1 / 37

Wodorotlenki

Wodorotlenki. Sodu, potasu, magnezu, wapnia, glinu, żelaza i miedzi. Co to są wodorotlenki?.

barrett-kennedy
Download Presentation

Wodorotlenki

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Wodorotlenki Sodu, potasu, magnezu, wapnia, glinu, żelaza i miedzi.

  2. Co to są wodorotlenki? Wodorotlenki są to związki chemiczne, które w wodzie dysocjują z utworzeniem jonów wodorotlenkowych OH-, np. KOH K+ + OH-, uwalnianie jonów OH- decyduje o ich charakterze zasadowym. Wodorotlenki reagują z kwasami tworząc sole.

  3. Wodorotlenek sodu Wzór sumaryczny: NaOH Równanie reakcji: Na2O + H2O  2 NaOH

  4. Zastosowanie wodorotlenku sodu • Przemysł papierniczy ( wykorzystywany jest do produkcji papieru ). • Tworzywa sztuczne ( Ług sodowy, czyli stężony roztwór wodorotlenku sodu wykorzystywany jest do produkcji włókien sztucznych • Środki czystości ( wodorotlenek sodu jest substancją niezbędną do produkcji mydeł, kosmetyków przeznaczonych do pielęgnacji włosów i paznokci oraz środków piorących. • Klejenie szkła ( wodorotlenek sodu jest podstawowym surowcem do produkcji szkła wodnego stosowanego do klejenia m.in. Szkła i porcelany.

  5. Właściwości fizyczne: Substancja stała Biały Dobrze rozpuszcza się w wodzie ( podczas rozpuszczania wydziela się ciepło higroskopijny Właściwości chemiczne: wodorotlenek żrący Właściwości wodorotlenku sodu

  6. Wodorotlenek potasu Wzór sumaryczny: KOH Równanie reakcji: K2O + H2O 2 KOH

  7. Zastosowanie wodorotlenku potasu • Przemysł kosmetyczny ( jest stosowany do produkcji mydła w płynie i kosmetyków myjących ) . • Przemysł spożywczy ( jest wykorzystywany do produkcji kakao, wyrobów kakaowych i czekoladowych ) . • Elektronika ( Akumulatory niklowo – kadmowe w których elektrolitem jest KOH )

  8. Właściwości fizyczne: substancje stała Biały Dobrze rozpuszcza się w wodzie (podczas rozpuszczania wydziela się ciepło) higroskopijny Właściwości chemiczne: wodorotlenek żrący Właściwości wodorotlenku potasu

  9. Wodorotlenek wapnia Wzór sumaryczny: Ca(OH)2 Równanie reakcji: CaO + H2O Ca(OH)2

  10. Zastosowanie wodorotlenku wapnia • Produkcja żywności ( wykorzystywany do produkcji karm dla zwierząt oraz wodorotlenek wapnia służy do oczyszczania soku buraczanego). • Garbarstwo ( wodorotlenek wapnia wykorzystywany jest do usuwania włosia ze skór podczas ich wyprawienia ) . • Budownictwo ( Wapno gaszone jest składnikiem zaprawy wapiennej. Twardnienie zaprawy następuje w wyniku reakcji wodorotlenku wapnia z tlenkiem węgla(IV) znajdującym się w powietrzu.

  11. Wapienie i produkty ich przeróbki Gaszenie wapna palonego – to potoczna nazwa reakcji chemicznej tlenku wapnia z wodą której produktem jest wopno gaszone, czyli Ca(OH)2. Wapno gaszone ( wodorotlenek wapnia ) – to substancja żrąca. Zaprawa wapienna – powstaje po zmieszaniu Ca(OH)2, czyli wapna gaszonego, z piaskiem i wodą ; stosowane obecnie materiały budowlane są mieszaninami o większej liczbie składników.

  12. Właściwości fizyczne: Substancja stała biały Trudno rozpuszcza się w wodzie Właściwości chemiczne: wodorotlenek żrący Właściwości wodorotlenku wapnia

  13. Wodorotlenek glinu Wzór sumaryczny: Al (OH)3 Równanie reakcji: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

  14. Zastosowanie wodorotlenku glinu • Przemysł papierniczy ( stosowany do produkcji papieru ) . • Przemysł kosmetyczny (w produkcji papieru, mydła, kosmetyków ) • Lecznictwo ( stosowany w środkach na nadkwaśność żołądka ) .

