1 / 43

General Chemistry

General Chemistry. M. R. Naimi-Jamal Faculty of Chemistry Iran University of Science & Technology. فصل هفتم :. خواص اتم ها و پیوند یونی. پیوند شیمیایی. پیوند شیمیایی یعنی نزدیک شدن دو اتم به یکدیگر و همپوشانی ابرالکترونی لایه ظرفیت آنها و ایجاد ترکیبات شیمیایی. انواع پیوندها : :

aubrey-phillips
Download Presentation

General Chemistry

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. General Chemistry M. R. Naimi-Jamal Faculty of Chemistry Iran University of Science & Technology

  2. فصل هفتم: خواص اتم ها و پیوند یونی

  3. پیوند شیمیایی پیوند شیمیایی یعنی نزدیک شدن دو اتم به یکدیگر و همپوشانی ابرالکترونی لایه ظرفیت آنها و ایجاد ترکیبات شیمیایی انواع پیوندها:: برهم کنشهای دو الکترونینیروهای بین مولکولی یونی لاندن کووالانسی هیدروژنی کوئوردیناسیون وان در والس فلزی* یونی-دوقطبی .... ....

  4. قوت نسبی برهم کنشها

  5. انواع پیوندها یونی کووالانس قطبی کووالانس غیرقطبی - این سه نوع پیوند بر اساس اختلاف الکترونگاتیوی دوعنصرپیوندی طبقه بندی می شوند. F F- َH – H Na+ H

  6. Metals and Nonmetals and Their Ions • Metals • Good conductors of heat and electricity. • Malleable and ductile. • Moderate to high melting points. • Nonmetals • Nonconductors of heat and electricity. • Brittle solids. • Some are gases at room temperature.

  7. Metals Tend to Lose Electrons

  8. Nonmetals Tend to Gain Electrons

  9. Electron Configuration of Some Ions

  10. خاصیتهای مهم اتمها در پیوند • شعاع اتمی ، شعاع یونی • الکترونگاتیوی • یونش و انرژی یونش • الکترون خواهی

  11. شعاع اتمی ، شعاع یونی • با توجه به معادله شرودینگر شعاع اتمی مفهوم ریاضی ندارد!! اما...

  12. The Sizes of Atoms and Ions

  13. شعاع واندر والس و شعاع کووالانسی • شعاع کووالانسی نصف فاصله بین هسته ها در یک پیوند کووالانسی درون مولکولی است • شعاع واندر والس نصف فاصله بین هسته ها در یک برهم کنش واندروالس بین مولکولی است

  14. سیر تغییرات شعاع اتمی در جدول تناوبی کاهش شعاع اتمی افزایش شعاع اتمی

  15. Atomic Radius

  16. Screening and Penetration Zeff = Z – S En = - Zeff2 RH n2

  17. Cationic Radii

  18. Anionic Radii

  19. Atomic and Ionic Radii

  20. مقایسه شعاع اتمی و شعاع یونی چند عنصر فلزی

  21. Interionic Forces

  22. یونش و انرژی یونش یونشیعنی جدا شدن سست ترین الکترون از اتم یا یون یونشیعنی جهش الکترون از مداری که در آن هست، به تراز بی نهایت یونشیعنی خارج شدن الکترون از حیطه جاذبه هسته این عمل نیاز به مقداری انرژی دارد که به آنانرژی یونشمی گویند

  23. Ionization Energy Mg(g) → Mg+(g) + e- I1 = 738 kJ Mg+(g) → Mg2+(g) + e- I2 = 1451 kJ

  24. First Ionization Energy

  25. Ionization Energy

  26. 737.7 577.6 1012 999.6 1451 7733 I2 (Mg) vs. I3 (Mg) I1 (Mg) vs. I1 (Al) I1 (P) vs. I1 (S) Table 10.4 Ionization Energies of the Third-Period Elements (in kJ/mol)

  27. الکترون خواهی • الکترون خواهی یعنی جذب الکترون توسط یک عنصر یا یون • این پدیده گاه گرماگیر و گاه گرمازا است. • انرژی الکترون خواهیمقدار انرژی است که با جذب الکترون توسط عنصریا یون تبادل می شود. • همانند یونش، انرژی الکترون خواهی اول، دوم،سوم و... داریم اما در عمل نمی توان تا n الکترون به اتم افزود. • انرژی الکترون خواهی دوم همواره مثبت است. • استثناهایی که در مورد علامت الکترون خواهی وجود دارد، به آرایش الکترونی مربوط می شود.

  28. Electron Affinity F(g) + e- → F-(g) EA = -328 kJ F(1s22s22p5) +e- → F-(1s22s22p6) Li(g) + e- → Li-(g) EA = -59.6 kJ

  29. Second Electron Affinities O(g) + e- → O-(g) EA = -141 kJ O-(g) + e- → O2-(g) EA = +744 kJ

  30. First Electron Affinities

  31. Electron Affinity

  32. Periodic Properties of the Elements

  33. Magnetic Properties • Diamagnetic atoms or ions: • All e- are paired. • Weakly repelled by a magnetic field. • Paramagnetic atoms or ions: • Unpaired e-. • Attracted to an external magnetic field.

  34. Paramagnetism

  35. Crystal Structures

  36. Unit Cells in the Cubic Crystal System

  37. Hexagonal Close Packed (hcp)

  38. Coordination Number

  39. Sodium Chloride

  40. Cesium Chloride

  41. Lattice Energy • Ionic compounds are solids under normal conditions and their structures contain positive and negative ions arranged in a 3-D lattice • Lattice energy, ∆Elattice, is the energy of formation of one mole of solid crystalline ionic compound when ions in the gas phase combine • Tells us the strength of ionic bonding in solids on ion sizes and ion charges

  42. Energy Changes in the Formation of Ionic Crystals

  43. Chapter 7 Questions 5, 8, 14, 17, 20 24, 31, 38, 47

More Related