1 / 34

Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

Oxidazio-Erredukzio erreakzioak. Edukiak. Oinarrizko kontzeptuak: Oxidazio egoera; oxidazioa eta erredukzioa; erdiereakzioa; erredox doiketa; erredox balorazioa. Elektrokimika. Serie elektrokimikoa: erdierreakzioak eta elektrodo potentzialak. Aplikazioak. Erreakzio espontaneoak: pilak.

arnaud
Download Presentation

Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Oxidazio-Erredukzio erreakzioak KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK

  2. Edukiak Oinarrizko kontzeptuak: Oxidazio egoera; oxidazioa eta erredukzioa; erdiereakzioa; erredox doiketa; erredox balorazioa. Elektrokimika. Serie elektrokimikoa: erdierreakzioak eta elektrodo potentzialak. Aplikazioak. Erreakzio espontaneoak: pilak. Inadr elektroeragilea(i.e.e.) eta energia askea. Kontzentrazioaren eragina boltajean : Nernst-en ekuazioa. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  3. Oinarrizko kontzeptuak KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK

  4. Oxidazio egoera • Atomoaren oxidazio egoera(edo oxidazio zenbakia) molekula batean. • Molekulan atomokoak duen izaera elektronikoa adierazten duen • Oxidazio egoera(o.e) esleitzeko oinarrizko arauak : • Atomo indibidualaren o.e. 0 da.ente con otros elementos es 0 • Molekula neutroaren atomo guztien o.e.-en batura 0 da; ioia osatzen dutenen o.e-en batura ioiaren kargaren berdina da. • Beraien konposatuetan, metal alkalinoen(1.Taldea) o.e. +1 da eta metal alkalinoena +2. • Bere konposatuetan H-ren o.e. +1 da(Hidruoro metalikoetan -1). • Bere konposatuetan O-rem o.e. -2 da.( Peroxidoetan -1). • Metalekin duten konposatu bitarretan 17.Taldeko( F, Cl, Br,I) elementuen o.e. -1 da; 16.Taldekoenab(S,Se,…) -2 da; eta 15.Taldekoena(N, P,As,…) -3. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  5. Oxidazio egoera Adibideak: Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  6. Oxidazioa eta erredukzioa • Oxidazioa: • elektroien galera edo o.e.-ren igoera. • Erredukzioa: • elektroien irabaztea edo o.e.-ren jaitsiera. • Oxidazio-erredukzio erreakzioak: • Elementu batzuk oxidatu eta beste batzuk erruduzitzen diren elektroi tranferentzi erreakzioak. • Oxidatzailea: • elektroiak irabazi eta erreduzitzen den erreaktiboa. • Erreduktorea: • elektroiak galdu eta oxidatzen den erreaktiboa. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  7. Oxidazioa eta erredukzioa elektroiak irabazi elektroiak galdu Eta +2tik +4ra oxidatu eta +3tik 0ra erreduzitu oxidatzailea da erreduktorea da erreduzitzen da  Oxidatzen da  elektroiak irabazi elektroiak galdu Eta oxidatu 0tik +2ra eta erreduzitu +1tik 0ra oxidatzailea da erreduktorea da erreduzitzen da  oxidatzen da  Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  8. Erdierreakzioak Erredox erreakzio osoa oxidazioa erdierreakzioa erredukzio erdierreakzioa • Oxidazio eta erredukzio erdierreakzioak: • Erredok errakzioa banantzerakoan daukagun parte bakoitza; alde batetik, oxidazioa( elektroien galera) eta, bestetik, erredukzioa (elektroien irabaztea) Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  9. Erredox erreakzio doiketak • Ioi-elektroi metodoa: • Konposatuak bere ioietan deskonposatu(ur-disoluizoan sortuko lituzketenak). • Oxidazio zenbakia aldutu duten elemntuak identifikatu eta idatzi oxidazio eta erredukzio erdierreakzioak. • Inguru azido bailitzan doitu erdierreakzioak, H+ eta H2O-ren laguntzaz. • H edo O ez diren atomoak doitu. • O doitu H2O erabiliz. • H doitu H+ erabiliz • Kargak doitu e- erabiliz. • Eelektroi kopuruak orekatuz, batu bi erdierreakzioak.. • Osatu erreakzioa oxidazio-erredukzioan parte hartu ez duten konposatu eta ioiekin. • Lehenengo pausoan disoziatutako konposatuak berreskuratu sortutako ioietatik abiatuz. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  10. Erredox erreakzioen doiketa Adibidea: 1. 2+3. 3.2 3.3 3.4 4. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  11. Erredox erreakzioen doiketa 5. 6. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  12. Erredox balorazioak • Disoluzio bateko erreaktibo baten kontzentrazioaren determinaketa erredox erreakzioaren bitartez. • Baliokidetza puntuan aldaketa nabarmenak adierazten du : kolore aldaketa, hauspekina agertu,… • Adibidea: MnO4--ren (permanganato) balorazioa HSO3- -arekin (bisfulfito) ingurune azidoan morea kolorgea Problema: ezaezaguna ezaguna Baloratzailea: ezaguna Azido sendoaren tanta batzuk gehitu, adib.: Se determina el punto de equivalencia por cambio de color: de violeta a incoloro. Se mide Vbaloratzailea .[NaHSO3] Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  13. Elektrokimika KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK

