1 / 19

МЕДЬ

МЕДЬ. Cu. 29. Медь (лат. Cuprum ). 63.546. 1 18 8 2. Cu. 3d 10 4s 1. Число. протонов p + = 29 электронов ē= 29 нейтронов n 0 = 35. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях. +29 Cu 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3 d 10 4s 1. 4S. 3s. 3p. 4d. 2p. 2s. 1 s.

aneko
Download Presentation

МЕДЬ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. МЕДЬ Cu

  2. 29 Медь(лат. Cuprum) 63.546 1 18 8 2 Cu 3d104s1

  3. Число протоновp+=29 электроновē=29 нейтроновn0=35

  4. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +29Cu1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 4s1 4S 3s 3p 4d 2p 2s 1s в соединениях проявляет степень окисления +1 и +2

  5. . История открытия меди Медь стала известна человеку в каменном веке . Самородная медь всегда встречалась совместно с рудой. И во время нагрева самородка в раскаленных углях костра, кусочки медной руды, прилипшие к самородку, тоже превратились в медь. Изготовление изделий из меди и ее сплавов производилось еще при первых фараонах Египта. Известны древнейшие медные руды на острове Кипр. По-видимому, современное латинское название “купрум” произошло от латинского названия этого острова.

  6. История бронзы • Колосс Родосский

  7. Царь – колокол • Царь - пушка

  8. Нахождение в природе Самородная медь Минералы: халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2.

  9. Основные физические свойства меди: • Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок.

  10. Кристаллическая решетка Кубическая гранецентрированая

  11. Химические свойства меди: При нагревании реагирует с кислородом, серой, галогенами. Медь в ряду напряжений находится правее водорода. Поэтому она не реагирует с кислотами с выделением водорода. Но при нагревании медь реагирует с концентрированной серной и азотной кислотами, проявляя восстановительные свойства.

  12. Карбонат меди(II)CuCO3 медного купороса CuSO4∙5H2O оксид меди(I) Cu2O оксид меди(II) CuO иттриябария меди YBa2Cu3O7 Соединения

  13. Применение • электротехника

  14. Производство труб

  15. Сплавы — бронза и латунь

  16. Ювелирные сплавы

  17. Теплообмен

  18. Производство, добыча и запасы меди • Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т., a в 2004 году — около 14 млн т. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т., из них 687 млн т. подтверждённые запасы, на долю России приходилось 3.2 % общих и 3.1 % подтверждённых мировых запасов. Таким образом, при нынешних темпах потребления запасов меди хватит примерно на 60 лет • Производство рафинированной меди в России в 2006 году составило 1,009 тыс. тонн, потребление — 714 тыс. тонн

  19. Спасибо за внимание!

More Related