Corrosion electrochimique

1. Corrosion electrochimique corrosion galvanique fissure et depot de corrosion fuite electrique

2. Corrosion galvanique Un bateau dans l’eau constitue un élément galvanique a cause des différents metaux tel que l’inox et l’aluminium qui sont en contact éléctrique dans la même éléctrolyte, l’eau de mer. Cela produit une corrosion galvanique

3. Corrosion galvaniqueQUE SE PASSE T’IL Les metaux doivent être dans de l’electrolyte,contenant de l’oxygène, et connectés electriquement les uns aux autres. Un courant électrique de corrosion va circuler du metal possedant le plut petit potentiel(anode) vers le metal possedant le plus grand potentiel (la cathode). Deux réactions chimiques sont alors necessaires pour cela: l’oxydation et la reduction . L’ Oxydation (liberation d’electrons) qui prennent place sur l’anode et la reduction (absorbtion d’electrons) qui prennent place sur la cathode.

4. I V E2 E1 Anode Cathode I Galvanic corrosion Les materiaux libèrent les électrons de manières différentes. Cette différence peut être mesurée par rapport a une électrode de référence. Cette valeur(relative a la valeur de référence) est appelée électro-potentiel et nommée E.Un élément électrochimique qui a la possibilité de produire du courant tout seul est appelé élément galvanique. Si les éléments galvaniques sont connecté entre eux, le courant circule de la cathode (plus) vers l’anode(moins).L’ électro-potentiel peut se mesurer avec un voltmètre, en volts. La mesure de la puissance de la réaction électrochimique est ΔE, soit la différence des electropotentiels des materiaux E1 & E2 ΔE = E1 - E2 plus ΔE est élevé plus le risque de corrosion galvanique est élevé Il existe plusieurs type d’électrode de référence,dont l’électrode calo métrique faite deargent/chlorure d’argent.

5. Corrosion galvanique On peut classer les materiaux par leur potentiel galvanique. Une telle liste n’est valide que dans un seul électrolyte, ici de l’eau de mer +10°C a +27°C. Le courant est de 2,4 to 4,0 m/s. l’électrode de référence calo métrique est, argent/chlorure d’argent (Ag/AgCl). Matériel: E - voltages Graphite +0,19 to +0,25 V Nickel -0,10 to -0,20 V plomb -0,19 to -0,25 V Silicium Bronze -0,26 to -0,29 V Manganèse Bronze -0,27 to -0,34 V laiton -0,28 to -0,36 V Cuivre -0,30 to -0,57 V Red & Yellow Brass -0,30 to -0,40 V cupro alu -0,31 to -0,42 V inox -0,46 to -0,58 V fonte et acier -0,60 to -0,71 V Alliage d’Aluminium -0,76 to -1,00 V acier galvanisé -0,98 to -1,03 VZinc -0,98 to -1,03 VMagnésium & alliages -1,60 to -1,63 V Metaux plus noblesl Metaux moins nobles

6. Courant de fuite et corrosion La corrosion par courant de fuite est similaire a la corrosion galvanique mais diffère dans ses causes. La corrosion galvanique est due a la différence de potentiel des métaux. La corrosion par fuite de courant est la cause de mauvaise installation électrique du bord ou de fuite de courant sur un élément extérieur proche du bateau.(bateau voisin, fuite de circuit 22OV a quai etc.…)

7. Protection Les effets de la corrosion electrochimique sont presents dés la mise a l’eau. Aucun signe extèrieur n’est visible par consequent les degâts n’apparaitront qu’a la sortie d’eau. Les embases et autres composants sont donc protégés par des anodes sacrificielles en zinc ou en magnesium. Cette protection devient inefficace en cas de mauvaise connection électrique à bord ou en cas d’utilisation de materiaux incorrects dans l’equipement du bateau.

8. -1340 mV -900 mV < (-1340) mV Protection trop importante ou cable de masse mal connecté. > (-900) mV augmenter les anodes ou fuite de courant + mal connecté OK - No problem Corrosion galvaniqueMesure avec électrode calo métrique (885156) connectée au testeur (9988452). • Sélectionner D.C. • Connecter a la masse de la platine pour mesurer la platine Connecter a la masse de la transmission pour mesurer celle ci • Plonger l’électrode a environ 30 cm de la platine • Contrôler chaque pièce (trim. cylindres etc.).Déplacer l’électrode a environ 5mm de chaque élément

9. Fissure de corrosion Coupe d’un plan de joint. joint Ce type de corrosion se retrouve entre deux surfaces metaliques ou non Cathode ( solution riche en oxygéne) Anode (solution pauvre en oxygéne)

10. corrosion de surface Cathode (solution riche en oxygene) La corrosion de surface se devellope sous les peinture ou les depots(coquillages, algues). Des cellules d’air se forment sous les depots a cause du faible taux d’oxygène. Le procédé anode cathode est identique à la corrosion de fissure Depot Anode (solution pauvre en oxygene)