  14. denbora pasa ondoren denbora pasa ondoren (Aurresan dezakegu erredox erreakziorik gertatuko den?) • ΔG • Potenciales de electrodo (un criterio adicional, sencillo, derivado del anterior) [Lectura: Petrucci 21.1] Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  15. Erdipila elektrokimikoak ¿Banan ditzakegu oxidazioa eta erredukzioa aurreko erreakzioan? erredukzioa: oxidazioa: elektrodoa elektrodoa Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  16. Pila elektrokimikoak Oxidazio eta erredukzio erdirreakzioak ontzi desberdinetan banantzeko tresna erredukzioa: oxidazioa: +0,422 V voltmetroa Gatz zubia Anodoa Katadoa (oxidazioa) (erredukzioa) anodoa katodoa Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  17. Pila elektrokimikoak -1,098 V voltmetroa Gatz zubia erredukzioa: oxidazioa: Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  18. Pila elektrokimikoak erredukzioa: oxidazioa: +1,098 V voltmetroa Gatz zubia Anodoa Katodoa (oxidazioa) (erredukzioa anodoa katodoa Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  19. Pila elektrokimikoak Adibidea: Aluminioaks zink(II) ioiak desplazatzen ditu bere ur-disoluzioetan. a) Idatzi oxidazio eta erredukzio erdierreakzioak eta erreakzio osoa. b) Idatzi errekazio hau gertztzen deneko pilaren notazio laburtua. erredukzioa: oxidazioa: osoa: pila elektrokimikoa: Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  20. Elektrodo potentzialak KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK

