电导法测定难溶盐的溶解度

电导法测定难溶盐的溶解度 一、实验目的二、实验原理三、药品仪器四、实验步骤五、实验记录六、数据处理七、结果分析与讨论八、注意事项九、思考题

1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理和方法 2.学会电导法测定难溶盐的溶解度实验目的

（2） 实验原理导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即：（1）式中G称为电导，单位是西门子S。导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即： ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系，则有： （3）， k称为电导率或比电导它相当于长为1m，截面积为1m2导体的电导，其单位是S m-1。

对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示。如溶液的摩尔浓度以c表示，则摩尔电导可表示为：对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导也不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。1mol电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示。如溶液的摩尔浓度以c表示，则摩尔电导可表示为： (4) 式中λ的单位是S·m2·mol-1；c的单位是mol·dm-3。

λ的数值常通过溶液的电导率k，经（4）式计算得到。而k 与电导G（或电阻R）有直接关系，由（3）式可知或对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

溶液的电导通常利用惠斯顿电桥来测定。线路如图所示。其中S为音频信号发生器（本实验使用的信号频率为1000Hz）；R1、R2 和R3 是三个可变电阻箱的阻值。RX 为待测溶液的阻值；H 为示波器。C1 是与电阻R1 并联的一个可变电容，用以平衡电导电极的电容。测定时调节R1、R2、R3和C1，使H无电流通过。此时，表明B、D两点电位相等，电桥达到了平衡。即有 Rx的倒数即为该溶液电导。

本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去水的电导率（k水）即本实验是测定PbSO4的溶解度。首先测定PbSO4饱和溶液的电导，代入(3)式求其电导率（k溶液）。因溶液极稀，必须从k溶液中减去水的电导率（k水）即因为则式中：c是难溶盐饱和溶液的浓度。由于溶液极稀，λ可视为λ0。

PbSO4的极限摩尔电导λ0(硫酸铅)可以根据离子独立移动定律将PbSO4的极限摩尔电导λ0(硫酸铅)可以根据离子独立移动定律将与相加而得。因此，因温度对溶液的电导有影响，本实验应在恒温下测定。电导的测定不仅可以用来测定PbSO4、BaSO4等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数、盐的水解度等。

1.示波器或耳机； 2.音频讯号发生器； 3.恒温槽； 4.可变电阻箱； 5. PbSO4(A.R.)接触温度计、玻璃温度计； 6. 0.02 mol·L-1氯化钾溶液移液管； 7. 等等。药品仪器

实验步骤 测定PbSO4溶液的电导率测定重蒸馏水的电导率调节恒温槽温度至25℃ 测定电导池常数

实验日期：；室温：℃；气压：KPa 实验数据记录 1．电导池常数的测定氯化钾溶液的浓度：0.02 mol/L 氯化钾溶液的电导率：0.2765 S/m

2．重蒸馏水电导率的测定：

3．硫酸铅溶解度的测定： λ0硫酸铅＝2×1.51×10-2 S·m2·mol-1·k-1

1.求电导池常数； 2.求水的电导率； 3.求溶液的电导率； 4.求硫酸铅的溶解度； 5.文献值。数据处理

硫酸铅的溶解度：1.49×10-4 mol/L 文献值：

⑴结果：实测值为c硫酸铅= ⑵计算实验偏差： ⑶分析产生偏差的原因： ⑷有何建议与想法？实验结果与讨论

1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大于其真实值。1.硫酸铅要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大于其真实值。 2．电解质溶液电导的温度系数较大，温度变化1℃，温度系数改变约2％。所以，测量时应注意保持恒温条件。注意事项：

1.为什么要测定电导池常数？如何测定？ 2.测定溶液的电导为什么要用交流电桥？能否用直流电桥？ 3.交流电桥平衡的条件是什么？思考题

电导法测定难溶盐的溶解度

电导法测定难溶盐的溶解度

Presentation Transcript