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物质结构练习. 1 、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是（ ） A 、从左到右，原子半径逐渐减小。 B 、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。 C 、从左到右，元素最高正价数从 1 递增到 7 ，负价由－ 4 递变到－ 1 D 、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱 ， 酸性增强。. 2 、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（ ） A 、相对原子质量和核电荷数。 B 、电子层数和质子数。 C 、电子层数和最外层电子数。 D 、金属性和非金属的强弱。.
E N D
1、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是（）1、除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是（） A、从左到右，原子半径逐渐减小。 B、从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强。 C、从左到右，元素最高正价数从1递增到7，负价由－4递变到－1 D、从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强。
2、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）2、主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（） A、相对原子质量和核电荷数。 B、电子层数和质子数。 C、电子层数和最外层电子数。 D、金属性和非金属的强弱。
3、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）3、甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（） A、х＋2 B、х＋4 C、х＋8 D、х＋18
同主族周期数递增的X、Y、Z三元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是（）同主族周期数递增的X、Y、Z三元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。下列判断中不正确的是（） A、元素原子半径递增。 B、元素氧化性递增。 C、气态氧化物稳定性递减。 D、气态氧化物还原性递增。
短周期元素的三种粒子 电子层结构相同，下列分析中正确的是（） A、原子序数a>b>c B、原子半径：ry>rx C、 D、Z一定是稀有气体中的氩元素
已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少2个电子，Y元素原子核外电子总数比X元素原子核外电子总数多3个，由X和Y可形成( ) A.离子化合物Y2X B.共价化合物X2Y C.离子化合物Y2X2 D.共价化合物XY4
某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧气充分反应，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A.第三周期B.第二周期 C.第ⅣA族D.第ⅤA族
下列说法中，正确的是( ) A.H2、D2是同素异形体 B.H2、D2互为同位素 C.H+、D+互为同位素 D.H+、H-、D+属于同一元素
元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则Wg Rn-离子所含中子的物质的量为( ) A.(A-x-n)mol B.(A-x+n)mol C. (A-x+n)mol D. (A-x-n)mol
无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是( ) A.该周期表第9列元素中没有非金属元素 B.第1列和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C.只有第2列元素原子最外层有2个电子 D.在18列元素中，第3列的元素种类最多
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减少，B和E同主族。下列推断不正确的是( ) A.A、B、E一定在不同周期 B.A、D可能在同一主族 C.C的最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等 C.分子数、质量分别相等 D.原子数、中子数分别相等
重水(D2O)A和普通水(H2O)B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是( ) A.A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 B.A、B质量相等时，产生气体的质量相等 C.A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等 D.A、B物质的量相等，产生气体的质量相等
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数比为1∶1；戊中D、C原子个数比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4∶1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1∶1；丙中A、C原子个数比为2∶1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数比为1∶1；戊中D、C原子个数比为2∶1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。 (1)各物质的化学式分别为：甲______________，乙______________，丙______________，
丁______________，戊______________。 (2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式为______________。 (3)写出丙的电子式，用电子式表示戊的形成过程。
.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是______________，Y是______________，Z是______________。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式是_______________。.X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z原子的次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是______________，Y是______________，Z是______________。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是______________，有关反应的化学方程式是_______________。
请确定8种元素在周期表中的位置,将元素的编号填入下表中.请确定8种元素在周期表中的位置,将元素的编号填入下表中. 1 2 3
有A、B、C三种元素，A、B在同一周期，各自原子核内质子数和中子数是相同的，B原子的最外层电子数是次外层的2.5倍，A元素的氢化物在通常状况下是液态，其中含氢11.1%，B元素的最高价氧化物的分子中，含有两个B原子，该氧化物在气态时的密度是氢气密度的54倍，C位于ⅢA族，原子核里有14个中子，C元素10.8g与氧气化合生成20.4g的氧化物，(1)计算A、B、C三种元素的相对原子质量，并确定三元素的名称。有A、B、C三种元素，A、B在同一周期，各自原子核内质子数和中子数是相同的，B原子的最外层电子数是次外层的2.5倍，A元素的氢化物在通常状况下是液态，其中含氢11.1%，B元素的最高价氧化物的分子中，含有两个B原子，该氧化物在气态时的密度是氢气密度的54倍，C位于ⅢA族，原子核里有14个中子，C元素10.8g与氧气化合生成20.4g的氧化物，(1)计算A、B、C三种元素的相对原子质量，并确定三元素的名称。 (2)比较B、C两元素最高价氧化物对应水化物的酸、碱性强弱。
今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”。将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内。两组单质为：今有下列两组单质，试将每组单质从三个不同角度进行“分类”。每种“分类”都可分别挑选出一种单质，它跟其他三种单质属于不同的“类”。将挑选出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编码)列在下面相应的表格内。两组单质为： (Ⅰ)O2、F2、S、N2；(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。 “挑选依据”限于以下六种：该被挑选出的单质跟其他三种单质不同，是由于：(A)其组成元素不属于金属(或非金属)；(B)其组成元素不属于周期表中的同一族；(C)其组成元素不属于周期表中的同一周期；(D)其组成元素不属于主族(或副族)元素；(E)在常温、常压下呈不同物态；(F)在常温下遇水能(或不能)放出气体。
