Тема 2. 1-е начало термодинамики

1. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.1. Работа

2. Δx ΔV S F А Работа – функция процесса!

3. Три различных пути перехода из состояния (1) в состояние (2) Работа – функция процесса!

4. 1) Изобарический процесс (р =const) 2) Изохорический процесс(V=const) p 3) Изотермический процесс (T=const) V V1 V2

5. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.2.Внутренняя энергия. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы

6. vx vy vz Внутренняя энергия системы: Для одноатомного идеального газа: y x z i =3 – число поступательных степеней свободы

7. Теорема о равнораспределении энергии по степеням свободы (теорема Больцмана) В состоянии теплового равновесия на каждую степень свободы молекулы приходится одинаковая энергия, равная kT/2. Больцман (Boltzmann) Людвиг (1844 – 1906)

8. Вращательная составляющая энергии молекулы y Для многоатомного газа (n ≥ 3): ωy iпост=3 iвр =3 ωx x z ωz y Для двухатомного газа : x z iпост=3 iвр =2

9. y x z y Для двухатомного газа : x z iпост=3 iвр =2 Для линейных многоатомных молекул : iпост=3 iвр =2

10. Колебательная составляющая энергии молекулы Для двухатомного газа : iпост=3 iвр =2 iкол =1 Для многоатомного газа (n ≥ 3): iпост=3;iвр=3; iкол=3n-6 (для нелинейной молекулы) iпост=3;iвр=2; iкол=3n-5 (для линейной молекулы)

11. Полная энергия молекулы: i =iпост+ iвр+2iкол Внутренняя энергия газа: Внутренняя энергия – функция состояния!

12. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.3.Теплота. 1-е начало термодинамики

13. ΔV На примере изобарического процесса: Q p T2 T1 Q – теплота (энергия, передаваемая системе из окружающей средыза счет теплового контакта) V V1 V2

14. p 1 2 V – 1-е начало термодинамики(закон сохранения энергии применительно к термодинамическим процессам) A Теплота – функция процесса! V1 V2 Для бесконечно малого процесса:

15. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.4.Теплоемкость идеального газа. Теплоемкость при постоянном объеме

16. Теплоемкость: Молярная теплоемкость: Удельная теплоемкость: Теплота – функция процесса, теплоемкость – функция процесса!

17. Теплоемкость при изохорическом процессе (V = const ): Внутренняя энергия идеального газа:

18. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.5.Теплоемкость при постоянном давлении. Соотношение Майера

19. Теплоемкость при изобарическом процессе (р = const ): – соотношение Майера

20. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.6.Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона

21. В адиабатическом процессе - первое начало термодинамики

22. уравнение Пуассона показатель адиабаты: γ(n=1) = 1,67;γ(n=2) = 1,4; γ(n≥3) = 1,33 p адиабата изотерма Пуассон (Poisson) Симон-Дени (1781 – 1840) V

23. Тема 2. 1-е начало термодинамики §2.7.Работа при адиабатическом процессе

24. п

25. Конец темы