1 / 13

Crom và hợp chất của Crom

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG. Crom và hợp chất của Crom. TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG. I. Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử. Ở ô số 24, thuộc nhóm VI B , Chu kỳ 4. 24. Cr. 52. Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1. TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG.

arty
Download Presentation

Crom và hợp chất của Crom

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG Crom và hợp chất của Crom

  2. TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG I. Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử Ở ô số 24, thuộc nhóm VIB, Chu kỳ 4 24 Cr 52 Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d54s1

  3. TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG II.Tính chất vật lí: SGK III. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thường, Crom chỉ tác dụng với flo. Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với O2, Cl2, S.. 4Cr + 3O2→ 2Cr2O3 t0 t0 2Cr + 3Cl2→ 2CrCl3 2Cr + 3S → Cr2S3 t0

  4. 2. Tác dụng với H2O Cr bền với H2O và không khí do có màng oxit rất mỏng, bền bảo vệ 3. Tác dụng với axit Do có màng oxit bảo vệ, Cr chỉ tác dụng với axit khi đun nóng Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 loang → CrSO4 + H2 IV. Hợp chất của Cr:

  5. B. Bài tập I/ Bài tập tự luận Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi đầy đủ kiều kiện nếu có) (1) (2) (3) (4) Cr2O3 Cr2(SO4)3 Cr Cr(OH)3 Cr2O3 (5) NaCrO2

  6. Bài giải (1) 4Cr +3 O2t0→ 2Cr2O3 (2) Cr2O3 + H2SO4→ Cr2(SO4)3 + H2O (3) Cr2(SO4)3+ 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 to (4) 2Cr(OH)3→ Cr2O3 + 3H2O (5) Cr(OH)2+ 2HCl → CrCl2 +2 H2O (6) Cr(OH)3 + NaOH→ NaCrO2 + 2H2O

  7. Bài 2: Viết các phương trình phản ứng điều chế : * Cr từ dung dịch Cr(OH)2

  8. Bài 3 Hãy viết công thức của một số muối trong đó Cr đóng vai trò là Cation

  9. B. Bài tập trắc nghiệm : Câu 1: Các số oxi hóa đặc trưng của Cr là B. +2, +3, +6 A. +2, +4, +6 D. +3, +4, +6 C. +1, +2, +4, +6

  10. Câu 2: Kim loại cứng nhất là : A. Ni B. Cu C. Pb D. Cr Câu 3: Cho các thí nghiệm sau : (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaCrO2 (2) Cho dd NaOH dư vào dung dịch CrCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch NaCrO2. Các thí nghiệm có hiện tượng giống nhau là : D. (1), (2), (3) A. (1), (2) B. (1), (3) C. (2), (3)

  11. Câu 4 : Đổ 15ml dung dịch CrCl2 0,2M vào 25ml dung dịch KOH 0,18M. Số mol kết tủa tạo thành là: A. 0,0015 mol B. 0,0022 mol C. 0,003 mol D. 0,0045 mol

  12. CHÚC CÁC EM VUI - KHOẺ HỌC GIỎI

More Related