1 / 48

Подготовка к ГИА по химии

Подготовка к ГИА по химии. Демо-версия 2012-проект. Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич. Магнитогорск, 2011. Работа с материалом. Для начала работы нажмите кнопку F5 на клавиатуре или выберите показ слайдов на ленте сверху. Для перемещения между слайдами используйте гиперссылки.

baker-avila
Download Presentation

Подготовка к ГИА по химии

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Подготовка к ГИА по химии Демо-версия 2012-проект Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011

  2. Работа с материалом Для начала работы нажмите кнопку F5 на клавиатуре или выберите показ слайдов на ленте сверху Для перемещения между слайдами используйте гиперссылки Для перемещения по слайду используйте либо стрелку вправо на клавиатуре, либо левую кнопку мыши, либо колесико прокрутки

  3. Инструкция Часть А состоит из 15 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На задания B1 и B2 правильными являются 2 ответа. В заданиях B3 и B4 требуется установить соответствие. Часть С состоит из 3 заданий без вариантов ответа. Желаю успеха

  4. А1 А9 А2 В1 А10 С1 А3 А11 В2 А4 С2 А12 А5 В3 А13 А6 С3 А14 В4 А7 А15 А8

  5. К выбору задания Следующее задание Задание A1 На приведённом рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3) магния 4) фтора К объяснению A1

  6. К выбору задания Следующее задание Задание A2 В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор К объяснению A2

  7. К выбору задания Следующее задание Задание A3 Какой вид химической связи в молекуле фтора? 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая К объяснению A3

  8. К выбору задания Следующее задание Задание A4 В каком соединении степень окисления азота равна +3? 1) Na3N 2) NH3 3) NH4Cl 4) HNO2 К объяснению A4

  9. К выбору задания Следующее задание Задание A5 Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно 1) оснόвным оксидом и кислотой 2) амфотернымгидроксидом и солью 3) амфотерным оксидом и солью 4) оснόвным оксидом и основанием К объяснению A5

  10. К выбору задания Следующее задание Задание A6 Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является 1) появление запаха 2) изменение цвета 3) выпадение осадка 4) выделение газа К объяснению A6

  11. К выбору задания Следующее задание Задание A7 Ионы Br− образуются при диссоциации вещества, формула которого – 1) AlBr3 2) CH3Br 3) NaBrO 4) Br2 К объяснению A7

  12. К выбору задания Следующее задание Задание A8 Газ выделяется при взаимодействии 1) MgCl2и Ba(NO3)2 2) Na2CO3и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4и KOH К объяснению A8

  13. К выбору задания Следующее задание Задание A9 Не реагируют друг с другом 1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера К объяснению A9

  14. К выбору задания Следующее задание Задание A10 Оксид цинка реагирует с каждым веществом пары 1) Na2O и H2O 2) SiO2и Ag 3) NaOHи HCl 4) HNO3и O2 К объяснению A10

  15. К выбору задания Следующее задание Задание A11 В реакцию с соляной кислотой вступает 1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3) серебро 4) оксид кремния К объяснению A11

  16. К выбору задания Следующее задание Задание A12 Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют) 1) только Na2S 2) NaClи Na2S 3) Na2S и Na2SO4 4) NaClи Na2SO4 К объяснению A12

  17. К выбору задания Следующее задание Задание A13 Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях? А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота является угрожающим фактором для здоровья человека. Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны К объяснению A13

  18. К выбору задания Следующее задание Задание A14 В приборе, изображённом на рисунке, получают 1) хлор 2) аммиак 3) кислород 4) хлороводород К объяснению A14

  19. К выбору задания Следующее задание Задание A15 Массовая доля азота в нитрате алюминия равна 1) 19,7% 2) 27,2% 3) 36,8% 4) 54,9% К объяснению A15

  20. К выбору задания Следующее задание Задание B1 В каких рядах химические элементы расположены в порядке уменьшения кислотных свойств их высших оксидов? 1) В → C → N 2) P → Si → Al 3) Cl → Br → I 4) P → S → Cl 5) Ca → Mg → Be К объяснению B1

  21. К выбору задания Следующее задание Задание B2 Для этанола верны следующие утверждения: 1) в состав молекулы входит один атом углерода 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде 4) вступает в реакцию с активными металлами 5) сгорает с образованием угарного газа и водорода К объяснению B2

  22. К выбору задания Следующее задание Задание B3 Установите соответствие между схемой химической реакции и веществом-восстановителем в ней. СХЕМА РЕАКЦИИ ВОССТАНОВИТЕЛЬ А) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 1) MnO2 Б) H2S + HClO3 → HCl + S + H2O 2) HCl В) HCl + Al → AlCl3 + H2 3) HClO3 4) H2S 5) Al К объяснению B3

