Relation entre la pression et le volume des gaz (page 424-429)

1. Relation entre la pression et le volume des gaz (page 424-429) • Les gaz n’ont pas de _____ définie. Ils prennent la forme du contenant dans lequel ils se trouvent. • Les gaz n’ont pas de _______ défini. Ils occupent donc tout l’espace qui leur est disponible. • Les molécules de gaz sont ___________. Elles se déplacent en ligne droite. forme volume en mouvement

2. Lorsque les molécules heurtent la paroi de leur contenant ou une autre molécule, elles rebondissent. On appelle ces collision des collisions __________. • Dans un contenant, plus il y a de particules heurtant la paroi, plus la ______ est grande. élastiques pression

3. Dans les contenant A et B, il y a le même nombre de particules. Comme le contenant B est deux fois plus petit, les molécules frappent la paroi 2 fois plus ________, donc la _________ double. souvent pression ANIMATION

4. La grandeur du contenant représente le volume. Le volume et la pression sont donc inversement proportionnels, c’est-à-dire que lorsqu’une valeur _________ l’autre diminue de moitié. • Ainsi, lorsqu’on multiplie la pression et le volume d’une quantité déterminée de gaz, on obtient toujours la même valeur. double

5. Donc, dans les mêmes conditions de température et pour la même quantité de gaz, le produit de la pression et de la température est toujours constant. • Alors : La loi de Boyle-Mariotte P1V1 = P2V2 *** la pression standard vaut 100 kPa

6. Application de la loi de Boyle Exemple : Une bonbonne contient 5.00 L de dihydrogène à une pression de 98.0 kPa. Si on place ce même gaz dans une bonbonne de gaz de 4.00 L, quelle sera la pression à l’intérieur ? P1 = V1 = P2 = V2 = La pression dans la bonbonne sera  P1V1 = P2V2 98.0 kPa 5.00 L 98,0 kPa x 5.00 L = P2 x 4.00 L 4.00 L 4.00 L X 4.00 L 122.5 kPa = P2 122.5 kPa

7. Exercices page 434 # 1 page 435 # 4, 5, 6

8. Page 434 # 1 On recueille un échantillon d’azote gazeux de 50 cm3 à 101.3 kPa. Si on diminue le volume à 5.0 cm3 et que la température demeure constante, quelle est la pression finale de l’azote? P1 = V1 = P2 = V2 = La pression finale de l’azote sera  P1V1 = P2V2 101.3 kPa 50 cm3 101.3 kPa x 50 cm3 = P2 x 5 cm3 5 cm3 5 cm3 X 5 cm3 1013 kPa = P2 1013 kPa

9. Page 435 # 4 Un ballon à l’hélium de 1.0 L flotte dans l’air par une journée où la pression atmosphérique est de 102.5 kPa et la température de 20.0oC. Soudain des nuages apparaissent, et la pression chute rapidement à 98.6 kPa à une température de 20.0oC. Quel est le nouveau volume du ballon ? P1 = V1 = P2 = V2 = Le nouveau volume du ballon sera  P1V1 = P2V2 102.5 kPa 1.0 L 102.5 kPa x 1.0 L = 98.6 kPa xV2 98.6 kPa 98.6 kPa 98.6 kPa X 1.04 L = V2 1.04 L

10. Page 435 # 5 On enferme 0.750 L d’oxygène à 101.3 kPa dans un cylindre muni d’un piston mobile. On déplace le piston, et le gaz est comprimé à un volume de 0,500 L. Quelle est la pression finale appliquée à l’oxygène gazeux si la température demeure constante? P1 = V1 = P2 = V2 = La pression finale sera  P1V1 = P2V2 101.3 kPa 0.750 L 101.3 kPa x 0.750 L = P2 x 0.500 L 0.500 L 0.500 L X 0.500 L 151.95 kPa = P2 151.95 kPa

11. Page 435 # 6 Une élève produit 38.3 mL d’oxygène gazeux dans une burette. Le jour suivant, la burette contient 40.2 mL de gaz à une pression de 103 kPa. Quelle était la pression le jour précédent. ? P1 = V1 = P2 = V2 = La pression le jour d’avant était P2V2 = P1V1 x 38.3 mL 103 kPa x 40.2 mL = P1 x 38.3 mL 38.3 mL 38.3 mL 103 kPa 40.2 mL 108.1 kPa = P1 108.1 kPa