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下列物质： a. Al b. Cl 2 c.Na 2 O d.Al 2 O 3

复习回顾. 下列物质： a. Al b. Cl 2 c.Na 2 O d.Al 2 O 3 e. SO 3 f. H 3 PO 4 g. H 2 SO 4 h. HF i. Ba(OH) 2 j. NH 3 • H 2 O k. NaCl l. CaCO 3

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下列物质： a. Al b. Cl 2 c.Na 2 O d.Al 2 O 3

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Presentation Transcript

  1. 复习回顾 下列物质： a. Al b. Cl2 c.Na2O d.Al2O3 e. SO3 f. H3PO4 g. H2SO4 h. HF i. Ba(OH)2 j. NH3•H2O k. NaCl l. CaCO3 m. H2O n. C2H5OH o.蔗糖　 p.盐酸　 (1)属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（ ） c d f g h i j k l m e n o c d g i k l f h j m

  2. 交流与讨论 • P60

  3. 弱电解质的电离平衡 • 定义： • 在一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

  4. 弱电解质的电离平衡的特征 • ①动：动态平衡。一定条件下，弱电解质的分子电离成自由移动的离子和离子重新结合成分子的运动总是进行着。故弱电解质的电离方程式中间只能用“ ” • ②等:电离与结合速率相等. • ③定：外界条件一定，平衡时，溶液中的分子和离子的浓度保持一定。 • ④变：条件改变，平衡被破坏，平衡发生移动，将建立新的平衡。

  5. 影响电离平衡的因素 • 1.内因：电解质的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 • 2.外因：溶液的浓度、温度等。 • ①温度：电离过程是，温度升高平衡向 移动。 • ②浓度：溶液越稀，电离程度 。 • ③其他因素： 吸热 电离 越大 酸碱性的影响、共同离子的影响等

  6. 平衡 移动 n(H+) c(H+) 总离子浓度 导电性 加水 稀释 加冰醋酸(s) 升温 减小 减小 加醋酸钠(s) 向右 增大 减小 加氢氧化钠(s) 向右 增大 增大 增大 增大 向右 增大 增大 增大 增大 向左 减小 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 增大 改变条件，0.1mol/L CH3COOH溶液各种量的变化。 练习

  7. 问题探讨 • 弱电解质加水稀释时，离子浓度______? (填变大、变小、不变或不能确定） 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。

  8. 电离限度的衡量 • 交流与讨论： • 填写表格，将你的结论与同学交流讨论。 • 1、电离平衡常数： • 为一常数，称为醋酸的电离平衡常数。 • 通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。平衡常数越大，电离程度越大。 • 升高温度，电离常数增大。

  9. 电离限度的衡量 • 2、电离度（α）： 影响电离度大小的因素: 相同温度下: 浓度越大,越 小;浓度越小, 越大.相同浓度下: 温度越高, 越大;温度越低, 越小

  10. 解：CH3COO- + H+ CH3COOH 练习 练习1、在含有酚酞的0.1mol/L 的氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（ ） A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变 C 练习2：足量镁与一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的 ( ) A. MgO B. H2O C．K2CO3 D.CH3COONa BD

  11. 练习 练习3：pH与体积均相同的稀硫酸与醋酸，在相同的条件下分别与足量的锌充分反应，生成H2。下列说法正确的是（ ） A．开始时，反应速率相等，后来醋酸的反应速率大 B．硫酸的反应速率大于醋酸反应速率 C．硫酸生成的H2多 D．醋酸生成的H2多 AD

  12. 课后练习： 1、把0.05mol/L NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 自来水 B. 0.5 mol/L的盐酸 C．0.5mol/L的CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L的KCl溶液 B AD 2、乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的( ) A．1mol/L的乙酸溶液中的pH值为2 B．乙酸能与水以任意比互溶 C．10ml 1mol/L 的乙酸恰好于10ml 1mol/L 的NaOH溶液完全反应 D．相同温度、相同浓度的乙酸溶液的导电性能比盐酸弱

  13. 课后练习： 3、(1) 10 mL0.1 mol/L的HCl和10 mL0.1 mol/L的CH3COOH中： ①若Zn不足量，反应快的是； ②若Zn过量，产生H2的量有何关系。 (2)将等量Zn粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的HCl溶液和CH3COOH溶液中： ①若Zn不足量，反应快的是； ②若Zn过量，产生H2的量有何关系。 盐酸 相等 醋酸 醋酸产生的气体多

  14. 课后练习： (3) 取10ml pH=2的HCl 和CH3COOH溶液分别稀释2倍后,再分别加入等质量的Zn粉,在相同条件下充分反应,与Zn反应速率大，盐酸与Zn反应放出的氢气的量（填<,> 或=）醋酸与Zn反应放出的氢气的量。 醋酸 <

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