  21. Elektrodo potentzialak • Pila elektrokimikoaren boltajea edo indar elektroeragilea(i.e.e.)elektrodoen potentzialen arteko kenketa da. • 1 V-eko potentzial difrentziak adierazten du 1 J lana egiten dela zirkuitu elektrikotik 1 C karga pasatzen denean. • Edozein pilaren i.e.e. kalkula daite elektrodoen potentzialak jakinez gero, berauen kenketa eginez. • Elektrodo potentzialen eskala ondok erara egiten da : 1) Elektrodo konkretu bati zero potentzial esleitu, hidrogenozko elektrodoa hain zuzen, eta 2) i.e.e.-aren ikurra erabaki kontutan izanik erreduzitzeko joera handiago izango duela erredukzio potentzial handiago duenak. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  22. Elektrodo potentzialak • Erreferentzi elektrodoa: hidrogenozko elektrodo estandarra • Erredukzio potentzialen zeinua • Elektrodoaren eredukzio-potentziala: • Eraikitzen da pila bat eta bere potentziala neurtu boltemetroaren bidez(elekrodo bat hidrogenozkoa delarik). • Behatzen dugu ea elektroak anodo ala katodo gisa jokatzen duen. E0 = E0katodo –E0anodo erredukzioa gertatzen den elektrodoa Oxidazioa gertatzen den elektrodoa Elktrodoan erredukzioa badugu(katodoa): Eelektrodo – E0H+/H = Epila Eelektrodo = Epila> 0 2 Elektrodoan oxidazioa badugu(anodoa): E0H+/H - Eelektrodo = Epila Eelektrodo = - Epila< 0 2 Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  23. Elektrodo potentzialak • Erredukzio potentziala >0 bada esan nahi du hidrogenoak baino erreduzitzeko ahalmen handiago duela. • elektrodo horretan erredukzioa izango dugu eta hidrogeno elektrodoan oxidazioa. • zenbat eta handoago erredukzio-potentzial hainbat handiago ahalmen oxidatzailea. • zenbat eta gorago potentzieln eskalan hainbat handiago ahalmen oxidatzailea. • Erredukzio potentzial <0 izateak hidrogenoak baino erreduzitzeko halmen txikiago adierazten du. • elektrodoan oxidazioa izango da eta hidrogeno elektrodoan erredukzioa. • Zenbat eta beherago potentzialen eskalan eta hainbat txikiago ahalmen oxidatzailea, edo handiago ahalmen erreduktorea. • Tabulatzen dira, soilik, egoera estandarreko elektrodo potentzialak 298 K-tan. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  24. Erredukzio-potentzialak 298 K-etan Prestaketa Behaketa Katodoa (erredukzioa) anodoa (oxidazioa) Ondorioa Epila = 0,319 V (ez da tabulatzen) +0,319 V Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  25. Erredukzio-potentzialk 298 K-etan Prestaketa Behaketa Katodoa (erredukzioa) anodoa (oxidazioa) Ondorioa (ez da tabulatzen) Epila = 0,319 V katodoa (erredukzioa) Anodoa (oxidazioa) Ondorioa Epila = 0,340 V (tabulatzen da) katodoa (erredukzioa) anodoa (oxidazioa) Ondorioa (tabulatzen da) Epila = 0,800 V Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  26. Erredukzio-potentzialak 298K-etan Prestaketa Behaketa anodoa (oxidazioa) katodoa (erredukzioa) Ondorioa Epila = 0,763 V (tabulatzen da) -0,763 V Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  27. Erredukzio-potentzial estandarrak 298K-tan Ahalmen erreduktorea (oxidatzeko joera) Ahalmen oxidatzailea (erreduzitzeko joera) http://www.uam.es/quimica/aimp/luis/Docencia/QB/Protegido/Potenciales_estandar_reduccion.htm Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  28. Erredukzio-potentzial estandarrak 298 K-etan Elektrodoa Erredukzio erdierreakzioa Adib.: Zink-kloro pilak ondoko erreakzioa du: Zn(s)+Cl2(g)ZnCl2(aq). Zenbatekoa pila estandarraren potentziala edo i.e.e. 298K-tan? E0 = +1,358 V –(-0,763) = 2,121 V Adib.: Erdierreakzioak, erreakzio osoa eta i.e.e. ondoko pila estandarrena 298 K-etan :kobrea-zilarra eta kobtrea-zinka. Err: Err: Ox: Ox: E0 = +0,340 V – ( - 0,736V) = 1,103V E0 = +0,800V – 0,340 = 0,460V Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  29. Ep-ΔG-Kor erlazioak KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK

  30. Relación Ecel-ΔG • -ΔG-k, P eta T konstantean, eginiko prozesutik lor daitekeen lana adierazten du (Barne-energia lan bihurtzen denean, beharrezkoa da bere zati bat lan bihurtzea.) • n mol e- transferitzen den pila elektrokimikotik igarotzen duen karga ondokoa da: • Pilak egiten duen lan elektrikoa ondokoa da: • Beraz: • Erreakzioa (P eta T kte) espontaneo da baldin : ; hau da : Welek = n F EP DG = - n F EP DG0 = - n F E0P EP> 0 Erredox erreakzioaren EP>0 bada , kontzentrazio eta tenperatura egoera jakin batzuetan, egoera horretan erreakzioa espontaneoa izango da. EP<0 bada, aurkako erreakzioa izango da espontaneoa, egoera horretan. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  31. E0- Kerlazioa DG0 = -n F E0 DG0 = -RT ln K -RT ln K = -n F E0 DG0 = -RT ln K K DG0 = -n F E0 E0 Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  32. Kontzentrazioaren eragina potentzialetan KIMIKA OXIDAZIO-ERREDUKZIO ERREAKZIOAK

  33. Nernst-en ekuazioa Pilaren elektrodoetan daukagun disoluzioak 1 M direnean pila estandarra daukagu eta elektrodoen erredukzio-potentzial estandarren keknketa eginez lortuko da pilaren i.e.e. Eta kontzentrazioak ez badira 1M-ak?. E= +0,371 V E0= +0,460 V E0= +1,103 V E= +1,091 V ¿Cómo cambian los potenciales con las concentraciones? DG0 = -n F E0 DG = -n F E -n F E = -n F E0 + RT ln Q Nernst-en ekuazioa Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

  34. Ecuación de Nernst Los voltajes de las células electroquímicas de las diapositivas 17 y 19 no coinciden con las diferencias entre los potenciales de reducción estándar (diap.27) a 298K. Kimika 3.BLOKEA Oxidazio-Erredukzio erreakzioak

More Related