  23. К выбору задания Следующее задание Задание B4 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) сера 1) CO2, Na2SO4(р-р) Б) оксид цинка 2) HCl, NaOH(р-р) В) хлорид алюминия 3) AgNO3(р-р), KOH(р-р) 4) H2SO4(конц.), О2 К объяснению B4

  24. К выбору задания Следующее задание Задание C1 Дана схема превращений: CaO → X CaCO3 → CO2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции. К объяснению C1

  25. К выбору задания Следующее задание Задание C2 170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. К объяснению C2

  26. К выбору задания Задание C3 Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное как «нашатырь». Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок. Запишите химическую формулу и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания. К объяснению C3

  27. К выбору задания К объяснению А2 Объяснение А1 Заряд ядра атома равен порядковому номеру (напр., у Ar№18) Общее количество электронов равно заряду ядра (напр., у аргона 18 электронов) Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (напр., у фосфора их 3, т.к. третий период) В первом электронном слое помещается 2 электрона, во втором 8 Количество электронов во внешнем электронном слое (внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (напр., у аргона их 8, т.к. главная подгруппа восьмой группы) Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Ядро состоит из протонов и нейтронов Количество протонов равно порядковому номеру (напр., у аргона 18 протонов) Количество нейтронов считается: масса атома минус порядковый номер (напр., у аргона: 40 – 18 = 22 нейтрона) - атом содержит 9 электронов. Этот атом фтор (№9 в табл.Менделеева)

  28. К выбору задания К объяснению А3 Объяснение А2 Чем ближе к Fr, тем: Чем ближе к F, тем: Чем ближе к At, тем: - больше радиус атома - меньше радиус атома -у неметаллов: сильнее кислотные свойства бескисло-родных кислот • сильнее металлические свойства • сильнее неметал- • лические свойства -меньше электро-отрицательность - больше электро-отрицательность -у металлов: сильнее основные свойства гидроксида - сильнее кислотные свойства оксидов 1) алюминий → фосфор → хлор - приближение к F, неметал- лические свойства усиливаются 2) фтор → азот → углерод - отдаление от F, неметаллические свойства ослабевают 3) хлор → бром → иод - отдаление от F, неметаллические свойства ослабевают 4) кремний → сера → фосфор - закономерности нет (от Si к S неметаллические свойства усиливаются, от S к P ослабевают

  29. К выбору задания К объяснению А4 Объяснение А3 Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na2O, K2CO3 Металлическая связь – металлы. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O3, H2 Фтор F2– ковалентная неполярная связь

  30. К выбору задания К объяснению А5 Объяснение А4 Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na+1 Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0 Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH4валентность углерода равна 4 У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1 У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2 У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2 В соединениях двух элементов отрицательную степень окисления проявляет элемент, который ближе к F +1 -3 -3 +1 -3 + - +3 -2 + 1) Na3 N 2) N H3 3) NH4Cl 4) H N O2 3- 4+ 1- 1+ 3+ 4-

  31. К выбору задания К объяснению А6 Объяснение А5 Оксиды – состоят из двух элементов, второй – O-2 Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al2O3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N2O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов Кислоты – состоят из H+ и кислотного остатка Основания – состоят из металла и OH- Щелочи – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Соли – состоят из металлаи кислотного остатка Кислые соли – состоят из металла, H+и кислотного остатка Основные соли – из металла, OH-и кислотного остатка ZnO - амфотерный оксид Na2SO4 - соль

  32. К выбору задания К объяснению А7 Объяснение А6 Химические процессы – изменения состава веществ Физические процессы – без изменения веществ - растворение в воде; - выделение газа; - изменение агрегатного состояния (кипение, замерзание, конденсация) - выпадение осадка; - ржавление металлов; - скисание молока; - изменение формы, размера … - растворение в кислоте; - горение … H2O + Cu CuO + H2 = Запах не появляется (ни вода, ни медь не пахнут) Цвет с черного (CuO) меняется на красновато-коричневый (Cu) Осадок не выпадает Газ не выделяется

  33. К выбору задания К объяснению А8 Объяснение А7 Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H2SO4 ↔ 2H+ +SO42- H2SiO3 ↔ Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H2SO4 ↔ H+ +HSO4- 2) HSO4- ↔ H+ + SO42- 1) AlBr3↔ Al3+ + 3Br- образуются ионы Br- 2) CH3Br ≠ органические вещества не диссоциируют 3) NaBrO↔ Na+ + BrO- ионы Br-не образуются 4) Br2 ≠ неметаллы не диссоциируют

