第三节盐类的水解

高二化学 第三章电离平衡第三节盐类的水解南航附中化学教研组：呼俊江

纯碱和小苏打分别指什么？

三、影响盐类水解的因素 1、内因：由盐的本身性质决定 1、同浓度的Na2S和NaHS，谁碱性强? 2、同浓度的Na2CO3和NaClO,谁碱性强？

规律： 弱组成盐的酸根对应的酸越，水解程度就，碱性就，pH就。越大越强越大弱组成盐的阳离子对应的碱越，水解程度就，酸性就，pH就。越大越强越小结论：酸碱越弱越水解

三、影响盐类水解的因素 2、外因：温度影响盐类水解的外界因素浓度外加酸碱盐

具体分析 吸热（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。增大（2）浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越；盐溶液浓度越大，水解程度越。大小促进抑制（3）外加酸碱盐能或盐的水解。

思考 在纯碱溶液中滴加酚酞后，再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是？其原因是（以离子方程式和简要文字说明）？

四、盐类水解知识的应用 1、盐溶液的酸碱性判断： 2、比较溶液中酸碱性的相对强弱： 3、溶液中离子浓度大小的比较：

四、盐类水解知识的应用 1、盐溶液的酸碱性判断：判断依据： “谁弱谁水解，谁强显谁性” 判断下列溶液CH3COONa 、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl 、KNO3的酸碱性

四、盐类水解知识的应用 2、比较溶液中酸碱性的相对强弱：盐中的阳离子（或酸根离子）对应的碱（或酸）越弱，其水解程度越大，则溶液的酸性（或碱性）越强，即“越弱越水解” 分析Na2CO3溶液与NaAC溶液的碱性强弱？

四、盐类水解知识的应用 3、溶液中离子浓度大小的比较：分析0.1mol/L NaAC溶液中存在哪些离子？这些离子浓度的大小顺序如何？ Na+、AC-、H +、OH- 离子：顺序： Na+>AC-> OH-> H +

思考 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中分别存在哪些离子？这些离子浓度的大小顺序如何？ Na+>CO32->OH->HCO3->H+

四、盐类水解知识的应用 3、溶液中离子浓度大小的比较：（1）大小规律的总结： ①:盐的电离是强烈的，水解是微弱的； ②:多元弱酸正盐是分步水解，且越来越难水解；

思考 以0.1mol/LNaAC溶液为例，分析溶液中的离子间存在的量的关系. c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(AC-) c(Na+)=c(HAC)+c(AC-)= 0.1mol/L

四、盐类水解知识的应用 3、溶液中离子浓度大小的比较：（2）恒等式关系：溶液中不论存在多少种离子总是呈电中性的。 电荷守恒溶液中某些离子能水解，离子种类会增多，但其原子总是守恒的。 物料守恒 0.1mol/LNa2CO3溶液

思考 溶液中只含有NH4+、Cl-等四种离子，这四种离子的大小顺序可能有几种情况，其溶质分别是什么？

思考 在用MgCl2•6H2O制取无水MgCl2时，可在干燥的氯化氢气流中加热使之失去结晶水，为什么？为什么不能直接加热蒸干MgCl2溶液来制无水MgCl2？

答案因为， MgCl2＋２H2O Mg（ＯＨ）2＋２HCl 在干燥的氯化氢气流中，既有利于去水，同时又抑制MgCl2的水解，从而得到无水MgCl2。直接加热晶体或蒸干水溶液，由于蒸发时加热并且HCl挥发，促使水解平衡向右进行，最后得到Mg（ＯＨ）2而非MgCl2。

1、浓度为0.1mol/L下列几种溶液：①NaHSO4、 ②CH3COOH 、③Na2CO3、④NaHCO3⑤CH3COONa、⑥NH4Cl， pH由小到大顺序是。 2、相同条件下，测得：①NaHCO3、②CH3COONa 、③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为。 ①②⑥⑤④③ ③ ② ①

第三节 盐类的水解