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第三节 化学平衡

第三节 化学平衡. （第一课时）. 广东省潮州市桥东韩山师范学院. 刘燕洁. CD. 习题：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl 2 溶于水 B. NH 3 溶于水 C. 可充电电池的反应，如 H 2 O+Zn+Ag 2 O Zn(OH) 2 +2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水. 充电. 放电. NH 3 ＋ H 2 O. NH 3 · H 2 O. 一、化学平衡的研究对象 —— 可逆反应. 定义： 在 同一条件 下，既能向正反应方向进

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Presentation Transcript

  1. 第三节 化学平衡 （第一课时） 广东省潮州市桥东韩山师范学院 刘燕洁

  2. CD 习题：下列反应不属于可逆反应的是（ ） A. Cl2溶于水 B. NH3溶于水 C. 可充电电池的反应，如H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2Ag D. 电解水生产氢气和氧气，点燃氢气 和氧气的混合物生成水 充电 放电

  3. NH3＋H2O NH3·H2O 一、化学平衡的研究对象——可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进 行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注意： 1.可逆符号 2.同一条件，同时 3.可逆反应总是不能完全进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。

  4. 可逆反应练习： 在密闭容器中充入SO 2和 18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后， 18O存在于（ ） A. 只存在O2中 B. 只存在于SO2中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. SO2、 SO3、 O2中都有可能存在 D

  5. υ υ溶解 υ溶解=υ结晶 υ结晶 t 蔗糖溶解 溶解平衡的建立过程： 开始时：V溶解 ＞ V结晶 平衡时：V溶解= V结晶 溶解 蔗糖晶体 蔗糖溶液 结晶

  6. 化学平衡 在1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2 O(g), 发生反应CO(g)＋H2 O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。 υ正：生成物的消耗；反应物的生成 υ逆：反应物的生成；生成物的消耗 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率————，生成物浓度为————，逆反应速率为——。 最大 最大 0 0 逐渐减小 2、反应过程中：反应物浓度———————，正反应速率———————，生成物浓度——————，逆反应速率———— 逐渐增大 逐渐减小 逐渐增大

  7. 化学平衡 υ υ正 υ正=υ逆 υ逆 t 化学平衡的建立： CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2 (g)。 开始时：υ正＞ υ逆 平衡时：υ正= υ逆

  8. 二、化学平衡状态 1. 定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 注意： 1、前提：一定条件下 2、对象：一切的可逆反应 3、实质：正反应速率 =逆反应速率 ≠ 0 4、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变

  9. 2.化学平衡状态的特征： ①逆：可逆反应 ②等：正反应速率=逆反应速率 ③动：动态平衡（ υ正= υ逆≠0） ④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组 分的含量保持一定 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡

  10. 3.判断化学平衡状态的标志： （1）υ正= υ逆（本质标志） ①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率 ②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量 数之比，但必须是不同方向的速率 （将不同物质转化为同一种物质进行考虑） （2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变

  11. 化学平衡状态的判断： 1.在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应 2SO2＋ O2 2SO3达到化学平衡状态时的标志是（ ） A. SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B. SO2的生成速率等于SO3的生成速率 C. SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D. SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍 BD

  12. 化学平衡状态的判断： 2.下列说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC

  13. 化学平衡状态的判断： 3.在一定条件下，将1mol N2和3molH2的密闭容器中，发生反应：N2 + 3H2 2NH3，下列哪些量不再变化时，不能说明已达平衡状态的是( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子质量 A

  14. 236 4.下列各项中，可以说明2HI(g) H2(g)+I2（g）已经达到平衡状态的是 （ ） （1）单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI。 （2）一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂。 （3）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化。 （4）温度和体积一定时，容器内压强不再变化。 （5）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化。 （6）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化。

  15. 总结 1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。 2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应（如H2(g)+I2(g) 2HI（g）），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压(体积一定条件下）、总物质的量都不随时间的改变而改变。

  16. 习题：在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（ ） A.混合气体的压强 B.混合其他的密度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC

  17. 对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。——对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。—— 能变化的物理量保持不变则达到平衡

  18. 一、研究对象：可逆反应 二、化学平衡状态 1、定义（前提、对象、实质、标志） 2、特征（逆、动、等、定、变） 3、判断标志（ υ正 = υ逆、反应混合物中各组成成分的含量保持不变） 4、规律：能变化的物理量保持不变

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