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第二节

第二节. 水的电离 与 溶液的 pH. （ 第一课时 ）. 讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。 在纯水及 任何稀溶液 中， 2H 2 O  H 3 O + +OH - 可简写为： H 2 O  H + + OH -. 一、水的电离： 定量角度分析，水的电离有什么特征？ 一定温度下，在纯水和稀溶液中： c (H + ) · c (OH - )= K W （常数） 25 ℃ 时， c (H + )=c(OH - )=10 -7 mol · L -1 。 K W =10 -14. 讨论：

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Presentation Transcript

  1. 第二节 水的电离与 溶液的pH （第一课时）

  2. 讨论： 纯水中有没有电离平衡？ 写出水的电离方程式。 在纯水及任何稀溶液中， 2H2OH3O++OH- 可简写为：H2O  H+ + OH- 一、水的电离： 定量角度分析，水的电离有什么特征？ 一定温度下，在纯水和稀溶液中： c(H+)·c(OH-)=KW（常数） 25℃时， c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1。 KW=10-14

  3. 讨论： 1、在纯水中加入酸(或碱)时，对水的电离有怎样的影响？ 2、给纯水加热，其中c(H+)、c(OH-)如何变化？ 3、在c(H+)=10-2的盐酸中，OH-浓度是多少？其中水电离出来的H+浓度是多少？ 4、试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，OH-离子的浓度是多少？

  4. 二、溶液的pH 当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？ pH = - lgc(H+) 试计算当H+浓度分别为10、7、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-15mol/L时，溶液的pH是多少？

  5. 试分析溶液的酸碱性跟pH的关系? c(H+) 越大，酸性越强，pH越小；pH改变1个单位，c(H+) 改变10倍。 c(H+)>c(OH-)，酸性，常温下，pH<7 c(H+)<c(OH-)，碱性，常温下，pH>7 c(H+)=c(OH-)，中性，常温下，pH=7 讨论: 1、常温下，稀溶液中，pH+pOH=? 2、你认c(H+)在什么范围内，用pH来表示溶液的酸碱性比较方便？

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