1 / 12

Оксиды: классификация и свойства

Оксиды: классификация и свойства. учитель химии «Рассветовская» СОШ Воропина Л.А. Подумай ! СаО, СО 2 , Н 2 О, Р 2 О 5 , FeO, CuO, SiO 2. ? Определите, на основании каких признаков выделены в качестве оксидов эти вещества. Общая формула оксидов Э х О у.

arlene
Download Presentation

Оксиды: классификация и свойства

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Оксиды: классификация и свойства учитель химии «Рассветовская» СОШ Воропина Л.А.

  2. Подумай! СаО, СО2, Н2О, Р2О5, FeO, CuO, SiO2 ? Определите, на основании каких признаков выделены в качестве оксидов эти вещества.

  3. Общая формула оксидовЭхОу • Э - атомы химического элемента • О – атомы кислорода • х,у – индексы, указывающие число общих элементов, образующих оксид

  4. Все оксиды по составу характеризуются • любой оксид является сложным веществом; • состоит из атомов двух химических элементов, один из которых кислород; • степень окисления кислорода равна – 2.

  5. Классификация оксидов

  6. Классификация оксидов • основные оксиды образованы металлами с низким значением С.О. (+1, +2); • кислотные оксиды могут быть образованы как неметаллами в различных С.О., так и металлами только с высокой С.О.; • амфотерные оксидыобразованы металлами, находящимися в периодической системе либо в главных подгруппах вблизидиагонали бор-астат, либо в побочных подгруппах (С.О. промежуточная).

  7. Оксиды в природе

  8. Химические свойства • МеО+Н2О=основание Na2O+H2O=2NaOH • неМеО+Н2О=кислота SO3+H2O=H2SO4 • МеО+неМеО=соль Na2O+SO3=Na2SO4

  9. Физические свойства оксидов

  10. Получение оксидов • Горение простых веществ 4Р+5О2=2Р2О5 Непосредственно с кислородом не соединяются благородные газы, галогены, платина, золото. • Горение сложных веществ 2Н2S+3O2=2SO2+2H2O • Разложение оснований, нерастворимых в воде, амфотерных гидроксидов, некоторых кислот и солей СаСО3=СаО+СО2

  11. Применение оксидов • приготовление строительных растворов; • глазурное покрытие для керамических изделий; • изготовление стекла; • получение кислот, оснований.

  12. Подумай! • Из перечисленных формул веществ выберите кислотные и основные оксиды: ZnO, H2S, MgBr2, N2O5, NH3, Cr2O3, BaS, B2O3. Ответ оформите в виде схемы. • Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH H2CO3 а) Na2O б)C CO2 NaNO3 K2CO3

More Related