1 / 19

Redoxní děje

Redoxní děje. = oxidačně redukční reakce – dochází ke změně oxidačních čísel atomů reagujících prvků současně průběh 2 reakcí: oxidace – atom prvku nebo ion odevzdá e - → zvyšuje se oxidační číslo redukce – atom prvku nebo ion přijme e - → snižuje se oxidační číslo. Redoxní děje.

alagan
Download Presentation

Redoxní děje

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoxní děje = oxidačně redukční • reakce – dochází ke změně oxidačních čísel atomů reagujících prvků • současně průběh 2 reakcí: • oxidace – atom prvku nebo ion odevzdá e- → zvyšuje se oxidační číslo • redukce– atom prvku nebo ion přijme e- → snižuje se oxidační číslo

  2. Redoxní děje • mezi redoxní děje patří: • fotosyntéza • dýchání • hoření – exotermická reakce, vznik světla a tepla, doprovázena plamenem biochemické děje

  3. Redoxní děje redukce • př. • Fe0 + CuIISO4 → Cu0 + FeIISO4 oxidace: Fe0 – 2 e- →FeII redukce: CuII + 2 e- → Cu0 oxidace

  4. Redoxní děje • oxidační činidlo – látka, která způsobuje oxidaci jiných látek, sama se redukuje • redukční činidlo – látky, která způsobuje redukci jiných látek, sama se oxiduje

  5. Redoxní děje • Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, u redoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … Mg + … O2 → … MgO

  6. Redoxní děje • Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … AgNO3 +… KI → … KNO3 + … AgI

  7. Redoxní děje • Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … H2S +… O2 →… SO2 +… H2O

  8. Redoxní děje • Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … NaOH + … HCl → … NaCl +… H2O

  9. Redoxní děje • Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: …SiO2 +…Al →…Al2O3 +…Si

  10. Hoření proběhne pouze za určitých podmínek: • dosažení teploty hoření (nejnižší teplota, při které látka po zapálení hoří)

  11. Hoření • přítomnost hořlavé látky ( podle teploty zvplanutí = nejnižší teplota, při které látky po přiblížení plamene na okamžik vzplane a pak uhasne • dělíme do 3 tříd nebezpečnosti: • hořlavé – nad 20oC • vysoce hořlavé – 0 – 20oC • extrémně hořlavé – pod 0oC

  12. Hoření • přítomnost oxidačního činidla (nejčastěji vzdušný kyslík, může být i halogen)

  13. Hoření • nekontrolovaná podoba hoření = POŽÁR • hasící přístroje – vodní, pěnový, práškový, sněhový, halotronový • ochlazují hořící látku, zamezují přístupu vzduchu

  14. Koroze • soubor chem. dějů, při kterých dochází k rozrušení povrchu různých materiálů vlivem okolního prostředí→ vzdušný kyslík, vlhkost, CO2, roztoky solí, kyselin • urychluje ji také vyšší teplota, vznik galvanických článků • největší škody způsobuje koroze kovů, je ale možná i hornin →vápenec, mramor (Akropole v Athénách)

  15. Koroze • vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: • u Fe → rez: 4 Fe + 3 O2 + 6 H2O→ Fe(OH)3

  16. Koroze • vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: • u Cu → měděnka: Cu(OH)2 + CuCO3 →ochrana před další korozí →patina

  17. Koroze • vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: • u Zn →bílá rez: Zn(OH)2 + ZnCO3 →matně šedý povlak

  18. Koroze • vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: • u Ag →vlivem S + H2O v atmosféře → černání např. šperků (pot, bakterie, teplota)

  19. Koroze ochrana před korozí: • olejování, mazání • izolace materiálu (pogumování) • ochranný nátěr (barvy, laky) • pokovování (Zn, Ni, Cr) • předměty z nekorodujících materiálů →nerezavějící ocel (přídavek Cr, Ni, V, Mn, Ti, Au, Pt) (zdravotnictví, kosmické programy)

More Related