Latinské anorganické názvosloví

1. Latinské anorganické názvosloví Vladimíra Kvasnicová

2. Co je důležité znát: 1)rozdělení prvků do skupin 2) symboly a české názvy prvků 3) latinské názvy prvků 4) latinské názvy kationtů a aniontů 5) běžná oxidační čísla prvků 6) triviální názvy vybraných sloučenin

3. Obrázek převzat z http://www.windows.ucar.edu/earth/geology/images/periodic_table.gif (září 2007)

4. skupenství: plynné, kapalné, pevné přechodné kovy kovy alkal. zemin kovy vzácných zemin ostatní kovy halogeny inertní plyny nekovy alkalické kovy Obrázek převzat z http://www.corrosionsource.com/handbook/periodic/periodic_table.gif(září 2007)

5. Co je důležité znát: 1)rozdělení prvků do skupin viz. Periodická tabulka prvků • alkalické kovy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (IA) • kovy alkalických zemin: Be, Mg, Ca, Sr, Ba (IIA) • halogeny: F, Cl, Br, I (VIIA) • vzácné plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (VIIIA)

6. Co je důležité znát: 1)rozdělení prvků do skupin viz. Periodická tabulka prvků • nekovy: H (IA) B (IIIA) C, Si (IVA) N, P, As (VA) O, S, Se (VIA) halogeny (VIIA) centrální atomy kyselin

7. Co je důležité znát: 1)rozdělení prvků do skupin viz. Periodická tabulka prvků • přechodné kovy: Cu, Ag, Au (IB) Zn, Cd, Hg (IIB) Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Mo, Pt • ostatní kovy: Al, Sn, Sb, Pb, Bi

8. Co je důležité znát: 2) symboly a české názvy prvků 3) latinské názvy prvků • symboly jsou odvozeny z latinských názvů H = Hydrogenium = vodík Na = Natrium = sodík Ag = Argentum = stříbro (Ar = Argon)

11. SLOVNÍČEK

12. Důležité koncovky a jejich vzájemný vztah

13. KYSELINY „Acidumkořenkoncovka“ • kation = H+ • anion: jednoduchý nebo složený • hydro-................ –icum → -idum • –osum → -is • –icum →–as • bezkyslíkaté kyseliny: HnX • oxokyseliny: HnXOn n = 1, 2, 3, ... X = většinou nekov

15. 4) latinské názvy KATIONTŮ • název kationtu = název prvku v genitivu(= 2. pád) • koncovka záleží na počtu oxidačních stupňů tvořených daným prvkem: • jeden oxidační stupeň: -i • dva oxidační stupně:-osi / -i (nižší / vyšší) Natrium→ NatriiFerrum→Ferrosi / FerriNaI FeII FeIII

16. 4a) latinské názvy KATIONTŮ • vždy +I:Li, Na, K, H (také H-I), Ag (-i) • vždy +II:Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn (-i) • vždy +III: B, Al (-i) • +I / +II:Cu, Hg (-osi/-i) • +II / +III: Fe, Co (-osi/-i) • +II / +IV:Sn, Pb (-osi/-i)

17. skupenství: plynné, kapalné, pevné přechodné kovy kovy alkal. zemin kovy vzácných zemin ostatní kovy halogeny inertní plyny nekovy alkalické kovy Obrázek převzat z http://www.corrosionsource.com/handbook/periodic/periodic_table.gif(září 2007)

18. 4b) latinské názvy ANIONTŮ • jeden oxidační stupeň I) kořen latinského názvu + přípona: -idum • halogen → halidum F, Cl, Br, I -I • hydrogenium → hydridum H -I • oxygenium → oxidum O -II • sulfur → sulfidum S -II • hydroxidum OH -1 • cyanidum CN -1

19. 4b) latinské názvy ANIONTŮ • jeden oxidační stupeň II) kořen latinského názvu + přípona: -as • carbonas CO3-2CIV • silicas SiO3-2SiIV • chromas CrO4-2CrVI • boras BO4-3BIII oxidační číslo kyslíku v aniontech je vždy –II(výjimka: v peroxidech = -I)

20. 4b) latinské názvy ANIONTŮ • dva oxidační stupně kořen latinského názvu + přípony: • nižší oxidační stupeň: -is • vyšší oxidační stupeň: -as • nitris / nitras NO2-/NO3-N+III/+V • phosphis/phosphas PO3-3/PO4-3 P+III/+V • sulfis / sulfas SO3-2/SO4-2S+IV/+VI • selenis/selenas SeO3-2/SeO4-2Se+IV/+VI

21. 4b) latinské názvy ANIONTŮ • více oxidačních stupňů kořen latinského názvu + předpony a přípony: • nejnižší oxidační stupeň: hypo- -is • nižší oxidační stupeň: -is • vyšší oxidační stupeň: -as • nejvyšší oxidační stupeň: hyper- -as • Cl, Br, I, Mn (hypochloris, chloris, chloras, perchloras)

22. Triviální názvy některých sloučenin • H2O voda H3O+ oxonium • NH3 amoniak NH4+ amonium • NaCl sůl • HCl kyselina solná • KMnO4 hypermangan(lat. Kalii permanganas) • HCO3- bikarbonát (lat. bicarbonas)

23. Typy sloučenin • iontové sloučeniny jsou tvořeny: kationtem a aniontem • kation je pozitivně nabitý • anion je negativně nabitý • názvosloví:název kationtu + název aniontu molecula: její celkový náboj = 0

