1 / 12

KIMIKA

KIMIKA. ERREAKZIO KIMIKOEN OINARRIZKO LEGEAK. LEGE PONDERALAK. Masaren iraupenaren legea Proportzio finkoen legea Proportzio anizkoitzen legea. MASAREN IRAUPENAREN LEGEA LAVOISIER (1743-1794).

ayanna
Download Presentation

KIMIKA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KIMIKA ERREAKZIO KIMIKOEN OINARRIZKO LEGEAK

  2. LEGE PONDERALAK • Masaren iraupenaren legea • Proportzio finkoen legea • Proportzio anizkoitzen legea

  3. MASARENIRAUPENAREN LEGEA LAVOISIER (1743-1794) • Errakzio kimiko guztietan erreakzionatzen duten erreaktiboen masa eta erreakzioaren ondorioz sortzen diren produktuen masa berdinak izan behar dira. • Adibidez, ondoko erreakzioetan: • hidrogenoa(g) + oxigenoa(g)  ura(l)10 g hidrogenok 80g hidrogenorekin erreakzionatzen dute 90 g ur emateko ( 90 g erreaktibok erreakzionatuz 90 g produktu ematen dute) • karbonoa(s) + oxigenoa(g)  karbono dioxidoa(g)12 g karbonok 32 g oxigenorekin erreakzionatuz 44 g karbono dioxiodao lortzen dira. • nitrogenoa(g) + hidrogeno(g)  amoniakoa(g)28 g nitrogenok 6 g hidrogenoz erreakzionatuz 34 g amoniako lortzen dira • Ikusten denez erreakzio gertatu aurretiko erreaktiboen masa eta lortutako produktuaren masak berdinak dira

  4. PROPORTZIO DEFINITUEN LEGEA (1806) PROUST (1754-1826) • Bi elementu edo gehiago konbinatzen direnean konposatu jakin bat sortzeko, elementuen masen arteko proportzioa berdina da beti. • Adibidez, ondok erreakzioetan : • hidrogenoa(g) + oxigenoa(g)  ura(l)10 g hidrogenok 80g hidrogenorekin erreakzionatzen dute 90 g ur ematekoBeraz, erreakzio honetan hidrogenoak eta oxigenoak ondoko proportzioan erreakzionatzen dute beti : oxigeno masa/ hidrogeno masa = 80/10 = 8/1 • karbonoa(s) + oxigenoa(g)  karbono dioxidoa(g)12 g karbonok 32 g oxigenorekin erreakzionatuz 44 g karbono dioxido lortzen dira. Beraz, proportzioa ondokoa litzateke : oxigeno masa / karbono masa = 32/12 = 2,66/1 • nitrogenoa(g) + hidrogeno(g)  amoniakoa(g)28 g nitrogenok 6 g hidrogenoz erreakzionatuz 34 g amoniako lortzen dira. Beraz, proportzioa ondokoa dugu: nitrogeno masa / karbono masa = 28/6 = 4,66/1 • Erreaktibo kantitateak aldatuko bagenitu ere erreakzio hauetan erreaktiboen masen arteko proportzioa berbera litzeteke beti.

  5. PROPORTZIO ANIZKOITZEN LEGEA (1803) DALTON (1776-1844) • Bi elementu, A eta B, konbinatzen direnean bi konposatu desberdin emateko, A elementuaren kantitate berarekin konbinatzen diren B-ren kantitatea desberdinak(erreakzio bakoitzeko proportzioaren arberakoak) zenbaki osozko erlazio sinplea gordetzen dute. • Adibidez, demagun odoko erreakzioak : • Karbonoa eta oxigenoa elkarrekin konbinatzen dira karbono dioxiodoa eta karbono monoxidoa emanez.Karbono kantitate finkoa badugu, esate baterako, 6 g;oxigeno kantitae hauek beharko dira, hurrenez hurren, aipatutako konposatuak lortzeko : 16 eta 8 g.Beraz, karbono kantitate berarekin(6 g) konbinatzen diren oxigeno kantitateak(16 eta 8g) zenbaki osozko erlazioa gordetzen dute :oxigeno1/oxigeno2 = 16g /8g = 2/1Beste modu batera :1.erreakzioa: karbono(s) + oxigeno (g)  karbono dioxiodoa(g)Konbinaketa proportzioa : oxigeno1/karbono1 = 16/6 = 2,66/12.erreakzioa :karbono(s) + oxigenoa(g)  karbono monoxidoa(g) Konbinaketa proportzioa : oxigeno2/karbono2 = 8/6 = 1,33/1Beraz, karbono 1 g-rekin konbinatu diren oxigeno kantitateak 2/1 eko erlazio sinplea gordetzen dute :oxigeno1/oxigeno2 = 16g /8g = 2/1

  6. DALTONEN TEORIA ATOMIKOA • John Dalton izan zen teoria atomikoaren sortzailea. 1803 argitaratu zuen A New System of Chemical Phlososophy liburuan. Teoria honen bitartez Dalton gai izango da auureko lege esperimentalak (lege ponderalak) azaltzeko. • Daltonen teoria atomikoa ondoko hipotesi hauetan oinarritzen da: • Elementuak banaezinak eta zati ezinak diren atomoz osaturik daude. • Elementu baten atomo guztiak masa eta propietate berdinak dituzte. • Elementu desberdinen atomoak masa eta propietate desberdinak dituzte. • Konposatuak elementuen atomoak konbinatuz sortzen dira.Atomo horiek zenbakizko erlazio sinpleen bitartez konbinatzen dira. • Legeen azalpena teoria atomioaren bitartez : • Lavoisier eta Proust-en legearen azalpena :hidrogenoa(g) + oxigenoa(g)  ura(l) soberan • Beraz, hasieran eta azkenean atomo berberak daudenez masak iraun egin beharko du.