  15. Właściwości fizyczne: Substancja stała, nie rozpuszcza się w wodzie Właściwości chemiczne: Wodorotlenek, Właściwości wodorotlenku glinu

  16. Wodorotlenek magnezu Wzór sumaryczny : Mg(OH)2 Równanie reakcji: MgO + H2O → Mg(OH)2

  17. Zastosowanie wodorotlenku magnezu • preparaty kosmetyczne (wymagające środowiska zasadowego), np. pasty do zębów • w medycynie jako tzw. mleko magnezjowe (zawiesina wodorotlenku magnezu w wodzie) • w przemyśle znalazł zastosowanie w procesie rafinacji cukru • w niewielkich ilościach stosuje się go w wyrobach kakaowych i czekoladowych (jako E528)

  18. Właściwości fizyczne: Substancja stała, nie rozpuszcza się w wodzie Właściwości chemiczne: Właściwości wodorotlenku magnezu

  19. Wodorotlenek żelaza (II) Wzór sumaryczny: Fe(OH)2 Równanie reakcji: 2NaOH+FeCl2 Fe(OH)2(osad) + 2NaCl

  20. Zastosowanie wodorotlenku żelaza (II) • Wykorzystywany w hutnictwie jako surowiec ceramiczny, szklarski oraz do wytwarzania ołówków.

  21. Właściwości fizyczne: Substancja stała, nie rozpuszcza się w wodzie Właściwości chemiczne: Wodorotlenek Właściwości wodorotlenku żelaza(II)

  22. Wodorotlenek żelaza (III) Wzór sumaryczny: Fe(OH)3 Równanie reakcji: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

  23. Zastosowanie wodorotlenku żelaza (III) • wywoływacz dla atramentu sympatycznego dla tekstów pisanych kwasem salicylowym.Stosowany do wytrawiania płytek PCBJako reagent wysuszający w niektórych reakcjach chemicznychW przemyśle używany jest przy oczyszczaniu ścieków i produkcji wody pitnejJako katalizator w reakcji etenu z chlorem (jako związek pośredni powstaje dichloroeten) w procesie otrzymywania chlorku winylu, będącego monomerem do produkcji PVC.

  24. Właściwości fizyczne: Substancja stała, Nie rozpuszcza się w wodzie Właściwości chemiczne: wodorotlenek Właściwości wodorotlenku żelaza(III)

  25. Wodorotlenek miedzi (II) Wzór sumaryczny: Równanie reakcji: CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 2NaCl

  26. Zastosowanie wodorotlenku miedzi (II) • wykrywanie związków wielowodorotlenowych – tworzy związki kompleksowe o szafirowym zabarwieniu, • wykrywanie wiązania peptydowego (reakcja biuretowa) – tworzy związki kompleksowe o fioletowym zabarwieniu, • wykrywanie aldehydów (próba Trommera) – wytrąca się ceglasty osad tlenku miedzi(I).

  27. Właściwości fizyczne: Substancja stała, Nie rozpuszcza się w wodzie Właściwości chemiczne: Wodorotlenek Właściwości wodorotlenku miedzi (II)

  28. Co to są zasady? Zasady są to związki chemiczne dobrze rozpuszczalne w wodzie.

  29. Dobrze rozpuszczalne: NH4OH, LiOH, NaOH, KOH, Ba2OH, Sr2OH, Nie rozpuszczalne: Mg2OH, Ca2OH, AgOH, Hg2OH, Pb2OH, Bi3OH, Cu2OH, Sn2OH, Ni2OH, Zn2OH, Mn2OH Rozpuszczalność wodorotlenków

  30. Dysocjaja jonowa zasad Rozpad wodorotlenków rozpuszczalnych w wodzie na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe. Mn (OH)n M n + n OH -

  31. Dysocjaja jonowa zasad Zasada sodowa dysocjuje na kationy sodu i aniony wodorotlenowe. NaOH Na+ + OH – Zasada potasowa dysocjuje na kationy wapnia i aniony wodorotlenowe. KOH K+ + OH -

  32. Dysocjacja jonowa zasad Zasada wapniowa dysocjuje na kationy wapnia i aniony wodorotlenowe. Ca (OH)2 Ca2+ + 2 OH - Zasada Cezowa dysocjuje na kationy cezu i aniony wodorotlenowe. CsOH Cs+ + OH -

  33. Dysocjacja jonowa zasad. Zasada barowa dysocjuje na kationy baru i aniony wodorotlenowej. Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- Zasada amonowa dysocjuje na kation amonu i anion wodorotlenowy. NH3 H2O NH4+ + OH -

  34. pH roztworów Odczyn roztworu – cecha roztworu zależna od stężenia w nim kationów wodoru H +. Skala pH, czyli skala odczynu roztworów – skala wartości liczbowych od 0 do 14, odpowiadających stężeniu kationów wodoru H+ w roztworze.

  35. Skala pH

  36. Wartości pH • wybielacz pH 12,0 – 13,0 • Mydło pH 9,0 – 10,0 • proszek do pieczenia pH 9,0 – 11,0 • woda pH 6,5 – 8,0 • kukurydza pH 6,0 – 6,5 • mleko pH 6,3 – 6,6 • chleb pH 5,0 – 6,0 • ocet pH 2,4 – 3,4 • cytryna pH 2,2 – 2,4 • ziemniaki pH 5,6 – 6,0 • pomidory pH 4,0 – 4,4 • truskawki pH 3,0 – 3,5 • jabłka pH 2,9 – 3,3

  37. Prace wykonali : Samanta Stawska i Sebastian Krug.

More Related