  34. К выбору задания К объяснению А9 Объяснение А8 газ не выделяется 1) MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg2+ ( )2 NO3- + Ba2+ Cl- 2 газ не выделяется 2) Na2CO3 + CaCl2 = 2 Na+ Cl- + Ca2+ CO32- NH3 (аммиак) – это газ 3) NH4Cl + NaOH = Na+ OH- + NH4+ NH3 + H2O OH- газ не выделяется ( )2 4) CuSO4 + KOH = 2 K+ SO42- + Cu2+ OH- 2

  35. К выбору задания К объяснению А10 Объяснение А9 + H2 = 2 H+ Cl- Неметаллы могут реагировать между собой. 1) • Cl2 + Ca = 2 Ca2+ O2- Металлы реагируют с неметаллами. 2) 2 • O2 Некоторые неметаллы (F2, Cl2, Br2) реагируют с водой, азот не реагирует + ≠ 3) H2O • N2 + S = Fe2+ S2- Металлы реагируют с неметаллами. 4) • Fe

  36. К выбору задания К объяснению А11 Объяснение А10 Оксид цинка ZnO – амфотерный оксид Амфотерные оксиды могут реагировать с основными ZnO + Na2O = Na2ZnO2 1) Оксиды реагируют с водой только если получается растворимый гидроксид ZnO + H2O ≠ Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотными ZnO + SiO2 = ZnSiO3 2) ZnO + Ag ≠ Ag – менее активный металл, чем Zn Амфотерные оксиды могут реагировать с основаниями ZnO + NaOH = Na2ZnO2 2 + H2O 3) Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами ZnO + 2 HCl = Zn2+ Cl- + H2O 2 Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами ( )2 ZnO + 2 HNO3 = Zn2+ NO3- + H2O 4) Оксиды реагируют с кислородом, если элемент находится не в максимальной степ.окисл. ZnO + O2 ≠

  37. К выбору задания К объяснению А12 Объяснение А11 Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода 1) HCl + AgNO3 = Ag+ + H+ NO3- Cl- ↓ Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода 2) HCl + Ba(NO3)2 ≠ Неокислительные кислоты с металлами правее H нет реагируют 3) HCl + Ag ≠ HCl – кислота, SiO2– кислотный оксид 4) HCl + SiO2 ≠

  38. К выбору задания К объяснению А13 Объяснение А12 Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода NaCl + Cu(NO3)2 ≠ Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода Na2S + Cu(NO3)2 = Cu2+ S2- + 2 Na+ NO3- ↓ Реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода Na2SO4 + Cu(NO3)2 ≠

  39. К выбору задания К объяснению А14 Объяснение А13 А. Повышенное содержание в атмосфере оксидов азота являетсяугрожающим фактором для здоровья человека. Верное суждение. Например, оксиды азота могут реагировать с водой с образованием кислот Б. Наличие неорганических кислот в промышленных стоках положительно влияет на жизнедеятельность рыб в водоёмах. Неверное суждение. Рыбы живут при определенной кислотности. Повышенная кислотность приводит к их гибели

  40. К выбору задания К объяснению А15 Объяснение А14 Рассмотрим рисунок. • Выделяющийся газ находится в контакте с водой. Значит, он должен быть нерастворим • Хлор, аммиак и хлороводород растворимы в воде • Кислород в воде растворяется плохо, его можно собирать методом вытеснения воды

  41. К выбору задания К объяснению B1 Объяснение А15 Массовая доля ω – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат цинка. По таблице Менделеева масса атома алюминия– 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO3)31 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода. 42 27 42 144 = 0,197 = 19,7% = ω (N в Al(NO3)3) 213

  42. К выбору задания К объяснению B2 Объяснение B1 Чем ближе к Fr, тем: Чем ближе к F, тем: Чем ближе к At, тем: - больше радиус атома - меньше радиус атома -у неметаллов: сильнее кислотные свойства бескисло-родных кислот • сильнее металлические свойства • сильнее неметал- • лические свойства -меньше электро-отрицательность - больше электро-отрицательность -у металлов: сильнее основные свойства оксида и гидроксида - сильнее кислотные свойства оксидов и кислородсодержа-щих кислот - приближение к F, кислотные свойства оксидов усиливаются, основные ослабевают 1) В → C → N - приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются 2) P → Si → Al - приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются 3) Cl → Br → I - приближение к F, кислотные свойства оксидов усиливаются, основные ослабевают 4) P → S → Cl - приближение к Fr, кислотные свойства оксидов ослабевают, основные усиливаются 5) Ca → Mg → Be