24. Typy sloučenin • OXIDY • „kation oxidum“ • anion: O-II • počet atomů kationtu i aniontu vyjádřen řeckou číslovkou

25. Typy sloučenin • OXIDY – kation má VŽDY koncovku –i (ne –osi) • CO carbonei monoxidum • CO2 carboneidioxidum • CaO calcii oxidum • Al2O3dialuminiitrioxidum • PbO plumbi (mon)oxidum • PbO2 plumbidioxidum

26. Typy sloučenin • PEROXIDY • „kation peroxidum“ • anion: O2-I (-O-O-) H2O2 hydrogenii peroxidum MgO2 magnesii peroxidum

27. Typy sloučenin • HYDROXIDY • „kation hydroxidum“ • anion: OH-1 • kation: • buď -osi/-i nebo řecké číslovkyjako u oxidů

28. Typy sloučenin • HYDROXIDY • KOH Kalii hydroxidum • Al(OH)3 aluminii hydroxidum • Fe(OH)2 ferrosi hydroxidum neboferridihydroxidum • Fe(OH)3 ferri hydroxidum nebo ferritrihydroxidum

29. Typy sloučenin • BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY • „Acidum hydro.....-icum“ • anion: F-I , Cl-I , Br-I , l-I, S-II, CN-1 • kation: H+ HF = Acidumhydrofluoricum HCN = Acidumhydrocyanicum

30. Typy sloučenin • soli BEZKYSLÍKATÝCH KYSELIN • „kation.....-idum“ (= kation anion) • anion: F-I , Cl-I , Br-I , l-I, S-II, CN-1 • kation: jednoduchý nebo složený NaCl = Natrii chloridum NH4Cl = Ammonii chloridum Cu2S /CuS = Cuprosi sulfidum / Cupri sulfidum

31. Typy sloučenin • OXOKYSELINY • „Acidum ......-osum / -icum“ • anion: -is → –osum(= nižší oxidační stupeň) -as → –icum (= vyšší nebo jen jeden oxidační stupeň ) H2CO3 anion: CO32- = carbonas→ Ac. carbonicum H2SO3 anion: SO32- = sulfis→ Acidum sulfurosum H2SO4 anion: SO42- = sulfas→ Ac. sulfuricum

32. Typy sloučenin • soli OXOKYSELIN • kyselinotvorné prvky: • BIII, CIV, SiIV(-icum -as) • NIII/V, PIII/V, AsIII/V, SbIII/V, SIV/VI, SeIV/VI(-osum -is, -icum -as) • MnIV/VI/VII (-is, -as, per-...-as) • Cl, Br, II/III/V/VII(hypo-...-is, -is, -as, per-...-as)

33. Typy sloučenin • soli OXOKYSELIN CaCO3 = Calcii carbonas FeSO3 / FeSO4 = Ferrosi sulfis / Ferrosi sulfas Fe2(SO3)3 / Fe2(SO4)3 = Ferri sulfis /Ferri sulfas NaClO = Natrii hypochloris NaClO2 = Natrii chloris NaClO3 = Natrii chloras NaClO4 = Natrii perchloras

34. Typy sloučenin • podvojné SOLI • „kation1 kation2 anion“ nebo • „kation anion1 anion2“ • kation: jednoduchý nebo složený -osi /-i • anion: jednoduchý nebo složený • pořadí: vzrůstající ox. číslo, abecedně

35. Typy sloučenin • podvojné SOLI • „kation1 kation2 anion“ KMgF3 Kalii magnesii fluoridum KLiSO4 Kalii lithii sulfas Celkový náboj molekuly = 0

36. Typy sloučenin • podvojné SOLI • „kation anion1 anion2“ CaCl(ClO) Calcii chloridumhypochloris Cu3(CO3)2F2 Cupri carbonas fluoridum Celkový náboj molekuly = 0

37. Typy sloučenin • kyselé SOLI • „kation *hydrogenoanion“ (* číslovka) KH2PO4 Kaliidihydrogenophosphas K2HPO4 Kaliihydrogenophosphas NH4HCO3 Ammoniihydrogenocarbonas Ca(HS)2 Calciihydrogenosulfidum

38. Typy sloučenin • zásadité SOLI • „kation subanion“ Mg(OH)Cl Magnesiisubchloridum Sb(OH)2(NO3) Stibiosisubnitras Celkový náboj molekuly = 0

39. Typy sloučenin • hydráty SOLÍ • „kation anion čísl.hydricum / hydricus“ MgCl2 . 6H2O Magnesii chloridumhexahydricum CaHPO4 . 2H2O Calcii hydrogenophosphas dihydricus

40. Typy sloučenin • THIOKYSELINY A THIOSOLI • „Acidum thio....-osum/-icum“ H2S2O3 Ac. thiosulfuricum (H2SO4 = Ac. sulfuricum) HSCN Ac. thiocyanicum (HOCN = Ac. cyanicum) • „kation thio....anion“ K2S2O3 Kalii thiosulfas KSCN Kalii thiocyanas

41. Typy sloučenin • POLYKYSELINY a jejich SOLI • „Acidum číslovka....-icum“ H2B4O7 Acidum tetraboricum H2Cr2O7 Acidum dichromicum • „kation číslovka....anion“ Na2B4O7 Natrii tetraboras K2Cr2O7 Kalii dichromas

42. SLOVNÍČEK

43. Důležité koncovky a jejich vzájemný vztah (latinsky / anglicky)