1 / 11

Введение в теорию органической химии. Теории кислот и оснований

Введение в теорию органической химии. Теории кислот и оснований. «Химическая натура сложной частицы определяется

alima
Download Presentation

Введение в теорию органической химии. Теории кислот и оснований

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Введение в теорию органической химии. Теории кислот и оснований «Химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением. Каждый химический атом, входящий в состав тела, принимает участие в образовании этого последнего и действует здесь определенным количеством принадлежащей ему химической силы" А.М. Бутлеров, 1861г., из доклада «О химическом строении вещества»

  2. В истории развитии любой науки наступает момент, когда накопленный фактический материал нуждается в некой систематизации и обобщении. Именно на этих этапах рождаются теории, общие модели, позволяющие объяснить уже установленные факты и предвидеть новые события.

  3. Теория электролитической диссоциации, 1890г. Нобелевская премия 1903 года Кислота - электролит, при диссоциации которой в водных растворах образуются ионы водорода: Основание - электролит, при диссоциации которого в водных растворахобразуется гидроксид-ион Сванте-Август Аррениус 19.02.1859 - 1927

  4. Протонная теория, или теория кислот и оснований, 1923г. Кислота - донор протона; Основание - акцептор протона; . . Йоханнес-Николаус Брёнстед 22.02.1879 - 17.12.1947 кислоты и основания существуют только как сопряженные пары Кислотно-основные взаимодействия описываются в терминах термодинамики. Исключение составляют т.н. С-Н-кислоты.

  5. Кислотность органических соединений Количественно кислотность оценивают по отношению к воде Константа кислотности (Ka) - мера кислотности Ka=[A-] [H3O+]/[AH] pKa= -lgKa "сильные" кислоты pKa < 0 "слабые" кислоты pKa2-15.7

  6. Чем определяется сила кислоты? Сила кислоты определяется устойчивостью (стабильностью) ее сопряженного основания Увеличение стабильности аниона СН3OH (спирты) < H2O < СН3RCOOH (карбоновые кислоты) Увеличение кислотных свойств

  7. Электроноакцепторы стабилизируют анион (повышают кислотность); Электронодоноры дестабилизируют анион (понижают кислотность)

  8. Основность органических соединений Количественно основность оценивают по отношению к воде Kb =[BH+] [OH-]/[B] Константа основности (Kb) - мера основности pKb =-lgKb pKa + pKb = 14.00 (при 250С) Электронодоноры повышают стабильность сопряженного основания (повышают основность); Электроноакцепторы понижают стабильность сопряженного основания (понижают основность)

  9. Амфотерность органических соединений Амфотерность – способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии.

  10. Электронная теория кислот и оснований, 1926г. Кислота - акцептор электронной пары (молекула, способная принять электронную пару); основание - донор электронной пары (молекула, способная отдать электронную пару) Кислоты Льюиса: H+, катионы, AlX3, FeX3, BX3, SbX5, SnX4, ZnX2 (X=F, Cl, Br, I). Джилберт Ньютон Льюис 23.10. 1875 г. – 23.03 1946 г. Основания Льюиса - анионы (OH-, OR-, CH3COO-, NH2- ), нейтральные соединения, имеющие неподеленные электронные пары или π-связи (H2O, ROH, ROR, RCH=O, RSH, NH3, R3N, RCH=CH2, R-C6H5) В настоящее время кислоты Льюиса называют электрофилами, а основаниями Льюиса - нуклеофилами

  11. Теория кислот и оснований Бренстеда - частный случай теории кислот и оснований Льюиса Если в результате реакции происходит передача протона – речь идет о кислотно-основных взаимодействие по Бренстеду: Если в результате реакции происходит передача электронной пары – речь идет о кислотно-основном взаимодействии по Льюису:

More Related