1 / 23

Examentraining Havo 5

Examentraining Havo 5. Programma . Algemene kennis Zuren en basen Redox Bio-organisch. Mengsels. Een vloeistof en een vaste stof: Oplossing: helder mengsel, vaste stof lost op in de vloeistof Suspensie: troebel mengsel, vaste stof lost niet op in de vloeistof Twee vloeistoffen samen:

alisa
Download Presentation

Examentraining Havo 5

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Examentraining Havo 5

  2. Programma • Algemene kennis • Zuren en basen • Redox • Bio-organisch

  3. Mengsels • Een vloeistof en een vaste stof: • Oplossing: helder mengsel, vaste stof lost op in de vloeistof • Suspensie: troebel mengsel, vaste stof lost niet op in de vloeistof • Twee vloeistoffen samen: • Oplossing: helder mengsel, ene vloeistof lost op in de andere • Emulsie: troebel mengsel, vloeistoffen lossen niet in elkaar op.

  4. Scheiden

  5. Bouw van een atoom • Atoomnummer = aantal protonen • Massagetal = aantal protonen + neutronen = het aantal deeltjes in de kern • Aantal elektronen = protonen + of – de lading. • Isotoop = hetzelfde atoomnummer, ander massagetal

  6. Periodiek Systeem • Groep 1: Alkalimetalen • Zeer onedel, reageren dus met alles • Lading 1+ • Groep 2: Aardalkalimetalen • Behoorlijk onedel, reageren met bijna alles • Lading 2+ • Groep 17: Halogenen • Komen nooit alleen voor (Cl2 Br2 I2 F2) • Lading 1- • Groep 18: Edelgassen • Zeeredel, reagerennergensmee • Geenionlading, want komennietals ion voor

  7. Bindingen • Metaal • Metaalbinding: Binding waarbij de positieve metaalionen bij elkaar gehouden worden door de vrije, negatieve, elektronen • Niet metaal (moleculaire stof) • Vanderwaals kracht en waterstofbruggen tussen de moleculen • Atoombinding in de molecluen • Zout (metaal + niet metaal) • Ionbinding: + en – trekken elkaar aan.

  8. Zouten • Metaalion (positief) met niet metaal ion (negatief) • Verhoudingsformule= positieve en negatieve lading moet gelijk zijn • Oplosvergelijking: van (s) naar (aq • KI (s)  K+ (aq) + I- (aq) • Indamp/neerslagvergelijking: van (aq) naar (s) • 3 Na+ (aq) + PO43- (aq)  Na3PO4 (s)

  9. De Mol

  10. Zuren & Basen • Zuur staat H+ af • Sterke zuren staan alle H+ af  alles boven H3O+ • Zwakke zuren staan een deel van de H+ af • Base neemt H+ op • Sterke base neemt allemaal een H+ op • Zwakke base een deel neemt een H+ op

  11. pH • Zuurgraad • 0-7 = Zuur • 7 = neutraal • 7-14 = Basisch • pH = -log [H+] • [H+] = 10-pH • pOH = -log [OH-] • [OH-] = 10-pOH • pH + pOH = 14

  12. Reacties • Reactie waarbij een H+ overgedragen wordt • Sterkste zuur reageert met sterkste base • Hierbij ontstaat de “overkant” van Tabel 49 • Zwakke zuren/basen worden niet gesplitst en schrijf je dus aan elkaar (Bv HAcipv H+ en Ac-) • Sterke zuren/basen worden volledig gesplitst en schrijf je dus als ionen: H+ en Cl- • Onoplosbare zouten zijn niet geïoniseerd, schrijf ze dus aan elkaar, bv AgCl

  13. Redox • Reactie met elektronenoverdracht. • Reductor: staatelektronenaf, produceertduselektronen • Oxidator:neemtelektronen op, consumeertduselektronen • Halfreacties in Binas 48

  14. Reacties • Sterkste reductor reageert met de sterkste oxidator. • Inventariseren m.b.v. BINAS • Halfreactieoxidator overnemen • Halfreactiereductor omdraaien • Elektronen gelijk maken • Optellen • Wegstrepen

  15. Elektrochemische cel/batterij • Elektrochemische cel bestaat uit: • Twee elektroden, elk in een eigen ruimte (halfcellen), met daarin een oplossing met vrije ionen (elektrolyt) • Aan de minpool reageert de reductor • Aan de pluspool reageert de oxidator • Elektroden gaan door de stroomdraad van de minpool naar de pluspool • Een zoutbrug maakt de stroomkring gesloten

  16. Elektrolyse • Gedwongen redoxreactie, omgekeerde van een elektrochemische cel • Reductor: reageert aan de pluspool. Let op! Positieve ionen komen niet bij de pluspool! • Oxidator: reageert aan de minpool. Let op! Negatieve ionen komen niet bij de minpool

  17. Bio-organische chemie • Alkaan • koolstofketen zonder dubbele bindingen • Alkeen • Koolstofketen met dubbele bindingen • Zijgroep • Zuren (COOH) • Alcoholen (OH) • Aminen (NH2) • Isomeer • Zelfde molecuulformule, andere structuurformule

  18. Esters • Reactie van een zuur met een alcohol • Naamgeving: Alkylalkanoaat • Alkwordtvervangen door de naam die hoortbij het aantal C’s (meth, eth, but…)

  19. Vetzuren • Organische zuren met meer dan 11 C atomen. • Verzadigd = vet geen dubbele bindingen • Onverzadigd = olie  dubbele bindingen • Glycerol + 3 vetzuren  vet + 3 water

  20. Polymerisatie • Veelmonomerenaanelkaarzodatlangeketensontstaan • Additiepolymerisatie: monomeer heeft áltijd een dubbele binding die open klapt • Condensatiepolymerisatie: H2O wordt afgesplitst: COOH, OH en/of NH2 nodig • Naamgeving: kleinste originele eenheid met poly er voor, bv polyetheen.

  21. Thermo • Thermoharder = stof die bij warmte niet vervormd • Polymeerketens zijn onderling verbonden) • Thermoplast = stof die bij warmte wel vervormd • Polymeerketens zijn los

  22. Eiwitten • Polypeptide = veel aminozuren aan elkaar • Productie: De aminegroep staat een H af, de zuurgroep een OH • Binding tussen C en N = peptidebinding • Afbraak van eiwitten = reactie met H2O  hydrolyse. Hierbij ontstaan weer de originele aminozuren

  23. Koolhydraten • Polysacharide = veel suiker aan elkaar • Productie: De OH groep aan de ene kant staat een H af, de andere OH groep wordt helemaal afgestaan. • Afbraak: reactie met H2O  hydrolyse. Hier bij ontstaan mono-sachariden

More Related