1 / 20

Урок – творческая лаборатория

Урок – творческая лаборатория. «Электролиз – физико-химический процесс». Применение электролиза. Основная химическая промышленность получение галогенов и водорода получение щелочей электросинтез органических веществ Металлургия

archibald-richter
Download Presentation

Урок – творческая лаборатория

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Урок – творческая лаборатория «Электролиз – физико-химический процесс»

  2. Применение электролиза Основная химическая промышленность • получение галогенов и водорода • получение щелочей • электросинтез органических веществ Металлургия • получение щелочных и щелочноземельных металлов ( из расплавов ) • получение малоактивных металлов ( из растворов ) • рафинирование ( очистка ) металлов Металлообрабатывающая промышленность • гальваностегия - нанесение защитных антикоррозийных покрытий • электрохимическое полирование, сверление Другие отрасли • гальванопластика – получение металлических копий, пластинок

  3. Электрометаллургия – это… получение чистых металлов (Al, Na, Mg, Be) при электролизе расплавленных руд.

  4. Основные этапы процесса никелирования 1.Механическая подготовка 2.Обезжиривание 3.Промывка в горячей воде 5.Химическое травление 4. 6.Гальваническое покрытие 7. 7. Готово!

  5. Гальваностегия – это… декоративное или антикоррозийное покрытие изделия слоем другого металла (никелирование, омеднение, золочение, серебрение)

  6. Гальванопластика – это… электролитическое изготовление металлических копий, рельефных предметов.

  7. Рафинирование металлов – это… очистка металлов от примесей с помощью электролиза, когда неочищенный металл является анодом, а на катоде оседает очищенный При пропускании тока металл, подлежащий очистке 1, подвергается анодному растворению, т. е. переходит в раствор в виде катионов. Затем эти катионы металла разряжаются на катоде 2, благодаря чему образуется компактный осадок уже чистого металла. Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми 4, либо переходят в электролит и удаляются.

  8. Гальванизация и электрофорез в медицине

  9. Электролиз с точки зрения химии Сущность электролиза: за счет электрической энергии осуществляется химическая реакция

  10. Электролиз расплавов –К Ме+ или (Н+) + е – - восстанавливаются А + Ко – или (ОН-) – е – - окисляются Пример: NaCl – расплав NaCl Na+ + Cl- К – Na++1e- = Nao 1e- 2 A +2 Cl-– 2e- = Cl2o2e- 1 2 Na+ + 2 Cl- = 2 Nao + Cl2о электролиз 2 NaCl2 Nao + Cl2о расплав

  11. Электролиз растворов Кроме ионов вещества присутствуют молекулы Н2О Процесс на катоде зависит не от материала катода, из которого он сделан, а от положения металла (катиона электролита) в электрохимическом ряду напряжений. Процесс на аноде зависит от материала анода и от природы аниона.

  12. Катодные процессы в водном растворе К – усиливаются процессы восстановления ( + е- ) Li+ K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+……Sn2+ Pb2+H+ Cu2+Hg2+Ag+Pt2+ Au2+ Ме+- не восстанавливаютсяМеn+ + n e- = Meo 2H+ Men+ + ne- = Meo 2 H2O + 2e- = H2+ 2 OH-и + 2e- ( 2H+ + 2e- = H2 ) 2 H2O +2e- = H2+ 2 OH- = H2

  13. Анодные процессы в водных растворах А + I-Br-S2-Cl-OH- SO42-CO32-NO3-F- Нерастворимый окисление аниона 4ОН- - 4е- 2 Н2О - 4 е- = О2 + 4 Н+ анод ( Коn- ) = 2 Н2О + (анионы Коn- остаются Kon- - ne- =Koo+ O2в растворе ) Растворимый Происходит окисление металла анода анод Мео – n e- = Men+ анод р-р

  14. ОКИСЛЕНИЕ, А(+) ОКИСЛЕНИЕ, А(+) ОКИСЛЕНИЕ, А(+) Г Г Д Д 3. ПРИМЕНЕНИЕ ПРАВИЛА КАТОДА ПО ПОЛОЖЕНИЮ КАТИОНА В РЯДУ СТАНДАРТНЫХ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕРНОГО ОТВЕТА 1 2 3 4 В4Установите соответствие между названием вещества и схемой процесса, протекающего при электролизе его водного раствора на катоде. BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 AgF 1. СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ВЕЩЕСТВ ! НА КАТОДЕ ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ 2. ИСКЛЮЧЕНИЕ АНОДНОГО ПРОЦЕССА АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ 1 2 3 4

  15. Закон Фарадея Масса выделившегося на электроде вещества прямо пропорциональна величине заряда q, прошедшего через электролит m = kq = kIt k – электрохимический эквивалент вещества, кг/Кл

  16. Экспериментальная проверка первого закона Фарадея для электролиза ТРЕБОВАНИЯ техники безопасности Выполняя эксперимент, следует строго соблюдать правила работы с электрическими приборами, включать собранную цепь для электролиза только после проверки учителем, не допускать разбрызгивания электролита. • Ход работы: • Соберите экспериментальную установку согласно схеме. • Замкните ключ. • Через 5 минут посмотрите, на каком из трёх электродов К, К 1 или К 2 выделится больше меди и почему?

  17. Тест Проверка результативности работы на уроке Код ответов для самопроверки Вариант 1 24314 Вариант 2 11224 Вариант 3 13112

  18. Итог урока Рефлексия Домашнее задание • Сегодня я узнал(а)… • Я удивился (удивилась)… • Я хотел(а) бы…

  19. О, физика, наука из наук! Всё впереди! Как мало за плечами! Пусть химия нам будет вместо рук, Пусть будет математика очами. Не разлучайте этих трёх сестёр Познания всего в подлунном мире, Тогда лишь будет ум и глаз остёр И знанья человеческие шире. В природе ничего другого нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах, Всё от песчинок малых до планет- Из элементов состоит единых. Кипит железо, серебро, сурьма И тёмно-бурые растворы брома, И кажется Вселенная сама Одной лабораторией огромной.

More Related