1 / 18

第七章

本章要求. 第七章. 碳族元素 无机非金属材料. 掌握碳族元素性质变化规律 进一步掌握碳的单质及化合物 3. 了解硅和硅的化合物性质 4. 会用氧化物的形式表示硅酸盐的组成 5. 了解硅酸盐工业 , 水泥 , 玻璃的生产原理. 第一节 碳族元素. 本节要点. 1. 掌握碳族元素性质变化规律 2. 进一步掌握碳的单质及化合物 3. 了解碳族元素在生产生活中的应用. 碳族元素. 1 、原子结构. 碳族元素在周期表中的 位置. ---- 第 ⅣA 族. 原子结构示意图. 一 . 碳族元素在元素周期表中的位置. ⅣA. C Si Ge Sn

alisa-obrien
Download Presentation

第七章

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 本章要求 第七章 碳族元素 无机非金属材料 • 掌握碳族元素性质变化规律 • 进一步掌握碳的单质及化合物 • 3.了解硅和硅的化合物性质 • 4. 会用氧化物的形式表示硅酸盐的组成 • 5. 了解硅酸盐工业,水泥,玻璃的生产原理

  2. 第一节 碳族元素 本节要点 1.掌握碳族元素性质变化规律 2.进一步掌握碳的单质及化合物 3.了解碳族元素在生产生活中的应用

  3. 碳族元素 1、原子结构 碳族元素在周期表中的位置 ----第ⅣA族 原子结构示意图

  4. 一.碳族元素在元素周期表中的位置 ⅣA C Si Ge Sn Pb

  5. 14Si 6C 50Sn 32Ge 82Pb

  6. 相似点 最外层有4个电子，在化学反应中既不易得到电子，也不易失去电子，多数元素既表现金属性，又表现非金属性。 从碳到铅，随着核电荷数增多，电子层数递增，原子半径增大，核对最外层电子引力减弱，原子得电子能力减弱、失去电子能力增强，元素非金属性减弱、金属性增强，单质氧化性减弱、还原性增强。 递变性

  7. 一、碳族元素 （在周期表中位置：第ⅣA族） 相似性递变性 C (1)、最外层都有4个电子，化合价主要有+4 和 +2，易形成共价化合物。 原子结构 单质物性 单质化性 核电荷数增大电子层增多 原子半径增大 熔沸点降低 单质密度增大 非金属性减弱、金属性增强 最高价氧化物对应水化物的酸性减弱 氢化物的稳定性减弱 i (2)、气态氢化物的通式：RH4 G (3)、最高价氧化物对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4

  8. C Si Ge Sn Pb 6 14 32 50 82 逐渐增大 非金属性减弱、金属性增强 +4 +4 +4 +4 +4 CO2 SiO2 GeO2 SnO2 PbO2 H2 CO3 H2 SiO3Ge(OH) 4 Sn(OH) 4 Pb(OH) 4 或H4SiO4 酸性减弱、碱性增强 CH4 SiH4 稳定性减弱

  9. 2、元素单质的各种性质

  10. 碳的三种物质形态(同素异形体) 石墨 (灰黑色固体) 金刚石 ( 无色固体 ) C60 C60 石墨 金刚石

  11. 硅(灰色固体) 锗(银灰色固体) 锡(银白色固体) 铅(蓝白色 固体)

  12. 已知铅的＋2价化合物是稳定的，则铅的＋4价化合物应具有较强的氧化性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成氯气。试写出PbO2与浓盐酸发生反应的化学方程式。已知铅的＋2价化合物是稳定的，则铅的＋4价化合物应具有较强的氧化性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成氯气。试写出PbO2与浓盐酸发生反应的化学方程式。 PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O

  13. 练习 1.下列气态氢化物中，稳定性最差的是 A.CH4 B.SiH4 C.H2S D.PH3 B D 2.下列说法中不正确的是 A.硅和锗都是重要的半导体材料　 B.硅酸的酸性比碳酸还要弱 C.SiH4的稳定性比PH3的差 D.CH4稳定性比H2O强

  14. 3.若发现114号元素x，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是3.若发现114号元素x，它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，则下列描述正确的是 A. x 有稳定的气态氢化物 B. x 为金属元素 C. x 为非金属元素 D. x 的最高价氧化物为x O2 B D

  15. 知识小结 二、元素性质 共性(相似性) 递变性(规律) 一、原子结构 相同点 不同点 练习册 P58

  16. Na2CO3 CO2 NaHCO3 C CO CaCO3 Ca(HCO3)2 作业：回忆已学过的知识写出下列 反应的化学方程式 注：不能重复 教材P144 一, 二

  17. 思考题 Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO·Fe2O3，若将其看做 一种盐可表示为Fe(FeO2)2。 试根据化合价规则对Pb3O4用上述两种形式表示组成，其 氧化物形式应为，其盐的形式应为。

  18. 谢谢各位!

More Related