Chapter 3

1. Chapter 3 溶液與其性質

2. 目錄 3-1 溶液的種類與特性 3-2 液體的蒸發與凝結 3-3 溶液的飽和蒸氣壓 3-4 溶液的依數性質

3. 學習概念圖(1)

4. 學習概念圖(2)

5. 學習概念圖(3)

6. 3-1 溶液的種類與特性 溶液的種類 溶液的種類與特性 廷得耳效應 膠體溶液的特性 布朗運動 分散質的表面經常帶電荷 膠體溶液的應用

7. 3-2 液體的蒸發與凝結 莫耳蒸發熱 液體的蒸發與凝結 平衡狀態 蒸氣壓的測定裝置 液體的飽和蒸氣壓 水在不同大氣壓力下的沸點 相對溼度

8. 3-3 溶液的飽和蒸氣壓 溶液的飽和蒸氣壓 拉午耳定律 拉午耳定律-公式 溶液蒸氣壓的下降量 理想溶液 正偏差 非理想溶液 負偏差 試題演練

9. 3-4 溶液的依數性質 溶液的沸點上升 溶液的依數性質 溶液的凝固點下降 滲透壓 科學家小傳 依數性質 凡特何夫因子i 依數性質的應用 試題演練

10. The End

11. 3-1 溶液的種類與特性

12. 不同種類溶液的狀態及實例

13. 真溶液、膠體溶液及懸浮液

14. 各種溶液的實例

15. 廷得耳效應 • 膠體溶液能顯現廷得耳效應（圖右：氫氧化鐵的膠體溶液） • 真溶液（圖左：硝酸鐵的水溶液）則無此現象。

16. 布朗運動

17. 分散質的表面經常帶電荷 膠體溶液分散質的表面經常帶有相同的電荷，彼此排斥無法凝聚下來。

18. 膠體溶液，加入電解質→凝聚析出 豆漿為膠體溶液 加入電解質後分散質便凝聚析出

19. 觀察光經過溶液的情形

20. 3-2 液體的蒸發與凝結

21. 莫耳蒸發熱(25℃)

22. 平衡狀態

23. (A)蒸氣壓的測定裝置示意圖

24. (B)液相和氣相達成平衡的示意圖

25. 液體的飽和蒸氣壓 (25℃)

26. 液體的蒸氣壓 vs. 溫度

27. 不同溫度下水的飽和蒸氣壓

28. 水在不同大氣壓力下的沸點

29. 壓力鍋

30. 相對溼度

31. 3-3 溶液的飽和蒸氣壓

32. 藍色小球為水分子；紅色小球為葡萄糖分子 (A)純水 (B) X葡=0.1的 葡萄糖水溶液 (C) X葡=0.2的 葡萄糖水溶液 拉午耳定律 在25 ℃時，利用閉口式壓力計測量不同物質的蒸氣壓

33. 拉午耳定律-公式(1) 溶液的蒸氣壓（P） = 純溶劑的蒸氣壓（P°）× 溶劑的莫耳分率（XA） XA ＋ XB＝ 1 XA：溶劑的莫耳分率 XB：溶質的莫耳分率

34. 拉午耳定律-公式(2) • 蒸氣壓下降的量（ΔP）等於P°－ P， • 則： • P ＝ XAP° • P＝（1 － XB）P° • ΔP ＝ P° － P ＝ XBP° • ΔP ＝ XBP° 溶液蒸氣壓的下降量 和 溶質的莫耳分率成正比

35. 例題 3-2

36. 溶液蒸氣壓的下降量 含非揮發性溶質的水溶液，其蒸氣壓比水降低，在溫度T時蒸氣壓下降的量為ΔP

37. 理想溶液 • 溶液形成時，不放熱也不吸熱 • 蒸氣壓大小遵循拉午耳定律

38. 理想溶液的內容

39. 例題 3-3

40. 非理想溶液

41. 非理想溶液：正偏差(1) (A)對拉午耳定律呈現正偏差

42. 非理想溶液：正偏差(2)

43. 非理想溶液：負偏差(1) (B)對拉午耳定律呈現負偏差

44. 非理想溶液：負偏差(2)

45. 3-4 溶液的依數性質

46. 溶液的沸點上升ΔTb (1)

47. 溶液的沸點上升ΔTb (2) • 式中m為溶質的重量莫耳濃度，即一公斤溶劑中所含溶質的莫耳數 • Kb稱為莫耳沸點上升常數，不同的溶劑其莫耳沸點上升常數不同

48. 常見溶劑的正常沸點、 Kb

49. 凝固點下降ΔTf • 式中m為溶質的重量莫耳濃度 • Kf為溶劑的莫耳凝固點下降常數，不同的溶劑具有特定的Kf值

50. 常見溶劑的凝固點、Kf值