1 / 16

A víz

Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA. A víz. Készítette: Varga István. A Föld természeti készleteit, beleértve a levegőt, a vizet, a szárazföldet, a flórát és a faunát, meg kell őrizni a jelen és jövő nemzedék javára, előrelátó tervezés és megfelelő kezelés, gondozás útján.

anja
Download Presentation

A víz

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA A víz Készítette: Varga István

  2. A Föld természeti készleteit, beleértve a levegőt, a vizet, a szárazföldet, a flórát és a faunát, meg kell őrizni a jelen és jövő nemzedék javára, előrelátó tervezés és megfelelő kezelés, gondozás útján. Az ENSZ 1972. évi Stockholmi Környezetvédelmi Konferenciájának egyik határozata.

  3. Földünk felszínének kb. 71%-át víz borítja. • A Föld vízkészlete gyakorlatilag állandó, és becslések szerint 1,64·109 km3. Ennek mintegy • 97,3%-a a sós-, vagy tengervíz • 2,7%-a édesvíz. • Az édesvíz készleteknek kb. 30%-át a talaj- és rétegvíz képezi.

  4. A víz élettani jelentősége • Testünk több mint 70%-át víz alkotja. • A víz nem csupán fő alkotórésze a testet felépítő sejteknek, hanem számtalan biokémiai folyamat kiindulási és végtermékeis. • Aszervezetben lejátszódó biokémiai folyamatokban résztvevő anyagok vizes oldatok formájában vannak jelen. • Lehetővé teszi a vérkeringést és befolyásolja a vér összetételét. • Segíti a testhőmérséklet szabályozását és az egészséges sav-bázis egyensúly megtartását.

  5. A vízmolekula felépítése és a víz fizikai tulajdonságai Az oxigén és a hidrogén eltérő elektronegativitású, ENO=3,5 , ENH=2,1 , így az oxigén a kötő elektronpárokat jobban maga felé vonzza. Az így kialakuló töltésszétválás okozza a kötés és egyben a molekula polárosságát.

  6. A H-atomok (δ+) és egy szomszédos vízmolekula nemkötő elektronpárja között (δ-) vonzóerő alakul ki. Ez a molekulák közötti kölcsönhatás egy másodrendű kötéskialakulásához vezet, amit hidrogénkötésnek nevezünk.

  7. A víz fizikai állandói A hidrogénkötések miatt a víznek, más folyadékoktól eltérően, magas olvadás- és forrásponti hőmérséklete, nagy felületi feszültsége, nagy fajhője van.

  8. A víz kiváló oldószer. Különösen jól oldja az egyszeresen töltött ionokból álló ionrácsokat, poláros kovalens kötésű vegyületeket és a nitrogén-, illetve oxigénatomot tartalmazó szerves anyagokat.

  9. A víz keménysége • A természetben előforduló víz több-kevesebb ásványi sót tartalmaz. • A víz keménységét, a feloldott Ca- és Mg-sókösszege adja. • A keménység Nemzetközi (SI) mértékegysége: mg CaCO3/1 dm3 víz. • Régebben a keménységet német (nk°), francia (fk°) és angol (ak°) keménységi fokokban adták meg.

  10. 1 nk° = 10 mg CaO-dal egyenértékű kalcium- és magnézium-só 1 dm3 vízben. • 1 fk° = 10 mg CaCO3-tal egyenértékű kalcium- és magnézium-só 1 dm3 vízben. • 1 ak° = 10 mg CaCO3-tal egyenértékű kalcium- és magnézium-só 0,7 dm3 vízben. Nálunk még mindig használatban van a német keménységi fok is.

  11. A víz kémiai tulajdonságai • A kémiailag tiszta víz semleges kémhatású (pH=7), mert egyforma mennyiségben tartalmazza a savas kémhatásért felelős hidróniumionokat és a bázisos kémhatást előidéző hidroxidionokat. • A számtalan vízmolekula között vannak olyanok, amelyek másik vízmolekulákkal kölcsönhatásba lépnek és átadják nekik egyik hidrogénjüket.

  12. 25°C-on az ionok koncentrációja 10-7 mol/dm3.

  13. A víz reakcióképes anyag: • az alkáli-, és alkáliföldfémekkel valamint a bázisanhidridekkel könnyen reakcióba lép miközben megfelelő báziskeletkezik. • A savanhidridekkel reagálva megfelelő savakat alkot.

  14. A nehézvíz • A nehézvíz (D2O) a deutérium (nehéz hidrogénizotóp) oxidja. • Színtelen és szagtalan folyadék. • Egy tonna vízben kb. 0,15 kg D2O található. • Ipari előállítása vízből történik elektrolízissel. 1 gramm D2O elválasztásához 100 kWh energiára van szükség. • Kémiai viselkedésében a közönséges vízhez hasonló, azonban annál lassabban reagál.

  15. A nehézvíz fizikai tulajdonságaiban csak nagyon kismértékben tér el a közönséges vízétől, mint ahogy azt az alábbi táblázat is mutatja.

More Related