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第二单元 离子键 离子晶体

第二单元 离子键 离子晶体. 一、离子键的形成. 不稳定. 稳定. Cl －. Na +. NaCl 形成的微观过程. 电子 转移. Na + 和 Cl - 之间存在哪些作用力？. 离 子 键. 1. 定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。. 成键微粒： 阴阳离子. 相互作用： 静电作用（静电引力和斥力）. 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，. 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。. 含有离子键的化合物就是离子化合物。. 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键。. 2. 哪些物质能形成离子键？.

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Presentation Transcript

  1. 第二单元 离子键 离子晶体 一、离子键的形成

  2. 不稳定 稳定 Cl－ Na+ NaCl形成的微观过程 电子 转移 Na+和Cl-之间存在哪些作用力？

  3. 离 子 键 1.定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。

  4. 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键。 2.哪些物质能形成离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

  5. 3、离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。 离子键越强，熔沸点越高 4、离子键的方向性与饱和性 离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性

  6. 判断正误： 离子键是阴阳离子之间强烈的相互 吸引作用。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子化合物中肯定含有离子键。 离子化合物中只能含有离子键。 共价化合物中不能含有离子键。 离子化合物中肯定含有阴离子。 含有阳离子的物质一定是离子化合物。

  7. ·· ·· ·· ·O· Cl · ·· ·· ·· ·· [ Cl ]- ： ： [ O ]2- ： ： ·· ·· 5、电子式 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子，叫电子式。 原子的电子式： ·Mg · H · Na · ·Ca · 离子的电子式： Mg2+ H+ Na+ Ca2+ 简单金属阳离子的电子式就是其离子符号 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”

  8. ·· ·· ·· [ Cl ]- ： Cl · ： ·· ·· ·· ·· ·· ·· Br · Br · ： ： [ Br ]- [ Br ]- ： ： ： ： ·· ·· ·· ·· 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 Na · ＋ → Na+ 用电子式表示溴化钙的形成过程 ＋ ·Ca· ＋ → Ca2+ 注意：写离子化合物电子式时，阴阳离子要求分开书写，不得合并简单化。

  9. 练习巩固 (1)几种离子化合物的电子式 NaCl： MgO： CaCl2： Na2O2： K2S： （2）离子键的形成过程 NaH： MgCl2： Ca2+

  10. 二、离子晶体 1、常温下，大多数离子化合物以晶体的形式存在（大多数盐、强碱、金属氧化物是离子化合物）。 2、离子晶体：阴、阳离子通过离子键结合而形成的晶体，叫离子晶体。 （展示常见的离子晶体）

  11. 萤石 CaF2

  12. 重晶石 BaSO4

  13. 食盐 NaCl

  14. 石膏 CaSO4·2H2O

  15. 3、常见离子晶体的结构类型 氯化钠型

  16. ---Cl- --- Na+ NaCl的晶体结构模型

  17. NaCl晶体中阴、阳离子配位数 返回原处

  18. ---Cs+ ---Cl- CsCl的晶体结构示意图 返回原处

  19. 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？ 科学探究： 6 6 8 8 + + - Cs 比Na 半径大，因而可以吸引更多的Cl

  20. 固态离子化合物能不能导电？为什么？ 离子化合物的熔沸点较高，硬度较大，试解释。 离子键的强度 拆开1mol离子化合物使之形成气态的阴阳离子所吸收的能量. 用U表示 晶格能:

  21. 讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质

  22. 补充微粒半径比较 (1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大 小 同主族由上 下，原子半径由小 大 (2)微粒半径 ①金属阳离子半径小于其原子半径。如： ②非金属阴离子半径大于其原子半径。如： ③高价离子半径小于低价离子半径。如： ④电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如： N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+ S2－>Cl－>K+>Ca2+

  23. 再见

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