Wykład II

1. Wykład II

5. u g antywiążący wiążący

6. Zwiększenie gęstości Wyzerowanie gęstości

7. Real life! H2, H2+, H2- Wzbudzone Stany

8. Rozdzielone atomy Zjednoczony atom Orbital molekularny Symetria! kula walec s   p   d   f   ……. u, g - inwersja

9. Staramy się tworzyć funkcje, które mają symetrię charakterystyczną dla układu: Przykład dla diatomu homojądrowego (np O2): TAK (płaszczyzna , oś Cn )) NIE (płaszczyzna ) (ale TAK dla diatomu hetero, oś Cn!) NIE dla diatomu homo i hetero

11. 10-e N2

12. 12-e O2

13. Diagram korelacyjny: Łączymy stany o tej samej symerii wg rosnącej energii Zasada nieprzecinania połączeń (poziomów) o tej samej symerii Zjedn. atom Rozdzielone atomy

14. O2, O2+ poziomy oscylacyjne

17. Cząsteczki poliatomowe - woda x y z

18. X

20. a, b - zachowanie wzg obrotów wokół głównej osi C2 1,2 - zachowanie wzg odbicia w płaszczyźnie xz

21. Zawsze mieszamy o tej samej symetrii wględem symetrii układu! a1 b2 b1

22. 2pz - b1 2px - a1 2py - b2 2s, także 1s - a1

23. V

24. 1sO=a1 - 2 elektrony

26. konfiguracje (1-e) stany (n-e) - termy konfiguracja st. podstawowego: (1sO)2 (1a1)2 (1b2)2 (2a1)2 (1b1)2

27. wirtualne zajęte

28. 3-atomowy diagram korelacyjny