие превращения: HgO O H O H 2 2 2

  3. Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение. Через тернии к звёздам... Цель: • Познакомиться с распространением водорода в природе • Изучить физические и химические свойства водорода в сравнении с кислородом • Рассмотреть основные области применения водорода

  4. H 1 ВОДОРОД 1 , 0 0 7 9 В П Р И Р О Д Е 1 S 1

  5. 1 % Земная кора (массовая доля) 99 %

  6. В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %

  7. Горные породы и минералы Каменный уголь

  8. На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд

  9. Какое соединение богаче водородом:H2O или CH 4? РЕШЕНИЕ:

  10. Генри Кавендиш

  11. Общая характеристикагазообразных веществ

  12. Общая характеристика газообразных веществ

  13. Получение водорода. В лаборатории: • Взаимодействие цинка с соляной кислотой: Zn+2H Cl=ZnCl2+H2 хлорид цинка • Взаимодействие калия с водой: 2К+2H2O=2KOH+H2 гидроксид калия В промышленности: Разложение воды электрическим током: 2H2O=2H2+O2

  14. t

  15. П р и м е н е н и е в о д о р о д а Для получения аммиака NH3 Для получения метилового спирта СH3OH H2 Для получения соляной кислоты HCl Восстановитель металлов и оксидов Как топливо

  16. Домашнее задание: • п. 6.1 – 6.6; • Конспект в тетради; • Творческое задание «Почему Водород называют топливом будущего?»

  17. Проверь себя: 1 – а 2 – а 3 – в 4 - а

  18. 1. Я узнал(а) много нового. 2. Мне это пригодится в жизни. 3. На уроке было над чем подумать. 4. На все возникшие у меня вопросы, я получил(а) ответы. 5. На уроке я поработал(а) добросовестно.

More Related