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探究铁及其化合物的氧化性或还原性

探究铁及其化合物的氧化性或还原性. 郑州一中 汤婧. 教学目标. 1 、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。 2 、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。 3 、了解 Fe 2+ 、 Fe 3+ 的检验方法。 4 、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。. 含铁元素的矿物. 黄铁矿. 赤铁矿. 磁铁矿. （主要成分为 FeS 2 ）. （主要成分为 Fe 2 O 3 ）. （主要成分为 Fe 3 O 4 ）. 生活中的铁. 工厂炼铁. 铁的锈蚀. 实验室里的含铁试剂.

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探究铁及其化合物的氧化性或还原性

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  1. 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 郑州一中 汤婧

  2. 教学目标 • 1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质。 • 2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法。 • 3、了解Fe2+ 、 Fe3+的检验方法。 • 4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系。

  3. 含铁元素的矿物 黄铁矿 赤铁矿 磁铁矿 （主要成分为FeS2） （主要成分为Fe2O3） （主要成分为Fe3O4 ）

  4. 生活中的铁 工厂炼铁 铁的锈蚀

  5. 实验室里的含铁试剂 FeSO4·7H2O (绿矾) FeCl3·6H2O Fe(OH)3沉淀

  6. 铁及其化合物的氧化性和还原性以Fe、 FeCl2、 FeCl3为例进行探究预测: 实验探究 Fe 只有还原性 Fe3+只有氧化性 Fe2+既有氧化性又有还原性

  7. 交流讨论 如何证明物质具有氧化性或还原性? 如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。

  8. 常见的氧化剂 O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 … Zn、Fe C、H2、CO、SO2 KI、Na2SO3 …

  9. 工具栏实验试剂： 铁粉 FeCl2溶液FeCl3溶液 氯水 锌粒 铜片 稀硫酸 实 验 方 案 1、探究铁单质的还原性: 2、 探究 Fe3+的氧化性: 3 、探究 Fe 2+的氧化性和还原性

  10. 实验探究一、铁单质的还原性 • 实验方案： • 往稀H2SO4中加入Fe粉，观察现象。 现象：铁粉溶解，有无色气体生成，溶液 由无色变成浅绿色。 Fe+2H+ = Fe2++H2↑ 结论：铁单质有还原性

  11. 实验探究二、 Fe3+的氧化性 • 实验方案： • 往FeCl3溶液中加入Fe粉 2 FeCl3+Fe==3FeCl2（溶液由黄色变为浅绿色） 结论： Fe3+具有氧化性，一般被还原为 Fe 2+ 思考：往FeCl3溶液中加入Cu粉,如何反应? 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

  12. 如何检验溶液中Fe3+的存在？ 1、看颜色：若为黄色溶液，则含有Fe3+； 2、往待测溶液中加入KSCN溶液,如果溶液的颜色变为红色,则溶液中含有Fe3+离子. 3、往待测溶液中加入氢氧化钠溶液，如果溶液中生成红褐色沉淀，则溶液中含有Fe3+离子.

  13. 实验探究三、 Fe2+的氧化性和还原性 • 实验①往FeCl2溶液中加入锌粉 Zn+ FeCl2==ZnCl2+Fe（有铁析出来） 实验②往FeCl2溶液中先加氯水后滴加硫氰酸钾溶液 2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3（溶液由浅绿色变为黄色, 溶液又变红色。） 结论：Fe2+既有氧化性又有还原性

  14. 如何检验溶液中Fe2+的存在 1、看颜色：若为浅绿色溶液，则含有Fe2+； 2、加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 3、加入KSCN(不显色) 滴加氯水 变成 红色溶液

  15. 氧化剂： 氧化剂： 如稀H2SO4等 稀HNO3 , Cl2等 Fe、 Fe2+、 Fe3+的转换关系 Fe 还原剂：Zn,Mg等 还原剂：Zn,Mg等 氧化剂: 稀HNO3, 氯水等 Fe2+ Fe3+ 还原剂: Fe, Cu等

  16. 再见！

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