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（ 2 ）元素周期表

（ 2 ）元素周期表. 元素周期表是 元素周期律的具体表现形式 ，它反映了 元素之间相互联系的规律 。 根据 元素周期律 ，把现在已知的一百多种元素中， 电子层数相同 的各种元素按核电荷数递增的顺序 从左到右 排成横行 ；再把不同横行中 最外层电子数 相同 的元素按电子层数递增的顺序 由上而下 排成纵行 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。. http://www.e-huaxue.com. 周期 族. ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA. 半径由大变小. 1 2 3 4 5 6 7.

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（ 2 ）元素周期表

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Presentation Transcript

  1. （2）元素周期表 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。 根据元素周期律，把现在已知的一百多种元素中，电子层数相同的各种元素按核电荷数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。

  2. http://www.e-huaxue.com 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 半径由大变小 1 2 3 4 5 6 7 非金属性逐渐增强 半径由小变大 非金属性逐渐增强 B Al Si Ge As SbTe Po At 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 元素性质的递变规律

  3. 移动判据 归纳与整理 四、元素金属性、非金属性强弱的判断 (1)金属性 ①同周期元素越靠左金属性； ②同主族元素越向下金属性； ③最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性。 (2)非金属性 ①同周期元素越靠右非金属性； ②同主族元素越靠上非金属性； ③最高价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性； ④气态氢化物越稳定，非金属性。 结束

  4. 例三 抢答题 3、金属性：NaMgAl 氢氧化物碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 4、非金属性：SiPSCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl 结束

  5. 问题1 同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4<H2YO4<HXO4，则下列判断正确的是（ ） A.非金属性X>Y>Z B.原子半径X>Y>Z C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 A

  6. 问题2 X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。 若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．X的气态氢化物比Y的稳定 B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C．Z的非金属性比Y的强 D．X与Y形成的化合物都易溶于水 B （ ）

  7. 问题3 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径：A＜B＜C＜D B．非金属性：A＞C C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C D．单质B常温下能溶于浓硝酸 B

  8. http://www.e-huaxue.com ⑸元素周期表的意义和作用： ①科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。 ②可在周期表中一定的区域内寻找工农业生产的新的物质。 ③可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。半导体材料、催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

  9. 练习 1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ） D

  10. 2、同周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列判断正确的是( ) A、非金属性强弱为：X>Y>Z B、气态氢化物的稳定性由强到弱为X、Y、Z C、原子半径大小是：X<Y<Z D、对应阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 D

  11. 3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3．指出原子序数为5、17、20、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示） 4．下列各组原子序数表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是( ) A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8 A

  12. 5、下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正 确的是（ ） A．它只有一种氧化物Cs2O B．它与水剧烈反应 C．Cs＋具有很强的氧化性 D．CsHCO3受热不易分解 B

  13. 6、具有相同电子结构的三种微粒Xm＋、Ym－、 Z ，下列分析不正确的是 （ ） A．最外层电子数：X>Y>Z B．微粒半径： Ym－> Xm＋ C．Z一定是一种稀有气体元素的原子 D．原子半径的关系是X>Y

  14. 7、X、Y、Z为短周期三种元素，已知X和Y同周期，Y和Z同主族，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ） （A）N、P、O （B）N、C、Si （C）B、Mg、Al （D）C、N、P D

  15. A B A B ①制半导体的元素 （a）ⅢB至ⅥB的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 （b）F、Cl、Br、N、S“三角地带” ② ③制耐高温、耐腐蚀合金材料元素 （c）金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制冷剂的元素 （d）相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 （e）过渡元素 ⑤ 8、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 (c) (a) (e) (b) (d)

  16. 会考复习--- 微粒之间的相互作用力

  17. 真题回放 会考：

  18. 真题回放 丙 通电 H2O 甲 乙 光照 丁 浙江会考： 46.(6分)已知A元素位于元素周期表第三周期,其原子最外层比次外层少一个 电子。甲、乙、丙、丁４种物质均含A元素，其中甲的焰色反应呈黄色，乙 为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系（转化过程中部分产物未标出）。 （１）A的元素符号为_________；丁的电子式为___________。 （２）写出甲溶液通电生成乙的化学方程式________________________。

  19. 会考标准

  20. 自我诊断 C 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒间的作用力属于同种类型的是 () A．二氧化碳固体和生石灰的熔化 B．氯化钠和NaHSO4分别溶解在水中 C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热汽化和苯的汽化