  43. К выбору задания К объяснению B3 Объяснение B2 Этанол CH3-CH2-OH: • - бесцветная жидкость со слабым запахом; • - неограниченно растворяется в воде; • - оказывает опьяняющее действие; • - уничтожает бактерии (дезинфицирует); • - горит: C2H5OH+O2→2CO2+3H2O • реагирует с активными металлами, напр.: 2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2 1) в состав молекулы входит один атом углерода - неверно 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью - неверно 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде - верно 4) вступает в реакцию с активными металлами – верно 5) сгорает с образованием угарного газа и водорода - неверно

  44. К выбору задания К объяснению B4 Объяснение B3 Окислитель – отбирает электроны Например: Cu+2 + 2e → Cu0 N+5 + 3e → N+2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na0 – 1e → Na+1 S-2 – 8e → S+6 -1 0 A) HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O -2 0 Б) H2S + HClO3 → HCl + S + H2O 6- 1+ 0 +3 В) HCl + Al → AlCl3 + H2

  45. К выбору задания К объяснению C1 Объяснение B4 амфотерные оксиды реагируют с кислотными ZnO AlCl3 + + CO2 CO2 = ≠ ZnCO3 соли с оксидами не реагируют с оксидами из неметаллов реагируют только H2и O2 + CO2 ≠ S реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода ZnO + Na2SO4 ≠ AlCl3 + Na2SO4 ≠ оксиды с солями не реагируют неметаллы с солями не реагируют + Na2SO4 ≠ S амфотерные оксиды реагируют с кислотами реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода ZnO + HCl = ZnCl2 2 + H2O неметаллы с соляной кислотой не реагируют + HCl ≠ S AlCl3 + HCl ≠ амфотерные оксиды реагируют с основаниями ZnO + = Na2ZnO2 2 NaOH + H2O неметаллы с основаниями не реагируют + NaOH ≠ S Б) реакции обмена возможны, если получается ↓, ↑или вода ↓ В) Al(OH)3 3 NaCl 3 + AlCl3 + NaOH = А) ZnO + AgNO3 ≠ оксиды с солями не реагируют неметаллы с солями не реагируют + AgNO3 ≠ S • реакции обмена возможны, если получается ↓, ↑или вода амфотерные оксиды реагируют с основаниями ↓ Al(NO3)3 3 AgCl 3 + AlCl3 + AgNO3 = ZnO + = K2ZnO2 2 KOH + H2O неметаллы с основаниями не реагируют + KOH ≠ S • реакции обмена возможны, если получается ↓, ↑или вода ↓ Al(OH)3 3 KCl 3 + AlCl3 + KOH = амфотерные оксиды реагируют с кислотами ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O В H2SO4сера находится в степени окисления +6. Она может окислить S0 до промежуточной степени окисления +4 реакции обмена возможны, если получается осадок, газ или вода SO2 + H2O + H2SO4 (конц.) = S AlCl3 + H2SO4 ≠ с кислородом реагируют оксиды, в которых элемент находится не в максимальной степени окисления ZnO + CO2 ≠ AlCl3 + O2 ≠ соли с кислородом не реагируют SO2 неметаллы реагируют между собой O2 + = S

  46. К выбору задания К объяснению C2 Объяснение C1 CaO → X CaCO3 → CO2 Лучше всего взять Ca(OH)2или любую растворимую соль меди (CuCl2, CuSO4) Ca(OH)2 1) CaO + H2O = сил. сил. слаб. сил. 2) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ 2 NaOH + Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + CO32- = CaCO3↓ 2Na+ + 2OH- + Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 3) CaCO3 CaO + CO2

  47. К выбору задания К объяснению C3 Объяснение C2 Решение: Дано: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 m(AgNO3)=170 г Известное вещество – AgCl(осадок). Его 8,61 г. Для AgNO3известна только масса раствора. m 108 35,5 m(осадка)=8,61 г 8,61 моль n(AgCl) = = = 0,06 Найдем количество известного вещества M 143,5 • Молярная масса. Считается по таблице Менделеева ω (AgNO3) - ? n(AgCl) n(AgNO3) Найдем количество неизвестного вещества = 1 1 n(AgCl) 0,06 1 1 = 0,06 моль = = n(AgNO3) 1 1 108 14 48 = m(AgNO3)= n M = 0,06 10,2 г 170 mв 10,2 = ω (K2CO3) = = 0,06 = 6% mр 170 Ответ: 6%

  48. К выбору задания Объяснение C3 При реакции с гидроксидом кальция может выделяться только аммиак Значит вещество содержит NH4+ При реакции с нитратом серебра может выделяться только хлорид серебра (белый творожистый осадок) Значит вещество содержит Cl- Значит это вещество – NH4Cl = 2 Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3↑ + H2O NH4OH 2 NH4Cl + NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl↓

More Related