1 / 20

Тема урока: «Степень окисления» учитель химии МОУ «Днестровская СШ№1» Якименко Светлана Ивановна

Тема урока: «Степень окисления» учитель химии МОУ «Днестровская СШ№1» Якименко Светлана Ивановна. Цель урока:. 1 . Разобраться, что такое «степень окисления» 2. Научиться находить степень окисления по формуле. Степень окисления. -3. +2. -3. +2. Mg. N. 3. 2.

balin
Download Presentation

Тема урока: «Степень окисления» учитель химии МОУ «Днестровская СШ№1» Якименко Светлана Ивановна

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Тема урока:«Степень окисления»учитель химииМОУ «Днестровская СШ№1» Якименко Светлана Ивановна

  2. Цель урока: 1.Разобраться, что такое «степень окисления»2.Научиться находить степень окисления по формуле

  3. Степень окисления -3 +2 -3 +2 Mg N 3 2

  4. Степень окисления– это условный заряд атомов химических элементов в соединении.

  5. Правила определения с.о. С.о. атомов в простых веществах = 0 С.о. фтора = -1 С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2=-1) С.о. водорода = +1 (кроме МеН=-1) С.о. Ме I, II, III групп = номеру группы С.о неМе «+» = номеру группы С.о. неМе «-» = 8 – номер группы

  6. Определение степени окисления элементов Al2O3 Ca3N2 K2S P2O5 CаO As2O3 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 K2+1S-2 P2+5O5-2 Cа+2O-2 As2+3O3-2

  7. Возможные степени окисления: «+»с.о.= числу отданных электронов. maxс.о. =номеру группы «-» с.о. = числу принятых электронов. minс.о. = 8 – номер группы с.о. =0 (имеют атомы в молекулах с неполярной связью)

  8. Промежуточные с.о. возможные с.о. серы (S) maxс.о. = +6 (SO3) min с.о. = -2( H2S) S может проявлять еще : с.о.= 0, +2,+4 – промежуточные степени окисления.

  9. _ 2 неспар. е ст.о. -2 H2S 3d0 3d1 3p4 3s2 3s2 _ 4 неспар. е ст.о. +4 SO2 3d2 3p3 3s2 _ 6 неспар. е ст.о. +6 SO3 Докозательство многообразия с.о. S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0 2 8 6 3p4 S* S**

  10. Например:элемент азот может иметь следующие степени окисления

  11. Задание 1 • Определите степени окисления по формулам I вариант:Cl2O7, NaH, Na2S, MgO,, N2, Al2S3, Cu2O • IIвариант: Na2O; O2; H2SO4; N2; H2O; Al; HNO3; F2; Ca. • III вариант: Na; K2O; Fe; CaCO3; AlCl3; BaSO4; Zn; O2; KH; KOH; BaH2;.

  12. Алгоритм составления формул : Записать знаки элементов в порядке:1.на первом месте –положительно заряженную2.на втором –отрицательно заряженнуюMgN 3.расставить степени окисления (Mg=+2,N= -3);4.найти наименьшее общее кратное (НОК)междузначениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;5.разделить НОК на значение степеней окисления, полученные результаты записать как индексы(6/2=3; 6/3=2итог :Mg3N2

  13. ЗАДАНИЕ 2 ( опережающее обучение) Составить формулы веществ по названиям: хлорид кальция оксид железа (III) оксид азота (V) хлорид серы (IV) сульфид хрома (VI гидрид магния карбид алюминия

  14. ТЕСТ

  15. Степень окисления – это величина: • а)переменная, • б)постоянная, • в) постоянная и переменная.

  16. 4. Состав диоксида серы выражается формулой а) SO2, б) SO, в) SO3.

  17. 2. Высшая степень окисления фосфора равна: а) номеру группы, т.е. 5, б) нулю, в) трем.

  18. 3. Степень окисления хлора равна -1 в: а) Cl2O3, б) PCl5, в) Cl2.

  19. Домашнее заданиеПараграф 20 упр. 2,4 стр.68, доказать многообразие степеней окисления атома азота.

  20. Рефлексия Работа по желанию у доски и в тетрадях Работа по желанию у доски и в тетрадях

More Related