  21. 知识结构 离子键 化学键 共价键 金属键 微粒间的相互作用力 分子间作用力

  22. 考点一：化学键 基础回归 1、化学键： 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 注意:(易在选择题中考察，应加以理解) （1）“相邻”是指直接相邻的原子，不是指非直接相邻的原子。 （2）“强烈”原子之间如果存在电子的得与失或存在共用电子对的偏移，这种强烈的相互作用就是化学键。 （3）“相互作用”是相互吸引和相互排斥达到的一种平衡状态。 （4）化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子之间。

  23. 考点一：化学键 基础回归 ２、离子键、共价键的比较

  24. 考点一：化学键 基础回归 ３、离子化合物与共价化合物比较

  25. 考点一：化学键 基础回归 ４、化学键与物质类别 有下列物质：H2O2、N2、金刚石、Na2O2、 P4、 NH3、 SiO2、 CH3CH3、 CS2、 CCl4、 C6H6、NH4Cl、 NH4NO3、 Na2Sx、晶体硅、 CaC2 例题 剖析 （1）只含共价键的物质； （2）既有离子键又有共价键； （3）由离子键、共价键构成的物质。

  26. 考点一：化学键 实战演练 • 1.下列说法正确的是（ ） • A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 • B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 • C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 • D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 C

  27. 考点一：化学键 实战演练 C 2．下列物质中含有相同的化学键类型的是() A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

  28. 考点二：电子式和结构式 Na× H [H N H]＋ H S 基础回归 1、电子式 Mg2＋

  29. 考点二：电子式和结构式 [ Cl ]－ [ O H ]－ Na× H [H N H]＋ H S 基础回归 1、电子式 Mg2＋

  30. 考点二：电子式和结构式 [ Cl ]－ [ O H ]－ Na× H [H N H]＋ H K＋[ F ]－ H H H Cl S 基础回归 1、电子式 Mg2＋

  31. 考点二：电子式和结构式 H H H H 基础回归 2、结构式 以共价键形成的分子，也可用结构式表示，即共价键的每一个共用电子对用一根短线表示，未成键的电子不写出。如下表： N≡ N 如: N2: CH4: O＝C＝O HClO: H－O－Cl ＣＯ２：

  32. 考点二：电子式和结构式 实战演练 A 1．下列各项中表达正确的是()

  33. 考点二：电子式和结构式 实战演练 2.用电子式表示下列物质的结构： (1)NH4Cl____________ (2)Na2O____________， (3)Na2O2____________ (4)H2S____________， (5)CO2____________ (6)MgCl2____________。

  34. 考点三：分子间作用力 基础回归 1、概念 使分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。 影响因素： （１）组成与结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大 例：Ｉ２＞Ｂr２＞Ｃl２＞Ｆ２ HI＞HBr＞HCl （２）一般来说，分子空间构型越对称，分子间作用力越小 例：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

  35. 考点三：分子间作用力 基础回归 2、分子间作用力与化学键的比较 分子之间 相邻原子（离子）之间 强 很弱 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 离子键：离子半径越小，离子所带电荷越高，离子键越强，离子化合物的熔沸点越高； 共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越大。 1、影响物质的熔沸点、溶解度等；2、组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔沸点逐渐升高。

  36. 考点三：分子间作用力 实战演练 1.离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是 （ ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4 B D 2．下列过程中，共价键被破坏的是() A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

  37. 课堂练习 浙江会考： C A 浙江会考： D

  38. 课堂练习 5．下列关于化学键的说法正确的是( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化 合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是 极性键 B 6．下列说法正确的是（ ） A．离子化合物中不可能含有共价键 B．含有共价键的化合物必是共价化合物 C．共价化合物可能含离子键 D．含有离子键的化合物必是离子化合物 D

  39. 课堂练习 8．下列各晶体熔化时只需要克服分子间作用力的 是（ ） A、SiC B、KCl C、SO2 D、NH4Br 9．下列各组物质中，含有化学键的类型(离子键、共 价键)相同的是（ ） A.CaCO3和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2 C D 10．下列化合物电子式表示不正确的是（ ） B

  40. 课堂练习 11．A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子 核外电子总数比A原子核外电子总数多3 个。由此 可推知A、B可以形成的化合物为( ) A．离子化合物B2A B．离子化合物BA2 C．共价化合物B2A D．共价化合物BA2

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