  7. DALTONEN TEORIA ATOMIKOA • Bestalden:O/H masa proportzioa 8/1 dela azaltzeko Daltonek suposatuko du oxigeno atomo baten masa hidrogenaorena baino 8 aldiz handiago dela.Orduan, hidrogeno atomo bakoitzak oxigeno atomo batekin erreakzionatzen duenez proportzio hori kontserbatu egin beharko da. • Daltonen legearen azalpena :karbono(s) + oxigeno (g)  karbono monoxidoa(g) karbono(s) + oxigeno (g)  karbono monoxidoa(g) soberan Beraz, karbono kantitate berarekin ( 1 atomokin) konbinazten diren oxigeno kantitateak(1 eta 2 atomo) ½ ko erlazio sinplea gorde beharko dute.

  8. LEGE BOLUMETRIKOAK • Gay-Lussac-en legea. • Avogadroren hipotesiak eta legea.

  9. Gay-lussac-ek hainbat gasekin eginiko hainbat erreakzio aztertu ondoren, erreaktibo eta produktuek betetzen duten erlazio bat ondorioztatu zuen : Tenperatura eta presio konstantean, erreakzio kimikoan parte hartzen duten gasen bolumenak zenbaki sinple eta osozko erlazioa gordetzen dute. Adibideak : 1.adibidea :10 L hidrogenok 10 L klororekin erreakzionatzen dute 20 L hidrogeno kloruro emateko.20 L hidrogeno 20 L klororekin erreakzionatzen dute 40 L hidrogeno kloruro emateko30 L hidrogeno 30 L oxigekokin erreakzionatzen dute 60 L hidrogeno kloruro emateko Gay-Lussac-en ondorioa : 1 bol hidrogeno 1 bol klororekin erreakzionatzen dute 2 bol ur-lurrin ematekoHau da :hidrogeno(g) + kloro(g)  hidrogeno kloruro(g)) 1 v + 1 v 2 v KONBINAZIO BOLUMENEN LEGEA (1808) GAY-LUSSAC (1778-1850)

  10. 2.adibidea:10 L hidrogeno 5 L oxigekokin erreakzionatzen dute 10 L ur-lurrin emateko.20 L hidrogeno 10 L oxigekokin erreakzionatzen dute 20 ur-lurrin emateko30 L hidrogeno 15 L oxigekokin erreakzionatzen dute 30 ur-lurrin emateko Gay-Lussac-en ondorioa : 2 bol hidrogeno 1 bol oxigekokin erreakzionatzen dute 2 bol ur-lurrin ematekoHau da :hidrogeno(g) + oxigeno(g)  ura(g)2 v + 1 v 2 v 3.adibidea :10 L nitrogeno 30 L hidrogekokin erreakzionatzen dute 20 L amoniako emateko.20 L hidrogeno 60 L oxigekokin erreakzionatzen dute 40 amoniako emateko30 L hidrogeno 15 L oxigekokin erreakzionatzen dute 30 amaoniako emateko Gay-Lussac-en ondorioa : 1 bol nitrogeno 3 bol hidrogekokin erreakzionatzen dute 2 bol amoniako ematekoHau da :nitrogeno(g) + hidrogeno(g)  amoniako(g) 1 v + 3 v 2 v KONBINAZIO BOLUMENEN LEGEA(1808)GAY-LUSSAC(1778-1850)

  11. AVOGADROREN HIPOTESIAK eta LEGEA • Presio eta tenperatura berean neurturiko edozin gasen bolumen berdinetan partikula kopuru berdina dago. • Gas elementalen partikulak ez dira atomoak, atomo agregatuak baizik; hau da, molekulak. • Bi hipotesi hauen sintesiak Avogadroren legera eramaten gaitu :“Presio eta tenperatura berean, edozein gasen bolumen berdinetan molekula kopuru berdina dago” • Adibideak :hidrogeno(g) + kloro(g)  hidrogeno kloruro(g) 1 v + 1 v 2 v (Suposatu dugu daukagun gasen 1v bolumenean 3 molekula daudela; beraz, 2v bolumenean 6 molekula egongo dira)

  12. AVOGADROREN HIPOTESIAK eta LEGEA • Adibideak : hidrogeno(g) + oxigeno(g)  ura(g)2 v + 1 v 2 v nitrogeno(g) + hidrogeno(g)  amoniako(g) 1 v + 3 v 2 v (Kontutan izanik Avogadroren legea asmatu zein litzatekeen uraren eta amoniakoaren formula)

More Related